2019-2020年高三（高补班）上学期周练（11.4）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三（高补班）上学期周练（11.4）化学试题 含答案一、单项选择题1用试纸检验气体是一种重要的实验方法下列试纸的选用以及对应的现象、结论都正确的一项是（ ）A用干燥的pH试纸检验CO2B用干燥的红色石蕊试纸检验NH3CSO2能使湿润的品红试纸褪色D能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气2关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，可能不导电3实验室常用于保存钠的液体是（ ）A煤油 B水 C汽油 D四氯化碳4下列说法中正确的是A基态原子是处于最低能量状态的原子B基态C原子的电子排布式是1s22s12p3C焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱D同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量5分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是AK2CO3和K2O都属于盐 BNa2O和Na2SiO3都属于氧化物CKOH和Na2CO3都属于碱DH2SO4和HNO3都属于酸6下列说法不正确的是( )A化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成B物质由高能量向低能量转化时，放出热量C将一定质量的C燃烧，生成CO2时比生成CO时放出的热量多D干冰升华时放出大量的热7玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行刻蚀，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是A烧碱 B纯碱 C氢氟酸 D盐酸8限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（ ）AAgNO3溶液 BNaOH溶液CBa(OH)2溶液 D盐酸9在反应 MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + C12+ 2H2O（反应条件略）中，有关说法正确的是AHCl是氧化剂 B参加反应的HCl部分被氧化CHCl被还原 D参加反应的HCl全部被氧化10下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 AX、W、Z元素的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2和WX3均属于离子化合物D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性11常温下，向20 mL某浓度的盐酸中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为l mol/LB在、之间的任意一点：c(Cl)c(NH4+)，c(H+)c(OH)C在点所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl)c(OH)=c(H+)，且Vl07mol/L12下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项表述I表述IIA氯气具有强氧化性氯水能使有色物质褪色BSiO2既能与酸，又能与碱反应SiO2是两性氧化物C锌的金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀DNa2S还原性强用于除去废水中的Cu2+和Hg2+13（xx秋山西校级月考）用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）其中正确的是（ ）选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸AA BB CC DD14甲烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3-），在这个过程中，下列描述不合理的是A碳原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的稳定性发生了改变 D微粒中的键角发生了改变15某混合气体由两种气态烃组成。取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是A CH4 C3H4 BCH4 C3H8 CC2H4 C3H4 DC2H4 C2H616某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究，下列说法中错误的是A根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于mB根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等C根据电子得失守恒，得出x=4的结论D根据氧还反应关系得出：R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物17在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A澄清透明的无色溶液中：Na、K、MnO4、-B水电离出的=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-D常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+18向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现。则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为A2 : 1 B1 : l C1 : 2 D无法计算19xmL CO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合，若x与y之和为30mL，充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x不可能为A10 B15 C20 D2520X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价-2+5、+3、-3+3+2下列叙述正确的是AW和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键B一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来CZ的最高价氧化物能溶于氨水DY的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物二、计算题21有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0molNaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取l0mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少升？（保留两位有效数字。）221774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）：（1）反应中被还原的物质是什么？（2）生成的Cl2的体积（标准状况）是多少？（3）求反应中被氧化的HCl的物质的量。参考答案1C2C3A4A5D6D7.C8C9B10D11B12C13D14A15A16A17D18B19A20B21（1）c（H2SO4）=4.0mol/L c(HNO3)=6.0mol/L；（2）0.75L硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，只有硫酸和BaCl2反应生成硫酸钡的沉淀，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀，根据质量守恒定律，n（硫酸）=n(硫酸钡)=9.32g/233gmol-1=0.04mol，原溶液中硫酸的物质的量浓度为0.04mol/0.01L=4.0mol/L，滤液与4.0molNaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，n(HNO3)=n(NaOH)-2n(硫酸)=4.0molL10.035L-20.04mol=0.06mol，原溶液中硝酸的物质的量浓度为:0.06mol /0.01L=6.0mol/L，答案为：c（H2SO4）=4.0mol/L c(HNO3)=6.0mol/L；（2）稀硫酸和铜不反应，加入铜粉只发生反应3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H2O+2NO,n（Cu）=3.2g/64g/mol =0.05mol，n(H+)=n(NaOH)= 4.0molL10.035L=0.14mol,n(NO-3)=0.06mol，通过比较发现铜反应完全，所以生成的NO的物质的量为：(2/3)0.05mol,标准状况下的体积为(2/3)0.05mol22.4L/mol=0.75L，答案为：0.75L.22（1）MnO2（2）4.48L（3）0.400mol（1）在反应中 二氧化锰中的锰元素化合价降低，做氧化剂，被还原。（2）首先计算二氧化锰和盐酸的物质的量，分析量的关系，n（MnO2）=0.200mol，n（HCl）=2.00mol，结合方程式分析，反应中HCl过量。二氧化锰完全反应，所以用二氧化锰的量计算氯气的物质的量，则MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O1mol 1moln（Cl2）= n（MnO2）=0.200mol，（2分）故生成的氯气的体积为0.2 mol22.4Lmol1=4.48L。（3）在反应中1摩尔二氧化锰做氧化剂，有2摩尔氯化氢做还原剂，二者比例为1：2，故被氧化的n（HCl）=2n（MnO2）= 2 0.200mol=0.400mol