2019-2020年高二下学期期中化学试卷（文科）含解析.doc

2019-2020年高二下学期期中化学试卷（文科）含解析一、选择题（本题包括22小题，每题3分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx春济南校级期中）空气是人类生存所必需的重要资源为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量B推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D实施绿化工程，防治扬尘污染2（3分）（xx春济南校级期中）下列说法正确的是（）A钠在溶液中可置换出铁B铁在溶液中可置换出铜CFe不与H2O反应DFe比Al活泼3（3分）（xx春济南校级期中）一小块钠在空气中久置，其成分为（）ANa2CO3BNaHCO3CNa2O2DNaOH4（3分）（xx春济南校级期中）关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A硅的单质都可用作半导体材料B石英可用来制造光导纤维C碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料D水玻璃可作黏合剂及耐火材料5（3分）（xx湛江校级学业考试）下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化6（3分）（xx春济南校级期中）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴B海水淡化涉及到了化学变化C从海水中可以得到NaCl，除了食用外，还可以用于工业制氯气D海水中含有丰富的钠、镁、碘、金7（3分）（xx广东校级学业考试）14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C下列说法正确的是（）A14C和14N互为同位素B14C和C60是同素异形体C146C核素中的中子数为8D14CO2的摩尔质量为468（3分）（xx春济南校级期中）在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）ACu2+、Na+、SO42、ClBCa2+、NH4+、Cl、OHCBa2+、H+、I、SO42DMg2+、Na+、NH4+、NO39（3分）（xx春济南校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A32克O2所含的原子数目为2NAB常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.2 NAC标准状况下，22.4LCO2含有NA个分子D物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA10（3分）（xx秋建瓯市校级期末）下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）A4L 0.5mol/L NaCl溶液B1L 0.5mol/L Na2SO4溶液C5L 0.4mol/L NaOHD2L 0.1mol/L Na3PO411（3分）（xx秋新余期末）用NaCl固体配制0.1molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液B配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果C固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上12（3分）（xx南通校级学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2+H2OB碳酸钙和稀盐酸反应：2H+CO32=CO2+H2OC氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+=Fe3+2ClD铜和稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2+H213（3分）（xx无锡学业考试）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的说法正确的是（）A该反应中氧化剂是C12B该反应是复分解反应C反应中S元素的价态降低D该反应中H2O被氧化14（3分）（xx春济南校级期中）宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，下列说法正确的是（）AAg是还原剂B银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂DAg2S既是氧化产物又是还原产物15（3分）（xx春济南校级期中）加热的条件下，铝与下列溶液作用产生H2的是（）A浓硫酸B浓硝酸C稀硝酸DNaOH溶液16（3分）（xx春济南校级期中）下列实验的设计可行的是（）A用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B用如图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集NO2C检验未知溶液是否含SO42可先加氯化钡，再加稀盐酸D除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42，可依次加入H2O、NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤再加入HCl17（3分）（xx春济南校级期中）下列各组物质的性质比较，正确的是（）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg（OH）2Ca（OH）2D氧化性：F2Cl2Br2I218（3分）（xx秋北京校级期末）短周期主族元素A、B、C、D，原子序数逐渐增大其中A与D为同族元素，原子半径ADCB，A原子最外层电子数是次外层的3倍，B、C的核外电子数之和与A、D核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A简单离子半径：BAB最高价氧化物对应水化物的碱性：BCC气态氢化物的稳定性：ADDB、C、D最高价氧化物的水化物间可两两反应19（3分）（xx春济南校级期中）除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（）A硫酸溶液B氨水溶液C盐酸溶液D氢氧化钠溶液20（3分）（xx正安县校级模拟）有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液21（3分）（xx春济南校级期中）0.3molCu和含1.2mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量（）A0.2molB0.6molC小于0.6molD大于0.6mol22（3分）（xx无锡学业考试）向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL 4molL一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（）A0.14molB0.16molC0.21molD0.24mol二、非选择题（共34分）23（8分）（xx春济南校级期中）有下列四组物质，每组中都有一种与其它物质所属类别不同，请在题后的横线上写出这种物质的化学式和所属的类别：（1）稀盐酸、牛奶、加碘盐、蒸馏水（2）氯化钾、硫酸铜、硫酸、硝酸银（3）纯碱、烧碱、碳酸钙、硫酸亚铁（4）氧化钙、二氧化硫、氧化镁、氧化铜24（8分）（xx春济南校级期中）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：B； D（2）C元素在周期表中的位置（3）写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：25（12分）（xx春济南校级期中）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略去），请回答下列问题：（1）请写出F的化学式；在反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为moL（2）若A为Cl2，C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应的离子方程式：（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，A为非金属单质，则A与B分别为、（写化学式）（4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应是实验室制备D的反应，则反应的化学方程式为26（6分）（xx春济南校级期中）（1）我国酸雨属SO2污染型某校兴趣小组取雨水样品进行实验每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表测定时间/h01234pH4.734.624.564.554.55该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示（2）下列一组能减少酸雨产生的有效措施是（填字母）少用煤作燃料 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量燃料脱硫 在已酸化的土壤中加入石灰 开发新能源ABCD（3）氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂家庭使用漂白粉进行消毒时，可直接将漂白粉置于空气中，请写出反应的化学方程式xx学年山东省济南一中高二（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每题3分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx春济南校级期中）空气是人类生存所必需的重要资源为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（）A加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量B推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D实施绿化工程，防治扬尘污染考点：常见的生活环境的污染及治理 分析：“蓝天工程”，是指排放的物质没有污染物，真正做到无污染使我们的空气很干净，由此分析解答解答：解：A、化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故A错误；B、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故B正确；C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故D正确；故选A点评：通过回答本题知道了减少污染的方法有：研制开发燃料电池汽车，实施绿化工程，使用燃煤脱硫技术减少使用化石燃料2（3分）（xx春济南校级期中）下列说法正确的是（）A钠在溶液中可置换出铁B铁在溶液中可置换出铜CFe不与H2O反应DFe比Al活泼考点：铁的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属钠的化学性质活泼，能与溶液中的水显反应；并根据金属的活动性来分析铁的化学性质，以此来解答解答：解：A、钠是活泼金属，在溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以不能从溶液中置换铁，故A错误；B、根据金属活动顺序表，铁在溶液中可置换出铜，故B正确；C、Fe在高温下与H2O蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；D、依据金属活动顺序表可知，Al比Fe活泼，故D错误；故选B点评：本题考查了钠、铁金属单质的化学性质应用，熟悉金属的活动性与金属的化学性质的关系是解答的关键，较简单3（3分）（xx春济南校级期中）一小块钠在空气中久置，其成分为（）ANa2CO3BNaHCO3CNa2O2DNaOH考点：钠的化学性质 专题：几种重要的金属及其化合物分析：先分析空气中与钠反应的主要成分是氧气，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠来解答解答：解：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，所以最终产物为Na2CO3，故选A点评：本题考查钠及其化合物的性质，根据现象反应出本质，有什么样的变化就应该有什么样的现象4（3分）（xx春济南校级期中）关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是（）A硅的单质都可用作半导体材料B石英可用来制造光导纤维C碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料D水玻璃可作黏合剂及耐火材料考点：硅和二氧化硅 分析：A制做半导体材料的硅单质必须满足下面2个条件：1高纯度，2单晶体；B光导纤维的主要成分为二氧化硅；C碳化硅为原子晶体，硬度大；D水玻璃具有黏性、不燃烧也不支持燃烧；解答：解：A做半导体材料的硅为高纯单晶硅，故A错误；B光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B正确；C碳化硅为原子晶体，硬度大，耐磨，可以用来制造砂纸、砂轮的磨料，故C正确；D水玻璃具有黏性可以作黏合剂，不燃烧也不支持燃烧可用作防火剂，故D正确；故选：A点评：本题考查了硅及其化合物用途，明确硅、二氧化硅、碳化硅、硅酸钠性质是解题关键，注意做半导体材料硅的要求，选项A为易错选项5（3分）（xx湛江校级学业考试）下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化考点：浓硫酸的性质 专题：氧族元素分析：浓硫酸具有酸性、强氧化性、吸水性和脱水性，根据浓硫酸的性质进行分析解答：解：A浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A错误；B浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；C浓硫酸具有酸性，不能用来干燥碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥HI、HBr、H2S等还原性气体，故C错误；D浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故D正确故选D点评：本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累6（3分）（xx春济南校级期中）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴B海水淡化涉及到了化学变化C从海水中可以得到NaCl，除了食用外，还可以用于工业制氯气D海水中含有丰富的钠、镁、碘、金考点：海水资源及其综合利用 分析：A将溴离子氧化成溴单质后，还需要通过萃取、蒸馏等物理方法分离出溴；B蒸馏法获得蒸馏水的过程中，没有涉及化学变化；C氯化钠可以加工变成食盐，也可以在工业上通过电解熔融饱和氯化钠溶液获得氯气；D海水中不含有丰富的金元素解答：解：A海水中含有溴元素，经过化学变化将溴离子氧化成溴单质后，还需要通过物理变化分离出溴，如：萃取、分液、蒸馏等操作，故A错误；B通过蒸馏操作实现海水的淡化过程中，发生的是物理变化，没有涉及化学变化，故B错误；C从海水中得到氯化钠后，既可以使用，还可通过饱和食盐水的方法获得氢氧化钠和氯气，故C正确；D海水中含有丰富的钠、镁、碘等元素，但是不含有丰富的金，故D错误；故选C点评：本题主要海水资源的利用，题目难度中等，侧重于考查学生基本知识和基本反应原理的掌握，注意掌握海水资源的综合应用方法，明确海水淡化的方法、物理变化与化学变化区别为解答关键7（3分）（xx广东校级学业考试）14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C下列说法正确的是（）A14C和14N互为同位素B14C和C60是同素异形体C146C核素中的中子数为8D14CO2的摩尔质量为46考点：核素；同位素及其应用；同素异形体；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系 专题：原子组成与结构专题分析：A、同位素是质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，根据同位素的定义分析；B、同素异形体为同种元素的不同单质，根据同素异形体的定义分析；C、中子数=质量数质子数；D、摩尔质量的单位为g/mol解答：解：A、A、14C和14N的质子数分别为6、7，中子数分别为8、7，不是同位素，故A错误；B、同素异形体为同种元素的不同单质，其中和C60为一种单质，而14C仅为一种元素的原子，故B错误；C、146C核素中的中子数为146=8，故C正确；D、摩尔质量的单位为g/mol，故D错误；故选C点评：本题考查了同位素、同素异形体、中子数=质量数质子数、摩尔质量的概念，学生应理解概念，并注意摩尔质量的单位来解答8（3分）（xx春济南校级期中）在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）ACu2+、Na+、SO42、ClBCa2+、NH4+、Cl、OHCBa2+、H+、I、SO42DMg2+、Na+、NH4+、NO3考点：离子共存问题 分析：A铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；B钙离子、铵根离子与氢氧根离子反应；C钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；D四种离子之间不反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存解答：解：ACu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故A错误；BCa2+、NH4+与OH发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CBa2+、SO42之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DMg2+、Na+、NH4+、NO3之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中可以大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在9（3分）（xx春济南校级期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A32克O2所含的原子数目为2NAB常温常压下，6.2g Na2O含有的Na+离子数为0.2 NAC标准状况下，22.4LCO2含有NA个分子D物质的量浓度为0.5molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含2mol氧原子来分析；B、质量换算物质的量，结合氧化钠的构成分析计算离子数；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含NA个分子来分析；D、溶液的体积不明确解答：解：A、32g氧气的物质的量为1mol，而1mol氧气中含2mol氧原子，即为2NA个，故A正确；B、6.2g Na2O物质的量为0.1mol，含钠离子为0.2mol，含有的Na+离子数为0.2 NA，故B正确；C、标况下，22.4L二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含NA个分子，故C正确；D、溶液的体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大10（3分）（xx秋建瓯市校级期末）下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）A4L 0.5mol/L NaCl溶液B1L 0.5mol/L Na2SO4溶液C5L 0.4mol/L NaOHD2L 0.1mol/L Na3PO4考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：电解质离子的浓度=电解质浓度电解质电离出该离子的数目，与溶液的体积无关，据此结合选项判断解答：解：A、4L 0.5mol/LNaCl溶液中，Na+浓度为：0.5mol/L1=0.5mol/L；B、1L 0.5mol/LNa2SO4溶液Na+浓度为：0.5mol/L2=1mol/L；C、5L 0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为：0.4mol/L1=0.4mol/L；D、2L0.1mol/LNa3PO4溶液中Na+浓度为：0.1mol/L3=0.3mol/L；钠离子浓度增大的为B，故选B点评：本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，注意掌握电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度的计算方法，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力11（3分）（xx秋新余期末）用NaCl固体配制0.1molL1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 molL1的NaCl溶液B配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果C固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A氯化钠溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L；B容量瓶中的蒸馏水对溶质的物质的量、最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果；C定容时，先直接加入蒸馏水至刻度线12cm，然后改用胶头滴管定容；D称量是氯化钠不能直接放在托盘天平的托盘上，否则会对托盘天平的托盘造成腐蚀解答：解：A5.85gNaCl固体的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化钠溶于1 L水中所得溶液体积不是1L，配制的溶液浓度不是0.1 molL1，故A错误；B由于定容时还需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有少量的蒸馏水不影响配制结果，故B正确；C转移溶液后，先直接加水至容量瓶刻度线12cm，然后改用胶头滴管进行定容，不能直接加水稀释到刻度线，故C错误；D称量时，不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，否则会腐蚀托盘天平的托盘，故D错误；故选B点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作方法，明确使用托盘天平称量药品时，不能直接将药品放在托盘上12（3分）（xx南通校级学业考试）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A氧化镁与稀硫酸反应：MgO+2H+=Mg2+H2OB碳酸钙和稀盐酸反应：2H+CO32=CO2+H2OC氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+=Fe3+2ClD铜和稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2+H2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A、从离子方程式遵循电荷守恒的角度分析，氧化镁是氧化物，硫酸是强酸；B、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式；C、电子得失不守恒或电荷不守恒；D、不符合客观事实，是铜和硝酸中的+5价的氮发生氧化还原反应解答：解：A、电荷守恒，氧化镁是氧化物，写化学式，而硫酸是强酸，写成离子形式，正确的离子方程式为MgO+2H+=Mg2+H2O，故A正确；B、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故B错误；C、电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl，故C错误；D、不符合客观事实，铜和硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故D错误；故选A点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电子得失守恒、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析13（3分）（xx无锡学业考试）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的说法正确的是（）A该反应中氧化剂是C12B该反应是复分解反应C反应中S元素的价态降低D该反应中H2O被氧化考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl中，S元素的化合价由+2价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为1价，以此来解答解答：解：ACl元素的化合价由0降低为1价，被还原，则C12 做氧化剂，故A正确；B4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl中，S元素的化合价由+2价升高为+6价，Cl元素的化合价由0降低为1价，为氧化还原反应，故B错误；C反应中S元素的化合价由+2价升高为+6价，故C错误；D反应中H2O中O、H元素的化合价没有变化，则H2O既不被氧化又不被还原，故D错误；故选A点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大14（3分）（xx春济南校级期中）宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，下列说法正确的是（）AAg是还原剂B银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂DAg2S既是氧化产物又是还原产物考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：根据元素化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的作用，4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，反应中Ag在反应中化合价升高，为还原剂，氧气在反应中化合价降低，为氧化剂，生成的Ag2S仅是氧化产物，H2O为还原产物，据此分析解答：解：AAg在反应中化合价升高，为还原剂，故A正确；B反应中O元素化合价降低，得电子被还原，所以银针验毒时，空气中氧气得电子，故B错误；C反应中S元素的化合价没有变化，所以H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D反应中S元素的化合价没有变化，所以Ag2S仅是氧化产物，故D错误故选A点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度判断，注意该反应中S元素的化合价没有变化，为易错点15（3分）（xx春济南校级期中）加热的条件下，铝与下列溶液作用产生H2的是（）A浓硫酸B浓硝酸C稀硝酸DNaOH溶液考点：铝的化学性质 分析：铝为活泼金属，可与非氧化性酸或强碱溶液反应生成氢气，以此解答该题解答：解：A浓硫酸具有强氧化性，加热条件下与铝反应生成二氧化硫气体，故A错误；B浓硝酸具有强氧化性，加热条件下与铝反应生成二氧化氮气体，故B错误；C加热条件下，稀硝酸与铝反应生成NO，故C错误；D铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故D正确故选D点评：本题考查铝的性质，为高频考点，侧重于双基的考查，明确硝酸、浓硫酸的强氧化性是解答本题的关键，题目难度不大16（3分）（xx春济南校级期中）下列实验的设计可行的是（）A用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B用如图装置进行浓硝酸与铜的反应制取并收集NO2C检验未知溶液是否含SO42可先加氯化钡，再加稀盐酸D除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42，可依次加入H2O、NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤再加入HCl考点：化学实验方案的评价 分析：A二者与石灰水反应均生成白色沉淀；B二氧化氮与水反应；C检验硫酸根离子，应先加盐酸酸化排除其它离子的干扰；D可依次加入H2O、NaOH、BaCl2、Na2CO3，先溶解、再将Mg2+、SO42、Ca2+转化为沉淀，最后过滤后加盐酸除去过量的碳酸钠解答：解：A二者与石灰水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；B二氧化氮与水反应，则图中不能利用排水法收集二氧化氮，故B错误；C检验硫酸根离子，应先加盐酸酸化排除其它离子的干扰，再加氯化钡检验，故C错误；D可依次加入H2O、NaOH、BaCl2、Na2CO3，先溶解、再将Mg2+、SO42、Ca2+转化为沉淀，最后过滤后加盐酸除去过量的碳酸钠，操作合理，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的鉴别、气体的制备及收集、离子检验、粗盐提纯等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大17（3分）（xx春济南校级期中）下列各组物质的性质比较，正确的是（）A酸性：HClO4H2SO4H3PO4B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg（OH）2Ca（OH）2D氧化性：F2Cl2Br2I2考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强B、同周期自左而右，非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强根据金属活动顺序表判断金属性强弱D、同主族自上而下，非金属性减弱，结构相似，非金属性越强，单质的氧化性越强解答：解：A、非金属性ClSP，所以最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4H2SO4H3PO4，故A正确；B、非金属性FOS，氢化物的稳定性HFH2OH2S，故B错误；C、金属性CaNaMg，所以最高价氧化物对应水化物的碱性Ca（OH）2NaOHMg（OH）2，故C错误；D、非金属性FClBrI，单质结构相似，非金属性越强，单质的氧化性越强，所以氧化性F2Cl2Br2I2，故D正确故选：AD点评：考查元素周期律等，比较基础，注意规律的理解与掌握18（3分）（xx秋北京校级期末）短周期主族元素A、B、C、D，原子序数逐渐增大其中A与D为同族元素，原子半径ADCB，A原子最外层电子数是次外层的3倍，B、C的核外电子数之和与A、D核外电子数之和相等下列说法正确的是（）A简单离子半径：BAB最高价氧化物对应水化物的碱性：BCC气态氢化物的稳定性：ADDB、C、D最高价氧化物的水化物间可两两反应考点：原子结构与元素周期律的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期主族元素A、B、C、D，原子序数逐渐增大A原子最外层电子数是次外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；A与D为同族元素，则D为S元素；B、C的核外电子数之和与A、D核外电子数之和相等，即为8+16=24，且原子半径ADCB，B、C原子半径最大，应为金属元素，可知B为Na元素，C为Al元素解答：解：短周期主族元素A、B、C、D，原子序数逐渐增大A原子最外层电子数是次外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；A与D为同族元素，则D为S元素；B、C的核外电子数之和与A、D核外电子数之和相等，即为8+16=24，且原子半径ADCB，B、C原子半径最大，应为金属元素，可知B为Na元素，C为Al元素，A、A为O元素，B为Na元素，O2与Na+电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，则O2Na+，故A错误；B、B为Na元素，C为Al元素，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有NaOHAl（OH）3，故B错误；C、A为O元素，D为S元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属越强，对应的氢化物越稳定，则有AD，故C错误；D、B、C、D最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3是两性氧化物与强碱、强酸反应，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，三者可以两两反应，故D正确；故选D点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律知识解答19（3分）（xx春济南校级期中）除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是（）A硫酸溶液B氨水溶液C盐酸溶液D氢氧化钠溶液考点：物质的分离、提纯和除杂 分析：根据镁和铝性质的差异性分析，铝能和强碱反应，但镁和强碱不反应，据此分析解答解答：解：A镁和铝都能与硫酸溶液反应生成盐和氢气，所以不能用硫酸溶液除去镁粉中的铝粉，故A错误； B氨水和镁、铝都不反应，所以不能用氨水除去镁粉中的铝粉，故B错误；C镁和铝都能与盐酸反应生成盐和氢气，所以不能用稀盐酸除去镁粉中的铝粉，故C错误；D氢氧化钠溶液能和铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以能用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉，故D正确故选D点评：本题考查了镁铝的性质，明确镁铝性质的差异性来分析解答，难度不大20（3分）（xx正安县校级模拟）有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A盐酸B烧碱溶液C氨水DKSCN溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：化学实验基本操作分析：六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，盐酸与六种氯化物都不反应，KSCN溶液只与FeCl3变红色，不能达到目的，且另外BC二个选项提供的物质均为碱溶液，因而主要考查金属氢氧化物的溶解性及颜色因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱解答：解：A盐酸与六种氯化物都不反应，不能鉴别，故A错误； B加入烧碱溶液，NaCl无现象，FeCl2先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C加入浓氨水不能鉴别MgCl2和AlCl3，必需选强碱，故C错误；DKSCN溶液只与FeCl3变红色，故D错误故选B点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意氢氧化铝只与强碱反应，与氨水不反应21（3分）（xx春济南校级期中）0.3molCu和含1.2mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量（）A0.2molB0.6molC小于0.6molD大于0.6mol考点：硝酸的化学性质；有关范围讨论题的计算 专题：守恒法分析：随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应得到的是NO解答：解：因铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，所以放出的NO2小于0.6mol，故选：C点评：铜与浓硝酸的反应中要考虑量变引起质变，同样的例子还有二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行稀盐酸与二氧化锰 不反应22（3分）（xx无锡学业考试）向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL 4molL一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（）A0.14molB0.16molC0.21molD0.24mol考点：有关混合物反应的计算 专题：计算题分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为硝酸亚铁由铁元素守恒可知，足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量与硝酸亚铁中的铁的物质的量相同，根据硝酸的物质的量和生成NO的物质的量，利用N原子守恒求出溶液中硝酸亚铁的物质的量，再根据Fe原子守恒计算Fe的物质的量解答：解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L4mol/L0.06mol=0.42mol，所以硝酸亚铁的物质的量为=0.21mol，用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，由铁元素守恒可知，得到铁的物质的量为：n（Fe）=0.21mol故选C点评：本题考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系、硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键二、非选择题（共34分）23（8分）（xx春济南校级期中）有下列四组物质，每组中都有一种与其它物质所属类别不同，请在题后的横线上写出这种物质的化学式和所属的类别：（1）稀盐酸、牛奶、加碘盐、蒸馏水H2O、纯净物（2）氯化钾、硫酸铜、硫酸、硝酸银H2SO4、酸（3）纯碱、烧碱、碳酸钙、硫酸亚铁NaOH、碱（4）氧化钙、二氧化硫、氧化镁、氧化铜SO2、非金属氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物 分析：物质分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐；由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物解答：解：（1）稀盐酸、牛奶、加碘盐、蒸馏水中，蒸馏水是纯净物，其它是混合物，故答案为：H2O、纯净物；（2）氯化钾、硫酸铜、硫酸、硝酸银中，硫酸属于酸，其它属于盐，故答案为：H2SO4、酸；（3）纯碱、烧碱、碳酸钙、硫酸亚铁中，烧碱属于碱，其它属于盐，故答案为：NaOH、碱；（4）氧化钙、二氧化硫、氧化镁、氧化铜中，二氧化硫属于非金属氧化物，其它属于金属氧化物，故答案为：SO2、非金属氧化物点评：本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐等基本概念，并能够区分应用本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中24（8分）（xx春济南校级期中）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素名称：BO； DS（2）C元素在周期表中的位置3周期A族（3）写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：CO2+2OH=CO32+H2O考点：位置结构性质的相互关系应用 分析：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素，以此解答该题解答：解：有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，所以A是C元素；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，所以C是Na元素，B是O元素，D是S元素（1）通过以上分析知，B是O，D是S，故答案为：O；S；（2）C为Na，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，位于周期表第3周期A族，故答案为：3周期A族；（3）A为C，C为Na，A的最高价氧化物为CO2，与过量的Na的最高价氧化物的水化物反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO2+2OH=CO32+H2O，故答案为：CO2+2OH=CO32+H2O点评：本题以元素的推断为载体考查了元素化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，能正确推断元素是解本题的关键，注意把握物质的性质以及离子方程式的书写25（12分）（xx春济南校级期中）已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略去），请回答下列问题：（1）请写出F的化学式Na2O2；在反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为0.2moL（2）若A为Cl2，C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应的离子方程式：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，A为非金属单质，则A与B分别为C、浓H2SO4（写化学式）（4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应是实验室制备D的反应，则反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3考点：无机物的推断 分析：根据E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，则F为过氧化钠，E为水，G为氧气，H为氢氧化钠（1）根据E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，则F为过氧化钠，E为水，G为氧气，H为氢氧化钠，根据生成的气体与转移电子之间的关系式计算每生成2.24L气体G（标准状况）时转移电子的物质的量，根据元素的化合价判断反应，写出相应的离子反应方程式；（2）含有氯元素的歧化反应是氯气和氢氧化钠的反应；（3）C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体推断C、D是二氧化碳、二氧化硫，根据碳和浓硫酸的反应来回答；（4）中性干燥剂是氯化钙，氯化铵和氢氧化钙发生反应可以获得，根据热化学方程式的含义和书写知识来回答解答：解：E为常温下无色无味的液体且在生成物中，所以是水F为淡黄色粉末，是过氧化钠或硫，但能和水反应，所以是过氧化钠过氧化钠和水反应的生成物是氧气和氢氧化钠，G为常见的无色气体，所以G是氧气，H是氢氧化钠（1）F为过氧化钠，其化学式为，Na2O2；设该反应转移电子的物质的量xmol2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 转移电子数 22.4L 2mol 2.24L x x=0.2mol，故答案为：Na2O2；0.2；（2）若A为Cl2，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，则A是氯气，与碱反应，生成盐酸盐、次氯酸盐和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（3）若C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，即C、D是二氧化碳和二氧化硫，E为水，A为非金属单质，所以C、D、E是浓硫酸和碳反应的产物，则A为C，B为浓H2SO4，故答案为：C；浓H2SO4；（4）若A与B均为固体化合物，C是常见的一种中性干燥剂即氯化钙，所以A和B的反应可以是氯化铵和氢氧化钙生成氨气、氯化钙和水的反应，即2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3点评：本题考查的是物质或离子的推断、离子方程式的书写、物质的量的有关计算，属于综合知识的考