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2019-2020年高二上学期开学质量检测化学试题 缺答案相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64第I卷一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1下列关于反应热的说法正确的是A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D已知：C(s)O2(g)=CO(g) H=110.5 kJ/mol，碳的燃烧热为110.5 kJ/mol2下列物质的电子式书写正确的是A BCD3下列各组物质中，只含有共价键的是ANH3、CO2BCaO、HClCNa2S、MgODH2O、Na2O24下列操作可达到实验目的的是A B C D A分离碘酒中的碘和酒精B实验室制氨气C除去Cl2中的HClD排水集气法收集NO5下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池燃气灶太阳能集热器6如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。下列关于此装置的叙述中，不正确的是AN上有气体放出 BM为负极，N为正极C化学能转变为电能的装置D导线中有电流通过，电流方向由M到N7萘的结构简式为，如果它与溴发生取代反应，试推断生成的一溴取代物最多可能有几种 A2B3C4D58能在溶液中大量共存的一组离子是AAg+、SO42-、Cl-BFe2+、H+、NO3-CK+、Na+、NO3-DMg2+、SO42-、CO32-9在进行中和热的测定中，下列操作错误的是A测量溶液的温度计要一直插在溶液中B应该向酸(碱)中慢慢滴加碱(酸)C反应前需要用温度计测量酸（碱）温度D反应中酸或碱应适当过量10一定温度下，可逆反应3X(g) Y(g) 2Z(g)达到化学平衡状态的标志是A单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y BX的生成速率与Z的消耗速率相等CX、Y、Z的浓度相等 DX、Y、Z的物质的量之比为3:1:211S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S (单斜，s) O2(g)SO2(g)H 1=297.16 kJ/mol S (正交，s) O2(g)SO2(g)H 2=296.83 kJ/molS (单斜，s)S (正交，s)H 3下列说法正确的是AH 3=0.33 kJ/molB单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应CH 30，单斜硫比正交硫稳定DH 30，单斜硫比正交硫稳定CH=CH2CH2OHCH2COOH 12某有机物的结构为 ， 这种有机物不可能具有的性质是A能使酸性KMnO4溶液褪色B能发生酯化反应C能发生水解反应D能跟NaOH溶液反应13在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物质的量为A11/15 molB2/5 molC3/5molD1/5 mol14短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中，正确的是AW的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强15已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ/mol； 稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列结论正确的是A碳的燃烧热为221 kJ/molB稀硫酸与稀NaOH溶液反应测得中和热为57.3 kJ/molC稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应测得中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量16下列叙述中正确的是A1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.16.021023 B常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为6.021023C常温常压下，18 g H2O含有的原子数为36.021023D5.6 g金属铁变为铁离子时失去的电子数为0.2 6.02102317有甲烷（CH4）和乙烯（CH2=CH2）的混和气体200 ml，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2 100 ml（相同条件），则原混和气体中甲烷和乙烯的体积之比为 A11B. 21C. 31D. 1318反应4NH35O2= 4NO6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是AV（O2）=0.01molL-1s-1BV（NO）=0.008molL-1s-1CV（H2O）=0.015molL-1s-1 DV（NH3）=0.002molL-1s-119相同条件下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是A2H2 (g) + O2(g) =2H2O(g) H1； 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H2BS(g) + O2(g) =SO2(g) H1； S(s) + O2(g) =SO2(g) H2CCO(g) + O2(g) =CO2(g) H1； 2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) H2D H2(g) + Cl2(g) =HCl(g) H1；H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g) H220向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是A硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1B产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LCCu与Cu2O的物质的量之比为21DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol第II卷二、填空题（共50分）21（16分）50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“偏大”、 “偏小”或“相等”，下同)，所求中和热_，简述理由：_。(5)用NaOH固体代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、 “偏小”或“相等”，下同)；用50 mL 0.50 molL1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会_。22（12分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最广泛的能源。（1）在25、101kPa下，16g的甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出a kJ（a0）的热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 。（2）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（E）有关ABCE1=254kJ/molE2=300kJ/mol图1图1是N2(g)和H2(g)发生反应生成1mol NH3(g)过程中的能量变化示意图，该反应过程是_（填“放热”或“吸热”）过程，请写出生成2mol NH3的热化学方程式： 。已知：化学键HHNN键能（kJ/mol）435943试根据上表及图1中的数据计算N-H键的键能为 kJ/mol。若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，10分钟后N2的转化率为15%，则该反应进行到此时共放出的热量为 kJ。（3） 二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要研究方向。工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g) 3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) H1=53. 7kJ/molCH3OCH3(g) H2O (g) = 2CH3OH(g) H2=23.4kJ/mol则：2CO2(g) 6H2(g)CH3OCH3 (g) +3H2O(g) H3= kJ/mol。23（16分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色RR盐酸盐酸潮湿空气点燃足量T（1）写出下列物质的化学式：A，D，E，R，T 。（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：。（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式： ；MW的离子方程式： 。 _H1H2H3H4H5H6H1H2H3H4H5H6反应物过渡态生成物反应进程能量24（6分）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。（2）观察图2a和b，根据盖斯定律，写出H 1、H 2、H 3、H 4、H 5和H 6的关系图a： ，图b： 。