2019年高中化学 课后知能检测14 苏教版选修4 .doc

2019年高中化学 课后知能检测14 苏教版选修41下列措施能使水的电离程度增大的是()A加热B加入硫酸溶液C加入氢氧化钠溶液D降温【解析】只有A项水的电离平衡右移，故电离程度增大。【答案】A2已知室温下0.01 molL1CH3COOH溶液中c(H)4.32104 molL1，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数()A11014B11014C11014D无法确定【解析】Kw只与温度有关，常温下Kw11014，选C。【答案】C325 时，在0.01 molL1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是()A51013 molL1B0.02 molL1C1107 molL1D11012 molL1【解析】溶液中的c(H)近似为0.02 molL1，因为c(H)c(OH)11014(molL1)2，所以溶液中的c(OH)51013 molL1，水电离出的c(H)c(OH)51013 molL1【答案】A4能使水的电离平衡向左移动，且所得溶液呈酸性的是()A在水中加入NaOH固体B在水中加入K2SO4固体C将水加热D向水中通入HCl气体【解析】向水中加NaOH、HCl均可使水的电离平衡向左移动，但前者使溶液呈碱性，后者使溶液呈酸性；加入K2SO4对水的电离无影响；将水加热，水的电离平衡向右移动。【答案】D5(双选)(xx亳州高二检测)一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()ANaOH(s)BH2OCNH4Cl(s)DCH3COONa【解析】铁粉与过量盐酸反应的实质是：Fe2H=Fe2H2。要减缓反应速率，必须使溶液中的H浓度减小，要使生成氢气的量不变，应使H的总量不变。对于选项A，加入NaOH固体，不但使H浓度减小，而且还使H的总量减小，因而反应速率减小的同时，最终生成的氢气量也减小，不符合题意。对于选项B，加入水后仅使H浓度减小，但H的总量不变，符合题意。对于选项C，不可能使溶液中H的浓度减小，也不符合题意。对于选项D，由于CH3COO与H反应生成弱电解质CH3COOH，使溶液中H的浓度减小，但随着反应的进行，CH3COOH还能不断电离而释放出H，H的总量不变，故产生H2的总量不变，符合题意。【答案】BD6(xx全国卷)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图象的能力。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H浓度比强酸大，反应速率中强酸大于强酸。【答案】C7下列关于室温下氨水的叙述，正确的是()A同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和B加水稀释0.10 molL1的氨水，溶液中n(OH)减小C若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小D氨水中的离子浓度关系满足：c(OH)c(H)c(NH)【解析】pH相同且体积相同的强碱与弱碱，弱碱的总物质的量远大于强碱，故弱碱消耗的酸也比强碱多，A项错；稀释促进氨水电离，故n(OH)增大，B项错；因温度不变，故电离平衡常数不变，C项错；由电荷守恒原理知D项对。【答案】D8化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂HIn(aq)H(aq)In(aq)红色 黄色浓度为0.02 molL1的下列溶液：盐酸、石灰水、NaCl溶液、NaHSO4溶液、NaHCO3溶液、氨水，其中可使指示剂显红色的是()ABCD【解析】显红色需平衡左移，盐酸、硫酸氢钠显酸性，加入后c(H)增大平衡左移，符合题意要求。、能消耗H，引起c(H)减小，平衡右移。NaCl电离出的离子对平衡无影响。【答案】C9已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水AB CD【解析】中，加少量NaOH时，H与OH结合生成难电离的H2O，使c(H)/c(CH3COOH)值减小；中，CH3COOH的电离是吸热的，升温，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，故c(H)/c(CH3COOH)值增大；中，加入CH3COOH时，c(CH3COOH)增大量大于c(H)增大量，致使c(H)/c(CH3COOH)值减小；中，加水稀释电离平衡右移，分子分母同乘以溶液体积V，原式变为，n(H)变大，n(CH3COOH)变小，变大。【答案】D10下列溶液中，OH浓度最小的是()A向0.2 molL1的氨水中加入同体积的0.1 molL1的HCl溶液B向0.1 molL1的氨水中加入同体积的水C向0.2 molL1的KOH溶液中加入同体积的0.1 molL1的HCl溶液D向0.1 molL1的KOH溶液中加入同体积的水【解析】四种溶液混合后剩余溶质的浓度分别为A.0.05 molL1氨水和0.05 molL1的NH4Cl；B.0.05 molL1的NH3H2O；C.0.05 molL1的KOH和0.05 molL1 KCl溶液；D.0.05 molL1的KOH溶液，因为NH3H2O的电离程度远小于KOH，且NH4Cl对NH3H2O的电离起抑制作用，所以四种溶液OH浓度大小顺序为：AB”、“水的离子积常数随温度的升高而增大(2)AB12(xx盐城高二质检)(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 molL1和0.1 molL1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比_10(填“大于”、“等于”或“小于”)。请说明理由_。(2)常温下，pH10的NH3H2O溶液稀释10倍体积。_10(用“、或”号填写)。pH值范围是_。【解析】(2)若NH3H2O为强电解质，则各微粒浓度均为原来的。但NH3H2O为弱电解质，存在电离平衡，加水后平衡右移，使得c(NH3H2O)减少的更多，而c(OH)减少的倍数稍小一点。【答案】(1)小于设甲、乙两瓶氨水的电离度分别为1和2，则有10 ，由于12，所以9pH1013H2S溶于水的电离方程式为_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4(s)时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_。(3)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。【解析】H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为：H2SHHS，HSHS2对(1)，当加入CuSO4固体时，因发生反应Cu2S2=CuS，平衡右移，导致c(H)增大，但c(S2)减小。对(2)，当加入NaOH固体时，因发生反应HOH=H2O，使平衡右移，导致c(H)减小，但c(S2)增大。对(3)，增大c(S2)最好是加入只与H反应的物质，可见加强碱如NaOH固体最适宜。【答案】H2SHHS，HSHS2(1)右增大减小(2)右减小增大(3)NaOH固体(合理即可)14(xx舟山高二质检)在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为11014 mol2L2，B点水的离子积为_mol2L2。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？(3)100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)是多少？【解析】(1)Kw只受温度影响，温度越高，Kw越大。(2)溶液处于B点时，c(H)c(OH)；而在盐酸溶液中，c(H)c(OH)。(3)c(H)H2Oc(OH)H2O2109 molL1【答案】(1)11012水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中c(H)c(OH)，所以不在B点。(3)2109 molL1