2019-2020年高二上学期第一次月考化学（直通班）试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第一次月考化学（直通班）试题 含答案相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列实验操作中叙述正确的是（ ） A、萃取操作必须在分液漏斗中进行 B、振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C、用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D、称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码2关于气体摩尔体积的理解正确的是（ ）A气体摩尔体积的数值是固定不变的B0，101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为22.4LC气体摩尔体积的数值与外界的温度和压强有关D非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol3NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，11.2 L H2O中氧原子的数目大于0.5 NAB6.0 g醋酸晶体中含有H+的数目为0.1 NAC64 g Cu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu2S时失去的电子数为2 NAD1 mol Cl-含有的核外电子总数为8 NA4、质量分数为a的X的溶液mg与质量分数为b的X的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则X的相对分子质量为（ ）5、有五瓶溶液是：10mL 0.6molL1NaOH水溶液 20mL 0.50molL1H2SO4水溶液 30mL0.40molL1HCl水溶液 40mL0.30molL1CH3COOH水溶液 50mL0.20molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含微粒总数的大小顺序是（ ）A、 B、C、 D、6、在同温同压下，某瓶充满O2质量为116g，充满CO2质量为122g，充满X质量为114g，则X的相对分子质量为（ ） A28 B26 C32 D 447、如果m gNH3由x个原子构成，则2m gH2S中含有的分子数为 （ ）A0.25x B0.5x C2x D4x8下列叙述不正确的是( )ACO2的摩尔质量是44 gmol1，则1 mol CO2的质量为44 gBH2SO4溶液的物质的量浓度为1 molL1，即1 L该溶液中含有1 mol H2SO4C标准状况下,11.2L 氮气所含的分子数为0.5molD阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.021023。9现有MgO和Fe3O4的混合物7.6 g，向其中加入1 molL1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为( ) A13.6 g B12 g C6 g D3.2 g1028%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH-（ ） A. 6 B. 8 C. 10 D. 2811某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比为716，该氧化物的化学式可能是 （ ） ANO BN2O3 CNO2 DN2O512pg 某结晶水合物AnH2O受热失去全部结晶水后，质量变为qg，该结晶水合物的摩尔质量(单位g/mol) 为 （ ）A.18pm/(p-q) B.18pn/p C. 18pn/q D. 18pn/(p-q)13下列说法不正确的是（ ）A. 一个H2SO4分子中氢原子的质量为2 /NA gB. 一个12C的实际质量约等于12/（6.021023）g C.任何物质的摩尔质量都等于它的式量 D. SO2的摩尔质量是64g/mol14等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，己知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中该金属元素的化合价为( ) A+1B+2C+3D+415向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、Na+Dd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、HCO3160.6molL1Fe2（SO4）3和1.2molL1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为( )A0.30molB0.22molC0.16molD0.48mol17下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( )A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体二、填空题(本题包括5小题，共49分)18、（10分）（1）在_kg 12C中约含有6.021023个碳原子。（2）Wg某化合物A中含有N个A分子，一个12CO2分子质量为n克，一个12CO分子质量为m克，则化合物A的摩尔质量为 。（3）12.4g Na2X中含有Na+ 0.4mol，则X的摩尔质量是 。（4） 与14.7g H2SO4所含H原子数相同的NH3是 g.（5）配950mL物质的量浓度为0.5mol/L的CuSO4溶液，实验时需称取 gCuSO45H2O来配制19、（12分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸，步骤有：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸稀释转移洗涤定容摇匀 回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列序号中选填 A、10ml B、25ml C、50ml D、100ml）（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_（3）第步实验的操作是 （4）第步实验的操作是 （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响 填写）A、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B、容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D、定容时俯视容量瓶刻度线 E、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 F、把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用 (6) 本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是_.20（10分）（1）40%的NaOH溶液中加入200g水后，得到20%的NaOH溶液400mL，此时溶液的物质的量浓度为 mol/L（2）欲除去空气中的水蒸气和二氧化碳，可将空气通过下列某些装置，可供选择的装置如图所示(不可重复使用)，在你选择的装置中，用相应的字母表示导管口的连接顺序 瓶中应盛放什么物质顺序 。（3）体积为VL 0.5moL/L的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，采用以下两种方法，请计算相应用量的数值加入10mol/L的盐酸 L（假设溶液混合体积等于二者的体积和）标准状况下通入 L氯化氢体积（假设充入体积后溶液体积不变）21. （7分）室安卡因(G)是一种抗心律失常药物,可由下列路线合成:(1)已知C的核磁共振氢谱有3种不同的峰,其峰面积比为311,B能发生酯化反应。则A中含氧官能团是(写名称)。C的结构简式是 。(2)写出由BC的化学方程式: 。(3) D+EF的反应中,还有一种小分子生成,该小分子为(写化学式)。(4)FG的反应类型是。(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是（填序号）。a.能发生加成反应 b.能发生酯化反应c.不存在同分异构体 d.属于芳香烃22（10分）一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴则浸出钴的离子反应方程式为 （产物中只有一种酸根）请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 （3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：III、 ；IV 参考答案1234567891011121314151617BCACDAACBBCDCCBCC18、（10分）（1）0.012 （2） 12W/N(2m-n) g/mol （3）16 g/mol （4） 17 （5） 12519.(1)16.7ml B (2)检漏 （3）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌（4）定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。（5）偏小；无影响；偏小；偏大；偏小；偏小（6）把烧杯放入盛有冷水的水槽中20（10分）（1）5 （2）)BAGH或GHBA 氢氧化钠溶液， 浓硫酸（3） V 11.2V21:(1)羧基 (2)CH3CH2COOH+Br2CH3CH(Br)COOH+HBr(3)HCl(4)取代反应 (5)a22（10分）（1）2Al+2OH+2H2O=+2AlO2+3H2（2）4Co2O3CoO+S2O32+22H+=12Co2+2SO42+11H2O Co2O3CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境（3）III、2Al3+3CO32+3H2O=2Al（OH）3+3CO2；IV： Co2+CO32=CoCO3