2019-2020年高二上学期第一次月考试卷（化学）.doc

2019-2020年高二上学期第一次月考试卷（化学）一、单选题（316=48分）1. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G = HTS和S的变化情况是（ ）A. G0，S0 B. G0 C. G0，S0 D. G0，Sa2 a1b2 b1t2t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）A. B. C. D. 15对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸 热)，下列图象中正确的是( ) 16根据下列有关图象，说法正确的是()A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数 最大C由图知，t3时采取降低反应体系温度的措施D图表示在10 L容器、850时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量二、非选择题（52分）17、（6分）在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象 ，平衡 移动，KSCN浓度会 。（2）在烧杯中加入KC1固体，现象 ，平衡 移动。18(4分)常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能，下表是一些键能数据（KJmol1）化学键键能化学键键能化学键键能CH414CF489HF565HH436HN391FF158（1）根据键能数据计算以下反应的反应热H： CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g） H= 。（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) H = 46 kJmol-1 则NN的键能 。19(12分)已知下列热化学方程式：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H177.7 kJC(s)H2O(s)=CO(g)H2(g) H131.3 kJ/molH2SO4(l)NaOH(l)=Na2SO4(l)H2O(l) H57.3 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ/molHNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H517.6 kJ/mol(1)上述热化学方程式中，不正确的有_，不正确的理由分别_。(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：_。(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有_；表示中和热的热化学方程式有_。（填序号）（4）已知0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气在t .p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是： 。20(8分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g) 2NH3H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)_。（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为（ ）a0.20 mol/L b0.12 mol/L c0.10 mol/L d0.08 mol/L(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。21（16分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它和A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请回答：（1）写出A、B、C、D对应的元素符号 ， ， ， 。（2）写出BD3与氧气反应的化学方程式 （3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否 （选填“能”或“不能”）发生下面的反应：BCBD3DBC2D2C，理由是 （4）由A、C、D三种元素组成的化合物A2D6C在一定条件下可以转化为A2D4C，写出实现该转化的化学方程式 （5）恒温恒压下，在一定体积可变的密闭容器中发生下列反应： 4AC（g）2 BC2（g）4 AC2（g）B2（g）在上述条件下，向容器中充入AC和 BC2各1mol达平衡时，生成AC2和B2共a mol，则AC的转化率是 （用含a的代数式表示）。若维持温度不变，在一个与反应前的体积相同且容积固定的密闭容器中发生中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和 BC2各1mol，达平衡时生成AC2和B2共b mol，将b与中的a进行比较，则a b（填“”、“”或“不能确定”）。22.（6分）将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，发生反应：2SO2+O2 2SO3（正反应放热）。达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_。（填字母） a向装置中再充入N2 b向装置中再充入O2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3）求该反应达到平衡时SO3的转化率_（用百分数表示）。学校_班级 考场 姓名 考号 2011年白鹭洲中学高二化学答题卡一、单选题（316=48分）12345678910111213141516二、非选择题（52分）17、（6分）（1） ， ， 。（2） ， 。18(4分)（1） 。（2） 。19(12分)(1) _， 。(2)_。(3) _； _。（填序号）（4） 。20(8分)(1) 。（2） (3) ，_。(4) 21（16分）（1） ， ， ， 。（2） （3） ， （4） （5） 。a b。22.（6分）（1）_。（填字母）（2）_。（填字母） （3）_（用百分数表示）。参考答案12345678910111213141516CBBCCABCCB/DCDDCDD17、（6分）（1） 溶液变红色 加深 ， 向正反应方向 ， 减小 。（2） 固体溶解，溶液颜色不变化 ， 不 。18(4分) （1）890.3kJ/mol ； （2）3.97104 kJ 19(12分) (1) H177.7 kJ/mol； 中H2O的状态应为“g”；中除H2O外其他物质的状态不是“l”应为“aq”(2)C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/mol (3) （4）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+2akJ/mol20(8分) (1) 0.025mol/(Lmin)。（2）ac (3) 向正反应方向 不变。(4) 21（16分）（1） C ， N ， O ， H 。（2） 4NH3+5O2=4NO+6H2O （3） 不能 N的化合价均只有升高，所以不可能 （4） 2C2H5OH +O2 2CH3CHO+2H2O （5） 80a% 。 。22.（6分）（1）bc （2）bd （3）95%。