2019-2020年高三上学期（零班）第五次理综模拟考试化学试题 含答案.doc

7. 下列有关说法正确的是 A常温下，4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的H0B检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：样品粉碎加水溶解过滤，向滤液中滴加KSCN溶液C锌与稀硫酸反应时加少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+浓度D甲基本环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代的产物可能有3种8.下列离子方程式正确的是ANa2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O322H=SO423SH2OB磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2OC100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2+ Cl2=2Fe3+2Cl-D向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO49空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A当有0.1 mol电子转移时，a极产生 0.56 L O2（标准状况下）B左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能Cd极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- 2H2ODc极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A10下列有关物质除杂的方法中可行的是A除去石英中混有的少量铝粉，可加入氢氧化钠溶液溶解后过滤B向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液，以除去FeCl2溶液中的FeBr2C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入饱和氢氧化钠溶液振荡后分液D已知：Ksp(CuS)HYHZC滴定酸HY可用酚酞作指示剂D滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂26（14分）汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。I对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。2019-2020年高三上学期（零班）第五次理综模拟考试化学试题 含答案当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成 LN2(标准状况下)。II一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料。（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H0该反应的平衡常数表达式为 。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。A升高温度 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入1 mol CO和3 mol H2（2）已知：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H90.7 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1则3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H 。（3）CO空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2。 该电池负极的电极反应式为 。（4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是： 2滴甲醇，1mL 1.0molL1硫酸，4mL 0.1molL1硫酸钴 （CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧模拟有机废水的组成为：2滴甲醇，1.0molL-1硫酸1mL，0.1molL-1硫酸钴4 mL化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放 溶液。写出净化甲醇的离子方程式 。27.(14分)据报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1100纳米。云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP法)制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：(1)通过_可以检验流程中滤液2中含有Na。(2)上述流程图中pH12的Na2CO3溶液中c(CO)0.50 mol/L，c(HCO)1102 mol/L，则c(Na)c(OH)_。(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO，另含有Fe2、Cu2等杂质。先加入_(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2的浓度为0.009 molL1，则每升溶液中至少应加入_mol KMnO4。(4)已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp21020。溶液中杂质Cu2浓度为0.002 molL1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于_。(5)“沉淀”得到ZnCO32Zn(OH)2H2O，“煅烧”在450500 下进行，“煅烧”反应的化学方程式为： _28. (15分)是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种:已知中硫元素显+1价，电子式:，它不稳定，在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下:实验室利用下列装置制备 (部分夹持仪器已略去):回答下列问题:(1)写出A装置中发生反应的离子方程式 (2)实验中盐酸通常采用36. 5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是 (3)D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中 实验。 A.石油分馏 B.制备乙烯 C.制取乙酸乙酷 D.制取溴苯(4)B装置中盛放的是 ，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是 ,D中采用热水浴加热的原因是 (5)A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行 ，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是 (6)实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为 。实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是 。(用离子方程式表示)36.【化学选修2：化学与技术】（15分）长效碳酸氢铵是我国自主开发的一种新型化肥，工业生产碳酸氢铵的工艺流程如下：煤空气操作碳酸氢铵晶体NH3循环H2O(g)吸氨H2O造气合成碳酸化压缩分离CO2,N2,H2根据题意回答下列问题：(1)操作有多步组成，包括冷却、过滤、洗涤、干燥；实验室进行过滤操作用到的玻璃仪器有_，实验室进行该洗涤操作时宜用酒精代替水洗涤，理由是_；(2)分离工序是将氨从反应混合物中分离出来，其分离原理利用了氨的_性质，设计循环的目的是_；(3)造气工序包括脱硫过程，目的是除去气体中的SO2等气体，实验室进行此操作可选用的试剂是_(填写编号)； A.NaHCO3溶液 B. NaOH溶液 C.Ca(OH)2溶液D.Na2SO3溶液(4)实验室实现吸氨过程可以是下列装置中的_(填写编号)；水CCl4水多孔球水水 A. B. C. D.(5)索尔维创建氨碱法不久后的1898年, 施莱信(Schlosing)就提出用碳酸氢铵固体与氯化钠饱和溶液作用生成碳酸氢钠再加热制纯碱的方法。写出生成碳酸氢钠的化学方程式：_； 为了进一步提纯碳酸氢钠晶体，可采用的方法有：_(填写编号)； A. 加热灼烧法 B. 重结晶法 C.酸中和法 D. 碱沉淀法37化学物质结构与性质（15分）四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。回答下列问题：（1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为11 6 1 gL-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为 。（2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号）。图（3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第 电离能。（4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示。该晶体的类型属于 晶体该品体中A原子轨道的杂化类型为 。图2（5）A和C形成原子个数比为1：3的常见离子推测这种微粒的空间构型为 。 （6）C和D形成的一种离子化合物D2C的品胞结构如图2所示该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶胞边长a= cm（用含、NA的代数式表示）。38、【化学一有机化学基础】（15分）蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，有研究者设计其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略）：已知：. .试回答下列问题：（1） D的分子式为 ； F分子中含氧官能团的名称为 、 。（2）原料A的结构简式为 ；原料B发生反应所需的条件为 。（3）反应、所属的反应类型分别为 、 。（4）反应、的化学方程式分别为_；_。（5）对苯二甲酸有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种，写出其中任意一种的结构简式 。苯环上有三个取代基；能与NaHCO3溶液发生反应；能发生银镜反应。化学参考答案ABDDDCC26（14分）I 4.48L（2分） II（1）K= （2分） BD（2分）（2）H246.1KJmol1（2分） （3）CO 2e + O2 = CO2。（2分）（4）澄清石灰水（其它合理答案也可）（2分） 6Co3+CH3OH+H2OCO2+6 Co2+6H+（2分）27.(1)焰色反应(1分)(2)102 1(3分)(3)Na2CO3(2分)0.003(3分)(4)6(3分)(5)ZnCO32Zn(OH)2H2O=3ZnOCO23H2O(2分)36.【化学选修2：化学与技术】（15分） （1）烧杯、漏斗、玻璃棒 (1分) 减少洗涤时固体碳酸氢铵的损失 (1分) （2）易液化 (1分) 提高原料气的利用率(2分) （3）A D (2分) （4）C D (2分) （5）NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl (2分) b(1分) （6）B (1分) 【 注：样品中可能含有NH4HCO3，所以B最合理。】 (2分) 37化学物质结构与性质 （15分）（1）sp（1分）（2）CON（2分）（3）二（1分）（4）原子（1分）；sp3（2分）（5）平面三角形（2分）（6）4；正方体；（各2分）38.（1）C9H7O3Cl（1分，氯和氧的顺序不做要求） 羰基（1分） 酯基（1分）（2）（1分） 浓H2SO4、加热（1分，不写加热不扣分）（3）氧化反应（1分） 取代反应（1分）（4）（2分，不写产物水扣1分，不写可逆号不扣分） （2分）（5）10 （2分） ，其他略（2分）