2019-2020年高二上学期化学（选修）试卷含答案.doc

2019-2020年高二上学期化学（选修）试卷含答案考试时间：100分钟；总分：120分 可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Na -23 Mg- 24 Cl -35.5 Cu-64第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1下列为强电解质是 ：NaOH固体 CH3COOH BaSO4固体 盐酸溶液 A B C D （ ）2下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是 （ ） A用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗 BHNO2是共价化合物CHNO2溶液不与氯化钠反应 D常温下，0.1molL-1HNO2溶液的pH为2.153在0.1molL-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液的pH （ ） A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定425时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入少量固体NaHSO4，c(H)增大，KW不变B向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH)降低C向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变5关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）AC(H+)很小的溶液一定呈碱性 BPH=7的溶液一定呈中性 CC(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性6被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是 （ ） A该电池中Zn作负极，发生还原反应B该电池反应中MnO2起催化作用C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D该电池正极反应式为：MnO2eH2O=MnOOHOH7下列描述中正确的是 （ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B中和反应都是放热反应C放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同8研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) H 1+489.0 kJmol1，C(s) +CO2(g)2CO(g) H 2 +172.5 kJmol1 ；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为AFe2O3+ 3CO2Fe+ 3CO2 H 28.5 kJmol1 （ ）BFe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H 28.5 kJCFe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H + 28.5 kJmol1DFe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g) H 28.5 kJmol19化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e一4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl一2e一 Cl2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2eFe210反应 ABC(H0)分两步进行：ABX (H 0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 （ ）二、多项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有12个选项符合题意）11化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 （ ） A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的H0 D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁12用水稀释0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ）A B Cc(H+)和c(OH-)的乘积 DOH-的物质的量13下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 （ ）A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则正反应H 0B是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像C是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线D是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图像14下列实验装置图合理的是 （ ） A装置所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2B装置能构成锌铜原电池C装置可用于粗铜的电解精炼D装置可用于在实验室测定中和反应的反应热 14.（强化班同学做）下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 （ ）A01mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c（HA-）c（H+）c（H2A）c（A2-）B02mol/L K2CO3溶液中c（OH-）=c（HCO-3）+c（H+）+2c（H2CO3）C向Na2SO4溶液中滴加稀CH3COOH得到pH=4的混合溶液 c（Na+）=2c（SO42-）D常温下pH=2的HCl溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合 c（NH4+）=c（Cl-）15在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s） N2（g）+CO2（g）H=213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是 （）温度/n（活性炭）/moln（CO2）/molT10.70T20.25A上述信息可推知：T1T2BT1时，该反应的平衡常数K=9/16CT2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c （N2）：c （NO）不变DT1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小第II卷（非选择题，80分）16. （8分）现有以下物质： NaCl晶体； 液态SO3； 纯醋酸； 汞； BaSO4固体； 纯蔗糖； 酒精； 熔化的KNO3；请回答下列问题：（1）以上物质能导电的是 ；（2）以上物质属于电解质的是 ；（3）以上物质属于非电解质的是 ；（4）以上物质中溶于水后形成的溶液能导电的是 。(以上均填序号)17(14分) 300时，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g) +Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10回答下列问题：（1）反应02 min Z的平均速率v(Z)= （2）能判断该反应已经达到平衡状态的是 A生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B容器内压强保持不变C容器内气体的密度保持不变 D容器内各气体的浓度保持不变（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 （任写一种）。（4）温度为300时，该反应的化学平衡常数K （5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20 mol，则反应将向 （填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比 （填“增大”、“减小”或“不变”）17.（强化班同学做）(14分) 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。提示：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOHRCH=CH2RCH2CH2Br请回答下列问题：(1)化合物B中的含氧官能团的名称为 (2)写出化合物C的结构简式 (3)B转化为C的反应类型是 (4) 在上述转化过程中，反应步骤BC的目的是 (5) 化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。该同分异构体可能为 （任写两种）。(6)请设计合理方案从合成(用反应流程图表示并注明反应条件)例：由乙醇合成聚乙烯可表示为CH3CH2OHCH2=CH218(12分)21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：已知： Mg(s)Cl2 (g)MgCl2 (s) H641 kJmol1 Cl2(g)1/2Ti (s)1/2TiCl4 (l) H385 kJmol1反应在800900下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 。反应的热化学方程式为 。反应中充入气体Ar的原因是 。在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右上图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。19（18分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接，则联接后的装置叫 。电极反应式：锌板： ；铜板： 。（2）在B图中，a、b两电极均为石墨，加以必要的联接后，使a极析出铜，则b析出： 。该装置叫 。电极反应式，a极： b极： 。经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不变），加入一定量的 （填化学式）后，溶液能恢复至与电解前完全一致。20（16分）金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题：（1）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择 为该反应的催化剂较为合理。（选填序号） a. Cr2O3 b. NiO c. Fe2O3 选择该催化剂的理由是： 。某科研小组用选择的催化剂，在380时，研究了n(CO) : n(SO2)分别为1:1、3:1时，SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n(CO) : n(SO2)3:1的变化曲线为 。图1 图2（2）科研小组研究利用铁屑除去地下水中NO3的反应原理。pH2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图3（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式 ；t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2的浓度却没有明显变化。若在的反应中加入活性炭，可以提高除去NO3的效果，其原因可能是 。正常地下水中含有CO32，会影响效果，其原因有：a生成FeCO3沉淀覆盖在反应物的表面，阻止了反应的进行；b 。（3）LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。放电时电池正极反应为 。21（12分）工业上，可以由下列反应合成三聚氰胺： CaO3C CaC2CO；CaC2N2CaCN2C；CaCN22H2ONH2CNCa(OH)2 NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，再由尿素合成三聚氰胺。（1）写出与Ca在同一周期的Cu原子的基态电子排布式 。（2）写出CaC2中阴离子C22的一种等电子体的化学式 。（3）1mol 尿素分子CO(NH2)2中含有的键与键的数目之比为 。（4）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为 。其中氮原子的杂化方式有 （5）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中与O2-距离最近的O2-的个数为 。CaO晶体 的熔点比NaCl晶体的熔点高的主要原因是 。CaO晶胞 Ca2+ O2-江苏省扬中高级中学xxxx学年度第一学期高二化学试卷答题纸题号12345678910答案题号1112131415答案16（8分）（1） （2） （3） （4） 17 (14分)（1） （2） （3） （4） （5） 、 （6）（强化班同学答）18 (12分)（1） （2） （3） （4） 、 19 （18分）（1） 、_ 、 （2） 、 _ _ 、 _ 、 20 （16分）（1） 、 _ 、_ （2） 、 、 (3) 21 （12分）（1） （2） （3） （4） （5） 、 高二化学参考答案一、二选择题题号12345678910答案BDBACDBBBD题号1112131415答案DBACADD16. （8分）（1） （2） （3） （4） 【每空2分】17.（14分） （1） 0.004mol.L-1.min-1 （2） D （3） 降低温度（或及时移走Z ） （4） 1.44 （5） 正 ， 不变 【（5）每空3分，其余每空2分】17.（强化班）（1）羧基、羟基（2）（3）取代反应（4）保护酚羟基，使之不被氧化（5）略（6）800900醇过氧化物浓H2SO4218. （12分） 2Cl2 + 2C + TiO2 = TiCl4 + 2CO 2Mg(s)TiCl4 (l)Ti (s) 2MgCl2 (s) H-512 kJmol1 作保护气，防止金属被氧化 正 ， TiO2 + 4e- = Ti + 2O2- 【（1）、（2）每空3分，其余2分】 19. （18分）（1） 原电池 Zn -2e- = Zn2+ 2H+ +2e- = H2 。（2） O2 电解池 Cu2+ + 2e- = Cu 4OH- - 4e- = O2+ 2H2O 降低 CuO 【每空2分】20. （16分） （1） C 、 Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO2转化 率，从而节约能源、 a （2） 4Fe+NO3+10H+4Fe2+NH4+3H2O 活性炭和铁构成原电池，加快反应速率 CO32-消耗H+，溶液酸性减弱，效果降低 （3） FePO4 + Li+ + e- = LIFePO4 【 （3）每空3分，其余2分】 21. （12分）（1） Ar3d104s1 。（2） N2、CO、CN-等任写一个 （3） 1:7 。（4） sp3 sp2 （5） 12 CaO晶体中Ca2+、O2-的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl-大，CaO晶体的晶格能大 【每空2分】