2019-2020年高二下学期综合测试化学试卷含解析.doc

2019-2020年高二下学期综合测试化学试卷含解析一、选择题1下列物质中属于晶体的是（）A玻璃B水晶C水泥D橡胶2某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A3：9：4B1：4：2C2：9：4D3：8：43根据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是（）AAB2BC2DCEFDXY3Z4下列叙述不属于晶体特性的是（）A有规则的几何外形B具有各向异性C有对称性D没有固定熔点5下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A具有规则几何外形的固体均为晶体B晶体具有自范性，非晶体没有自范性C晶体研碎后即变为非晶体D将玻璃加工成规则的固体即变成晶体6区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）A测定熔、沸点B观察外形C对固体进行X射线衍射D通过比较硬度确定7下列叙述中，正确的是（）A具有规则几何外形的固体一定是晶体B晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C具有各向异性的固体一定是晶体D粉末状的物质不是晶体8下列叙述不正确的是（）A由分子构成的物质其熔点一般较低B分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C分子晶体中一定存在共价键D分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定9下列物质中，属于原子晶体的化合物是（）A水晶B晶体硅C金刚石D干冰10在40GPa高压下，用激光器加热到1 800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是（）A原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂B原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D1 mol原子晶体干冰中含2 mol CO键11下列物质的晶体中，不存在分子的化合物是（）A二氧化硅B氧气C二氧化碳D金刚石12干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是（）A分子内共价键B分子间作用力C分子间的距离D分子内共价键的键长二、解答题（共3小题）13如图所示的甲、乙、丙三种晶体，试写出：（1）甲晶体的化学式（X为阳离子）为_（2）乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是_（3）丙晶体中每个D周围结合E的个数是_个14氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300反应获得（1）氮化硅属于_晶体（填晶体类型）（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构请写出氮化硅的化学式：_（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅反应的化学方程式为_15（1）如图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有_个与之紧邻且等距离的CO2分子在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为_，反应的化学方程式是_（2）下列三种晶体CO2，CS2，SiO2的熔点由高到低的顺序是_（用序号填空），其原因是_江苏省泰州市姜堰市溱潼中学xx学年高二下学期综合测试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1下列物质中属于晶体的是（）A玻璃B水晶C水泥D橡胶考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：晶体有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，非晶体没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点解答：解：A、玻璃没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，故A不选；B、水晶具有整齐规则的几何外形、有固定的熔点，属于晶体，故B选；C、水泥成分不一，没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，故C不选；D、橡胶没有一定规则的外形、没有固定的熔沸点，不是晶体，故D不选；故选B点评：本题考查了晶体和非晶体的区别，难度不大，晶体和非晶体的区别有无规则的几何外形、有无固定的熔沸点2某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为（）A3：9：4B1：4：2C2：9：4D3：8：4考点：晶胞的计算专题：化学键与晶体结构分析：晶体的部分结构为正三棱柱，根据分摊法知顶角有 的A属于该晶胞，侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数可求出，原子个数之比便可求出解答：解：A位于正三棱柱的顶角，则有 的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6=，B分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3+6=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，故选B点评：本题考查晶胞计算，利用分摊法可轻易解决3根据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是（）AAB2BC2DCEFDXY3Z考点：晶胞的计算专题：化学键与晶体结构分析：根据均摊法进行计算和判断，A、根据晶胞结构图可知，A原子个数为1，B原子个数为=1，所以A和B的原子个数比为1：1，据此可判断；B、根据晶胞结构图可知，C原子个数为1，D原子个数=，所以C和D的原子个数比为2：1，据此可判断；C、根据晶胞结构图可知，E原子个数为=，F原子个数为=，所以E和F的原子个数比为1：1，据此可判断；D、根据晶胞结构图可知，X原子个数为1，Y原子个数为=3，Z原子个数为=1，所以X、Y、Z的原子个数比为1：3：1，据此可判断解答：解：A、根据晶胞结构图可知，A原子个数为1，B原子个数为=1，所以A和B的原子个数比为1：1，故A错误；B、根据晶胞结构图可知，C原子个数为1，D原子个数=，所以C和D的原子个数比为2：1，故B正确；C、根据晶胞结构图可知，E原子个数为=，F原子个数为=，所以E和F的原子个数比为1：1，故正确；D、根据晶胞结构图可知，X原子个数为1，Y原子个数为=3，Z原子个数为=1，所以X、Y、Z的原子个数比为1：3：1，故D正确；故选A点评：本题考查了均摊法计算晶胞中原子个数，难度不大，解题时需仔细观察晶胞的结构图4下列叙述不属于晶体特性的是（）A有规则的几何外形B具有各向异性C有对称性D没有固定熔点考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：常见的固体分为晶体和非晶体，晶体分为单晶体和多晶体晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形，多晶体没有规则的几何形状；（2）所有晶体有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变；（3）其中单晶体有各向异性的特点非晶体是指组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体，它没有一定规则的外形，如玻璃、松香等它的吧、物理性质为各向异性，它没有固定的熔点解答：解：A晶体是原子、离子或分子按照一定的周期性在空间排列形成在结晶过程中形成具有一定规则的几何外形的固体，非晶体是指组成物质的分子（或原子、离子）不呈空间有规则周期性排列的固体，有规则的几何外形属于晶体特性，故A错误；B单晶体的物理性质都是各向异性的，多晶体是各向同性的，一物体具有各向异性，则该物体一定是晶体，而且是单晶体，所以具有各向异性，属于晶体特性，故B错误；C晶体是具有格子构造的固体，其内部原子的排列十分规整严格，有对称性属于晶体特性，故C错误； D所有晶体有固定的熔点，在熔化过程中，温度始终保持不变，没有固定熔点不属于晶体特性，故D正确；故选D点评：本题考查了晶体和非晶体的结构、性质，明确晶体和非晶体的不同点是解本题关键，题目难度不大5下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是（）A具有规则几何外形的固体均为晶体B晶体具有自范性，非晶体没有自范性C晶体研碎后即变为非晶体D将玻璃加工成规则的固体即变成晶体考点：晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用专题：化学键与晶体结构分析：晶体由固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，同时晶体内部排列有规则，而非晶体则没有，但形状不一定有规则，晶体分为单晶体和多晶体：其中单晶体具有各向异性，多晶体和非晶体一样具有各向同性，晶体具有自范性，而非晶体没有自范性解答：解：A具有规则几何外形的固体不一定是晶体，故A错误；B晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶体，所以晶体具有自范性，非晶体没有自范性，故B正确；C晶体研碎后还是晶体，故B错误；D将玻璃加工成规则的固体，玻璃仍然不是晶体，属于玻璃态物质，故D错误；故选B点评：本题考查了晶体和非晶体的判断，根据其特点来分析即可，难度不大6区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（）A测定熔、沸点B观察外形C对固体进行X射线衍射D通过比较硬度确定考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：常见的固体分为晶体和非晶体，晶体（单晶体和多晶体）和非晶体的区别：（1）单晶体有整齐规则的几何外形；（2）晶体有固定的熔点；（3）单晶体有各向异性的特点，注意多晶体既没有整齐规则的几何外形也没有各向异性的特点，结合常见晶体的物理性质的异同解答解答：解：晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，x射线衍射可以看到微观结构，而有些晶体的熔沸点较低，硬度较小，如Na等金属晶体，更不能通过颜色、硬度来判断，故选C点评：本题考查的是晶体和非晶体的区别，难度不大，注意晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列7下列叙述中，正确的是（）A具有规则几何外形的固体一定是晶体B晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形C具有各向异性的固体一定是晶体D粉末状的物质不是晶体考点：晶体的类型与物质的性质的相互关系及应用专题：化学键与晶体结构分析：A、晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形，有固定的熔点，有各向异性的特点；B、晶体与非晶体的根本区别在于晶体有自范性；C、晶体有自范性，所以具有各向异性的固体一定是晶体；D、不能通过颗粒大小判断是不是晶体解答：解：A、晶体具有以下特点：有整齐规则的几何外形，有固定的熔点，有各向异性的特点，只有同时具备这三个条件的才是晶体，非晶体也可以有规则几何外形，故A错误；B、晶体与非晶体的根本区别在于晶体有自范性，故B错误；C、晶体有自范性，所以具有各向异性的固体一定是晶体，故C正确；D、不能通过颗粒大小判断是不是晶体，粉末状的物质也可以是晶体，如碳酸氢钠粉末，是粉末状，是晶体，故D错误；故选：C点评：本题考查了晶体与非晶体的区别，注意晶体有自范性，非晶体没有自范性，题目难度一般8下列叙述不正确的是（）A由分子构成的物质其熔点一般较低B分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C分子晶体中一定存在共价键D分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：A、由分子构成的物质属于分子晶体，熔点低；B、分子晶体熔化时，破坏分子间作用力；C、分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体；D、化学性质稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关解答：解：A、由分子构成的物质属于分子晶体，分子晶体熔点低，故A正确；B、分子晶体熔化时，破坏分子间作用力，属于物理变化，不破坏化学键，故B正确；C、分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，故C错误；D、化学性质稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，故D错误；故选CD点评：本题考查了分子晶体的结构微粒及微粒间的作用力，题目难度一般，注意分子间作用力不是化学键，与化学性质无关9下列物质中，属于原子晶体的化合物是（）A水晶B晶体硅C金刚石D干冰考点：原子晶体专题：化学键与晶体结构分析：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第A族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等解答：解：A水晶是二氧化硅晶体，属于化合物，相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶体，故A正确；B晶体硅，相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶体，但晶体硅属于单质，故B错误；C金刚石，相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构，属于原子晶体，但金刚石属于单质，故C错误；D干冰是通过分子间作用力形成的分子晶体，故D错误；故选A点评：本题考查晶体类型及化合物的判断，题目难度不大，注意晶体类型的分类和区别10在40GPa高压下，用激光器加热到1 800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是（）A原子晶体干冰易汽化，可用作制冷剂B原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D1 mol原子晶体干冰中含2 mol CO键考点：原子晶体专题：化学键与晶体结构分析：A原子晶体沸点很高；B原子晶体具有很高的熔点、沸点；C原子晶体硬度大；D二氧化碳中，1个C原子形成4个CO键解答：解：A原子晶体沸点很高，原子晶体干冰有很高的沸点，不易汽化，不可用作致冷剂，故A错误；B原子晶体具有很高的熔点、沸点，故原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，故B正确；C原子晶体硬度大，所以原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故C错误；D二氧化碳中，1个C原子形成4个CO键，故1mol原子晶体干冰中含4molCO键，故D错误，故选：B点评：本题以信息为载体，考查原子晶体的性质与结构，难度中等是对所学知识的综合考查，注意基础知识的积累11下列物质的晶体中，不存在分子的化合物是（）A二氧化硅B氧气C二氧化碳D金刚石考点：原子晶体；分子晶体专题：化学键与晶体结构分析：分子晶体的化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子，晶体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等金属单质及一些金属合金都属于金属晶体解答：解：A、SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，故A正确；B、氧气可以形成分子晶体，由氧气分子构成，且氧气属于单质，不是化合物，故B错误；C、二氧化碳为分子晶体，形成分子晶体，由二氧化碳分子构成，属于化合物，故C错误；D、金刚石属于原子晶体，由碳原子构成，晶体中不存在单个分子，但金刚石属于单质，不是化合物，故D错误故选：A点评：考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意只有分子晶体才含有单个分子，掌握常见物质的所属晶体类型12干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是（）A分子内共价键B分子间作用力C分子间的距离D分子内共价键的键长考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别专题：化学键与晶体结构分析：干冰汽化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，与分子内的共价键无关解答：解：干冰为分子晶体，干冰汽化，属于物理变化，只是由二氧化碳固体变成二氧化碳的气体，改变的是二氧化碳的分子间距离和分子间作用力，与分子内的共价键无关，故选BC点评：本题考查了分子晶体气化时的变化，题目较为简单，汽化属于物理变化，与分子内的共价键无关二、解答题（共3小题）13如图所示的甲、乙、丙三种晶体，试写出：（1）甲晶体的化学式（X为阳离子）为XY（2）乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比是1：3：1（3）丙晶体中每个D周围结合E的个数是8个考点：晶胞的计算专题：化学键与晶体结构分析：根据均摊法，（1）甲晶体的晶胞中X的个数为1，Y的个数为=1，所以化学式为XY；（2）乙晶体的晶胞中A的个数为=1，B的个数为6=3，C的个数为1，据此答题；（3）根据晶胞结构图可知，D在晶胞的顶点上，E在晶胞的体心，因为每个晶胞的顶点可以连有8个晶胞，所以每个D周围结合有8个E，据此答题解答：解：根据均摊法，（1）甲晶体的晶胞中X的个数为1，Y的个数为=1，所以化学式为XY，故答案为：XY；（2）乙晶体的晶胞中A的个数为=1，B的个数为6=3，C的个数为1，所以A、B、C三种粒子的个数比为1：3：1，故答案为：1：3：1；（3）根据晶胞结构图可知，D在晶胞的顶点上，E在晶胞的体心，因为每个晶胞的顶点可以连有8个晶胞，所以每个D周围结合有8个E，故答案为：8点评：本题主要考查了均摊法和晶胞的结构，难度不大，注重基础知识的考查14氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300反应获得（1）氮化硅属于原子晶体（填晶体类型）（2）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构请写出氮化硅的化学式：Si3N4（3）现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl考点：原子晶体专题：化学键与晶体结构分析：（1）根据氮化硅的物理性质进行判断；（2）氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，故N的化合价为3价，硅的化合价为+4价，依此书写化学式；（3）四氯化硅和氮气在氢气保护下加强热反应，生成氮化硅和氯化氢解答：解：（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，故属于原子晶体，故答案为：原子；（2）氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子和Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，故N的化合价为3价，硅的化合价为+4价，故氮化硅的化学式为：Si3N4，故答案为：Si3N4；（3）四氯化硅和氮气在氢气保护下加强热反应，可得到较高纯度的氮化硅，方程式为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl；故答案为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl点评：本题考查晶体类型的判断，化学式及方程式的书写，难度不大侧重学生分析能力的考查15（1）如图为干冰的晶胞结构，观察图形，确定在干冰中每个CO2分子周围有12个与之紧邻且等距离的CO2分子在干冰中撒入镁粉，用红热的铁棒引燃后，再盖上另一块干冰，出现的现象为镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，反应的化学方程式是2Mg+CO2MgO+C（2）下列三种晶体CO2，CS2，SiO2的熔点由高到低的顺序是（用序号填空），其原因是SiO2为原子晶体，SiO2熔点最高，CO2和CS2都是分子晶体，CO2相对分子质量较小，熔点最低考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；晶体熔沸点的比较专题：化学键与晶体结构分析：（1）干冰是分子晶体，二氧化碳分子分布在立方体的面心和顶点上；镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光；镁在点燃的条件下能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳；（2）熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高解答：解：（1）干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；镁粉在干冰内继续燃烧，发出耀眼的白光，镁在点燃的条件下能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，化学方程式为：2Mg+CO2MgO+C，故答案为：12；2Mg+CO2MgO+C；（2）SiO2为原子晶体，因此SiO2熔点最高，CO2和CS2都是分子晶体，相对分子质量越大熔点越高，所以二氧化碳熔点最低，所以熔点低到高的顺序为，故答案为：；SiO2为原子晶体，SiO2熔点最高，CO2和CS2都是分子晶体，CO2相对分子质量较小，熔点最低点评：本题考查了晶体的结构特点和熔点的比较，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力也有了培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力，也有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的学习效率