2019-2020年高三第四次综合模拟化学试题.doc

2019-2020年高三第四次综合模拟化学试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。3非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内。答在试题卷上无效。4考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 Fe 56第卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）62011年3月11日日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，核电站周围检测到放射性物质碘131，下列有关说法正确的是 ( ) A核裂变是一种化学变化 B131I 与127I互为同素异形体 C131I 原子的中子数为78 D碘在周期表中位于第四周期A族7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（ ）A常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA B1 mol羟基中的电子数为10 NA C常温下，1mol SiC中含有SiC键的数目为4 NA D28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为NA8下列离子方程式中正确的是 ( ) A稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe3+ + 2NO + 4H2O BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+ OH NH3+ H2OC向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH+ H+ + SO42= BaSO4+ H2ODKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I29关于下列各装置图的叙述中，正确的是 ( )A若采用装置精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应C装置中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸10瘦肉精学名盐酸克伦特罗，白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其结构简式如下图，有关瘦肉精的说法不正确的是（ ）A化学式为C12H18ON2Cl2B可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应C属于芳香族化合物D遇FeCl3溶液发生显色反应11T 时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）A平衡时X、Y的转化率相同B该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g) CT 时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动12常温下，在25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2 molL1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是（ ）A当pH7时，一定有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B当a25时，一定有：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)C当c(CH3COO)c(Na)时，a一定大于12.5D当c(OH)c(H)时，a一定小于12.513一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 （ ）A21.4 g B18.7 g C15.6 g D7.8 g27（14分）A、B、C、D、E为五种原子序数逐渐增大的短周期元素，其中 A与B组成的化合物是一种温室气体，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为11和12的两种离子化合物。（1）B在元素周期表中的位置是 ，E2D的电子式是 。（2）工业合成CA3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。 a升高温度 b加入催化剂 c将CA3及时分离出去 d增大反应体系的压强（3）2.24 L（标准状况）CA3被200 mL 1 mol/L ACD3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。 （4）BA4D与D2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应式是 。（5）已知：B(s)+ D2(g)= BD2(g)； H=393.5 kJ/molBD(g)+ 1/2 D2(g)= BD2(g)；H=283.0 kJ/mol若24g B与一定量的D2反应，放出热量362.5 kJ，则所得产物的物质的量之比是 。（6）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。28(15分)某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。阳离子K+、 Ba2+、 Fe2+、 Al3+、 Fe3+、 Mg2+阴离子OH、 HCO3、 CO32、 Cl、 NO3、 SO42若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，并且经分析知：反应前后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液中 （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3或CO32，理由是 。(2)原溶液中所含的阴离子为 ，阳离子为 。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为： 。(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为 g。浓硫酸铁碳合金AB品红溶液D浓硫酸C足量酸性KMnO4溶液E足量碱石灰29（15分）现有某铁碳合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。I 测定铁的质量分数：（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后_，则证明装置的气密性良好。（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_(写表达式)。（3）装置C的作用_。s5（4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中CO2、水蒸气进入E管使b增大。你认为改进的方法是_。（5）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能会偏高。你认为其中的原因是_。 探究浓硫酸的某些性质：（6）往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_。（7）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是_。30.（16分）美国科学家理查德赫克（Richard F. Heck）、日本科学家根岸英一（Ei-ichi Negishi）和铃木章（Akira Suzuki）三位科学家因发展出“钯催化的交叉偶联方法” 而获得xx年度诺贝尔化学奖。这些方法能够简单而有效地使稳定的碳原子方便地联结在一起，从而合成复杂的分子，同时也有效地避免了更多副产品的产生。已知一种钯催化的交叉偶联反应如下：Pd /CNa2CO3 / NMPRX + RCHCH2RCHCHR + HX （R、R为烃基或其他基团）应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：Pd /CNa2CO3 / NMPKBr2CH3COOHJC7H7OBr(CH3)2SO4 NaOH/H2OC8H17OH浓H2SO4BC3H4OAC3H6DC3H4O2EFC6H6OGC7H8O已知： B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2 反应。 C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。 G不能与NaOH溶液反应。 J分子中有3种不同的氢原子。请回答：（1）B中含氧官能团的名称是 。（2）BD的反应类型是 。 （3）DE的化学方程式是 。（4）有机物的结构简式：G ；K 。（5）写出所有符合下列条件的X的同分异构体的结构简式（不包括顺反异构） 。a相对分子质量是86 b与D互为同系物（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过 操作除去C8H17OH，精制得E。化学部分6-10.CCDCD 11-13.BCA27（14分）（1）第二周期IVA族 （2分） （2分）（2）d （2分）（3）c(NO3)c(H+)c(NH4+)c(OH) （2分） （4）CH3OH 6e+ 8OHCO32+ 6H2O （2分）（5）n(CO2)n(CO)13 （2分）（6）Na3N + 4H2O3NaOH + NH3H2O （2分）28.（15分）（1）一定不；（1分）HCO3与CO32均可与盐酸反应生成CO2，造成阴离子种类有所变化。（2分）（2）Cl，NO3，SO42；（3分） Fe2+、Mg2+ （3分）（3）3Fe2+ + NO3 + 4H+ = 3Fe3+ + NO+ 2H2O （3分）（4）120 （3分）29.（15分）（1）把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有气泡产生，停止加热后导管产生一段水柱（2分）；（2）100%（3分）；（3）除去CO2中的SO2（2分）；（4）在装置E的后边再连接一个与E相同的装置。(2分）（5）反应产生的CO2气体未能完全排到装置E中，导致b偏低。(2分）（6）常温下，Fe被浓H2SO4钝化，碳不与浓H2SO4反应（2分）；（7）2Fe 6 H2SO4(浓)Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O（2分）；30（16分）（1） 醛基 （1分）CH2CHCOOH + CH3CH2CH2CH2CHCH2OH浓H2SO4CH2CH3CH2CHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3+ H2OCH2CH3（2）氧化反应 （1分）（3）（2分）CH3OCHCHCOOCH2CHCH2CH2CH2CH3CH2CH3CH3O（4） （2分） （2分）（5）CH2=CHCH2COOH 、 CH2=C(CH3)COOH、 CH3CH=CHCOOH（6分）（6）蒸馏（2分）