2019-2020年高三化学板块复习测评卷（板块七、化学实验）.doc

2019-2020年高三化学板块复习测评卷（板块七、化学实验）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名： 班级： 题号11011121314总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是2某课外实验小组设计的下列实验合理的是A. 配制硫酸溶液B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO2气体D. 制备少量氧气3如图为课本中演示实验的插图，请你判断下列操作不合理的是4指定实验操作中，反应后固体物质增重的是A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2溶液5有关实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 ACa(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2C1O + SO2+H2O CaSO3 + 2HC1OB澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3 + H2O C向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32+ CO2 + H2O H2SiO3 + CO32D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O6在AlCl3和FeCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得 到的沉淀物是AFe2S3、I2 BAl(OH)3、I2 CFe(OH)3、Al(OH)3 DFeS、Al(OH)37利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实 验 结 论A浓盐酸MnO2NaOH制氯气并吸收尾气B浓硫酸蔗糖溴 水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸8有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOB用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验C用图3所示装置制取少量Cl2D用图4所示装置检验电流的方向9将pH11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别加水稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小B若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液大C若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9D完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)V(y)1025 时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是AW点所示的溶液中：c(Na) c(H)2c(CO)c(OH)c(Cl)BpH4的溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)0.1 molL1CpH8的溶液中：c(H)c(H2CO3) c(HCO) c(OH)c(Cl)DpH11的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)二非选择题 ：（共50分）11（12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空：.探究氯气与氨气的反应(1)为制取干燥氨气，可将装置C与_(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_。a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰 (2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_、 。(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl22NH3=N26HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_。.探究某些物质的性质(4)利用装置A、E，可设计实验比较Cl和Br的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_ 。(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式：_ 。(6)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为_ ；F的烧杯所起的作用是_ 。12（12分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32、SO32、SO42、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：请根据以上信息，回答有关问题：（1）上述离子中，溶液X中除H外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，若要验证该离子是否存在，最可靠的化学方法是_ 。（2）沉淀G的化学式为_。（3）写出有关离子方程式：中生成A ； 。13（13分）某校兴趣小组用如图装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质。实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯。请回答下列问题：(1)烧瓶中反应的化学方程式是 。(2)饱和食盐水的作用是 。(3)若用图装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图。(4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低。 查阅资料：在溶液中发生反应：（a）Cl2（g）2NaOH（aq） NaCl（aq）NaClO（aq）H2O（l）； DH1=101.1kJ/mol（b）3NaClO（aq）2NaCl（aq）NaClO3（aq） DH2=112.2kJ/mol已知反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下的反应速率较慢。根据资料，请对图装置提出改进建议 。(5)修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液。他们把漂白液和滴有酚酞的红 色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液。提出猜想：NaClO把Na2SO3氧化了；NaClO把酚酞氧化了；NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了。下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na2SO3的是 。a向混合后的溶液中加入过量盐酸b向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液c向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液d向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是 。14（13分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。I实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用左图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：.按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 、 、 。.写出加热时硬质试管中发生反应的化学方程式 。.反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C) 制 品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌 消毒功效。该电化腐蚀过程中正极的反应式是 。II若将上述实验制得的固体产物按如上右图的流程操作，请回答下列问题：.检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 。.某同学用实验制得的CuCl22H2O晶体配制01 molL-1的CuCl2溶液，在称量出晶体 后，溶解该晶体的具体操作为 。.溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号) 。aNaOH bNH3H2O CCuO dCuSO4 eCu2(OH)2CO3(7).反应是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式 。(七) 化学实验1、D 2、B 3、C 4、B 5、D 6、D 7、B 8、A 9、C 10、 B 11、(13分；除注明外，其余每空1分) (1)D ad(2)饱和食盐水、浓硫酸(3)氯气 取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，或用蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成，证明固体中有NH（2分）(4)装置E中的NaBr溶液变橙红色(5)CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br（2分）(6)SO22H2S=3S2H2O（2分） 吸收尾气12、(12分；每空2分) （1）Al3+ 、NH4+ 、Fe2+ 、SO42 Fe3+ 取少量溶液于试管中，滴几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明溶液中含有Fe3+，反之则无。（2）Fe(OH)3（3）3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O Al(OH)4 +CO2=Al(OH)3+HCO313、(12分；每空2分) （1）MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O（2）除去氯气中的氯化氢，并抑制氯气与水的作用（3）（4）将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中 （5）b d向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化。14、(14分；除指明外其余每空各2分) ：（1）d e j h f g b （2）Cu+Cl2CuCl2 2Fe+3Cl22FeCl3 （3）ClO+2e-+H2O=Cl+2OH：（4）KSCN溶液（1分）（5）将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌 （6）c、e （7）2Cu2+2ClSO22H2O2CuCl4H+SO42