2019-2020年高考化学总复习 8.2水的电离和溶液的酸碱性课时作业.doc

2019-2020年高考化学总复习 8.2水的电离和溶液的酸碱性课时作业一、选择题1将H、Cl、Al3、K、SO、OH、NO、NH分别加入水中，基本上不影响水的电离平衡的是()ABC D解析：H、OH抑制水的电离；Al3、NH消耗OH促进水的电离。答案：C225 时，水中存在电离平衡：H2OHOH，下列关于水的说法，不正确的是()A水的电离是吸热过程B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，KW不变C含H的溶液显酸性，含OH的溶液显碱性D水是极弱的电解质，在50 时水的pH小于7解析：弱电解质的电离是吸热过程，A正确；根据勒夏特列原理，可知c(H)增大，KW只与温度有关，B正确；溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)的相对大小有关，而不是单一的只看c(H)或c(OH)大小，C错误；升高温度，促进水的电离，c(H)增大，pH减小，D正确。答案：C3常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)11013 molL1，该溶液可能是()SO2NH4Cl溶液NaHSO4溶液醋酸溶液NaNO3溶液氨水NaHCO3溶液(溶液显碱性)NaOH溶液A BC D解析：溶液中由水电离出来的c(H)11013 molL1，说明水的电离受到了抑制，酸、碱抑制水的电离，所以均可；而水解的盐促进水的电离；强酸强碱盐不影响水的电离；NaHSO4=NaHSO，抑制水的电离。答案：A4用某种仪器量取液体体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为x mL，俯视时读数为y mL，若xny，则所用的仪器可能为()A量筒 B容量瓶C滴定管 D以上均不对解析：滴定管的刻度下面大，上面小。答案：C5下列叙述正确的是()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H)c(OH)11014Bc(H)1107 molL1的溶液一定是中性溶液C0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍D任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱解析：KWc(H)c(OH)，且KW只与温度有关，所以，在常温下，纯水、酸性、碱性或中性稀溶液，均有KW11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(H)不一定等于1107 molL1；0.2 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 molL1 CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)小于0.1 molL1 CH3COOH溶液中的c(H)的2倍；当c(H)或c(OH)大于1 molL1时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，而是直接用c(H)或c(OH)来表示。答案：A6室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)。Kspa，c(M2)b molL1时，溶液的pH等于()A.lg() B.lg()C14lg() D14lg()解析：根据溶度积常数、pH与c(H)及c(OH)的关系分析各选项。KspM(OH)2c(M2)c2(OH)a，c(M2)b molL1，则有c(OH)() molL1，结合水的离子积常数可知：c(H)1014() molL1，那么pH14lg()。答案：C725 时，将a molL1一元酸HA与b molL1 NaOH溶液等体积混合后测得溶液pH7，则下列关系一定不正确的是()Aab BabCc(A)c(Na) Dc(A)b。只要pH7就有c(A)c(Na)，不可能有c(A)c(Na)，D一定不正确。答案：D8.右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全中和，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞溶液不能用作本实验的指示剂解析：由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.1 molL1，A错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，故B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。答案：B9下图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KWBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1c(H)，B项正确；H2O(l)H(aq)OH(aq)H0，升高温度平衡正向移动，图中Z点KW106.5106.51013大于X点的KW1071071014，所以T2T1，C项正确；XZ线上任意点表示溶液呈中性，由于各点温度不同，故pH不同，D项错误。答案：D10(xx年高考新课标全国卷)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：解析：H2S是二元弱酸，在水溶液中分步电离：H2SHHS、HSHS2，故pH5的H2S溶液中，c(HS)c(H)1105 molL1，A项错误；B项，NH3H2O是弱电解质，稀释促进NH3H2O的电离，故aH2CO3HClO，根据“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClOHCOCH3COO，所以pH相同的三种溶液中的c(Na)：，D项正确。答案：D二、非选择题11现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 molL1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”“c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。a酸性b碱性c中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 molL1，故、混合，欲使pH7，则需消耗溶液的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选a、b、c。答案：(1)(2)(3)(4)abc12下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若25t1”“”或“”)，作此判断的理由是_。(2)25 时，某Na2SO4溶液c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2 时，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)25t11107 molL1，所以KW11014。(2)Na2SO4溶液中c(Na)25104 molL11103 molL1，稀释10倍后，c(Na)1.0104 molL1，此时溶液为中性，c(OH)1.0107 molL1，所以c(Na)c(OH)(1.0104 molL1)(1.0107 molL1)1 0001。(3)根据酸、碱中和原理及pH计算式： molL1102 molL1，解得V1V2911，根据Na2SO4的化学组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。答案：(1)水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大(2)1 0001(3)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH)13某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位)。实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25 时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(molL1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(3)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，得出此结论的依据是_。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响(5)请设计一个实验完成该探究，简述实验方案：_。解析：(2)首先分析NaOH溶液的体积，第3次数据误差较大，应舍去。另外三次所用NaOH溶液的平均体积为20.00 mL，代入计算可知醋酸的浓度为0.200 0 molL1。(4)以0.100 0 molL1、0.010 0 molL1醋酸为例，设0.100 0 molL1的醋酸溶液体积为1 L，将其稀释至0.010 0 molL1，体积变为10 L，若醋酸的电离程度不变，则稀释后溶液中H的物质的量为102.88 mol，实际上，10 L 0.010 0 molL1醋酸中H的物质的量为102.38 mol，可见溶液变稀，电离出的H的物质的量增加，说明醋酸的电离程度增大。答案：(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 molL1(3)0.010 0 molL1的醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1(答案合理即可)(4)增大(5)用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH