2019年高中化学 第一章 第一节 第三课时 核素应用创新演练 新人教版必修2.doc

2019年高中化学 第一章 第一节 第三课时 核素应用创新演练 新人教版必修21任何原子都具有的粒子是()A质子、中子和电子B质子和中子C质子和电子 D中子和电子解析：一般说来，原子是由质子、中子和电子三种粒子构成的，但有一种原子(1H)的原子核内却没有中子，1H原子仅由1个质子和1个电子构成。由此可见任何原子都具有的粒子是质子和电子，而不一定有中子。答案：C2简单原子的原子结构可用如图所示的方法形象地表示：其中“”表示质子或电子，“”表示中子，则下列关于的叙述正确的是()A互为同位素B为同种元素构成的单质C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数解析：由题图可知为H，为H，为H，三者互为同位素，具有相同的化学性质。答案：A3原计划实现全球卫星通讯需要发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则其核内中子数是()A77 B114C191 D268解析：Ir的质子数为77，质量数为191，中子数为19177114。答案：B4下列各组粒子中属于同位素的是()A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2 D14N和14C解析：选项B、C中的物质是化合物和单质，不属于原子，14N和14C的质量数相同，但质子数不同，16O和18O的质子数均为8，二者中子数不同，故16O和18O互为同位素。答案：A5判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)不同元素的原子的质量数一定不同。()(2)C和N中子数相同。()(3)U与U是同一种核素。()(4)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C为同种单质。()答案：(1)(2)(3)(4)课时跟踪训练一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1.CNMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子()A核外有13个电子B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，核内有7个质子D质量数为13，核内有7个中子解析：C的质量数为13，质子数为6，由质子数中子数质量数可得，核内中子数为1367，核外电子数等于核内质子数。答案：D2若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是()A大于 B小于C等于 D不能肯定解析：根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质子数为272161111，因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。答案：B3YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是()A元素钇的原子序数为39B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素解析：由Y知，元素钇的质子数为39，中子数为893950，由原子序数质子数核外电子数，知A项、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误；D项正确。答案：B4金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.Ti和Ti核外均有4个电子层C分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同位素D.Ti与Ti为同一核素解析：A不正确，Ti中的中子数为26，Ti中的中子数为28；C不正确，Ti和Ti组成的金属钛单质为一种物质；D不正确，Ti与Ti为两种核素。答案：B5双选题下列关于原子的几种描述中，不正确的是()A18O与19F具有相同的中子数B18O与17O具有相同的电子数C12C与13C具有相同的质量数D15N与14N具有相同的中子数解析：18O、19F中子数都是10，A正确；18O与17O是同一元素的两种核素，电子数相同，B正确；C项中12C与13C原子质量数不等，C错误；D项中15N与14N的中子数分别为8和7，D项错误。答案：CD6下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和离子Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A BC D解析：元素的定义中有两个要点：a.质子数相同，b.是原子，将定义中的“原子”改为“粒子”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10，但二者不是同一元素，故是错误的。同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故正确。一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故正确。同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故正确。答案：D7已知R2核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是()A.R B.RC.R D.R解析：R2的核外电子数是a，则质子数为a2，质量数为(a2)b，则R原子的符号是R。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)在Li、N、Na、Mg、Li、C中选择合适的元素填写下列空白：(1)_和_互为同位素。(2)_和_质量数相等，但不能互称同位素。(3)_和_的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。解析：本题考查元素、核素、同位素的概念，解题时把握各个概念的要点，分清几个数据的关系。答案：(1)LiLi(2)NC(3)NaMg9(12分)填写下列表格中的空白。粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)用X表示O818Al1427Ar1822ClClHH解析：依据核素的表示方法及质量数(A)质子数(Z)中子数(N)进行计算。答案：粒子符号质子数(Z)中子数(N)质量数(A)用X表示O10OAl13AlAr40ArCl171835H10110(6分)杨振宁和李政道提出弱相互作用中宇称不守恒原理，并由吴健雄用Co放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。Co的衰变方程式为：Co=Nieve，其中ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。(1)下列关于Co的叙述中，错误的是_。A质子数是27 B电子数是27C质量数是27 D中子数是60(2)不同种类元素的本质区别是_。A质子数不同 B中子数不同C电子数不同 D质量数不同解析：(1)C的质子数为27，质量数为60，中子数为602733。(2)元素是具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。答案：(1)CD(2)A11(12分)科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：_、_、_。写出用做制造氢弹原料的同位素原子：_。(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为_，中子数之比为_。解析：(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(3)设质量都为1 g，HO与DO的质子数之比为109，中子数之比为(8)(10)89。答案：(1)氕氘氚H、H(或D、T)(2)5(3)10989