2019-2020年高三化学9月调考试题.doc

2019-2020年高三化学9月调考试题本试卷分第卷和第卷两个部分，第卷为选择题部分，请同学们将正确答案的选项用2B铅笔填涂在答题卡的相应位置。第卷为非选择题，请同学们将答案用黑色签字笔填到答题卡的相应位置。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cr 52 Fe 56第卷（选择题 共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是A化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C粮食酿酒主要经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程D化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火2下列叙述正确的是A向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液制备Al(OH)3B向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸C用加热法除去Ca(OH)2固体中混有的NH4Cl固体DSO2通入酸性KMnO4溶液检验其漂白性3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个4下列说法错误的是A向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大B室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为110-10 mol/LC浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol/LDpH相同的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+)：cb Cc点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH) D用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液 反应，消耗盐酸体积Vb=Vc14下列图示与对应的叙述不相符的是A图甲表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g） H 0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2，K1K2B图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H015还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 gL， CrO42-有10/11转化为Cr2072-，下列说法不正确的是A溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B若用绿矾(FeS047H2O)作还原剂，处理1 L废水，至少需要458.7gC常温下转化反应的平衡常数K=11014，则转化后所得溶液的pH=5D常温下Ksp=110-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至110-5molL，应调溶液的pH=516已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4 氧化，反应的化学方程式为 2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO4X5Fe2(SO4)38H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是A方程式中的X为2MnSO4B氧化性：KMnO4Fe3I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 molDAB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe32I=2Fe2I2第卷（非选择题 共52分）二、必做部分（本部分包括4个小题，共37分）17（9分）某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。【查阅资料】当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作为脱氯剂。【性质验证】实验装置如图所示（省略夹持装置）a干燥有色布条Na2S2O3溶液 F 实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是 ；装置C处加的试剂可以是 （选填下列字母编号）。A碱石灰 B硅胶 C浓硫酸 D无水氯化钙 （2）装置B的作用有 。（3）写出装置F中相应的离子反应方程式： 。【探究与反思】 上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为下图所示装置进行实验。实验操作步骤如下：打开弹簧夹，缓缓通入氯气当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。 。（4）设计步骤的实验目的是 。（5）步骤的操作是 。18（10分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：回答下列问题：（1）第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，写出生成NH4Fe(SO4)2的化学方程式_。（2）滤渣B的主要成分与NaOH溶液反应的离子方程式为_。（3）步骤中用NH4HCO3调节pH的实验原理为_（用离子方程式表示）。（4）实验室进行第步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、_，得到的晶体主要成份是_（填化学式）。第步生成Al(OH)3的离子方程式为_。19（9分）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中高温(1550)下通过下面三个反应共熔得到。4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g）H1=Q1kJmol-1CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s） H2=Q2 kJmol-1CO2 (g)C(s)2CO(g) H3=Q3kJmol-1已知：CaSiO3的熔点(1546)比SiO2低。写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式_。（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐(KH2PO2)和一种气体 （写化学式）。（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得。工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在 之间 (已知磷酸的各级电离常数为：K1 = 7.1103 K2 = 6.3108 K3 =4.21013 lg7.10.9 lg6.30.8 lg4.20.6) 。Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。 （4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O= 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。20（9分）氮及氮的化合物在生产生活中有着重要的用途，NH3、HNO3等是重要化工产品。（1）合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是： 2C + O2 2CO C + H2O(g) CO + H2 CO + H2O(g) CO2 + H2某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：则表中x= m3。气体CON2CO2H2O2体积（m3）（标准状况）x2012601.0（2）汽车尾气会排放氮的氧化物污染环境。已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2,1300时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为810-4mol.计算该温度下的平衡常数K= ；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。（3）SO2和氮的氧化物都是空气中的有害气体，已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g) H113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。（4）25时，电离平衡常数：化学式H2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)电离平衡常数K1=4.310-7 K2=5.610-113.010-8K1=9.110-4 K2=4.310-5回答下列问题：a.常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系不正确的是 Ac(Na+) c(ClO) c(HCO3) c(OH) Bc(Na+) c(HCO3) c(ClO) c(H+)Cc(Na+) = c(HClO) +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32)Dc(Na+) + c(H+)= c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32)Ec(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH) + c(CO32)b.常温下，0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6）+2 c（C4H4O62）= 。（列出计算式）三、选做部分（请同学们从21、22两个小题中任选一题作答，并将答题卡上的相应题号涂黑。如果多做，则按所做的第一题计分）21.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，D元素的价电子数是其余电子数的一半，C与B同主族，A与F同主族，D与E同族。回答下列问题：（1）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为： （用元素符号表示）。（2）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是： （填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为： 。（3）A、C元素形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价 层电子对数为4的酸是 ；（填化学式，下同）酸根呈平面三角形的酸是 。（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为 ；F的配位数为 。（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1:1:1:5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为： ；n值为 ；Dn+的基态电子排布式为： 。22【化学选修5：有机化学基础】（15分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：根据以上信息回答下列问题：（1）烃A的结构简式是 。（2）的反应条件是 。 的反应类型是 。 （3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是： 。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能发生消去反应C能发生聚合反应 D既有酸性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式（任写三种）： 。a与E具有相同的官能团 b苯环上的一硝基取代产物有两种（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成化合物的合成路线 。（仿照题中抗结肠炎药物有效成分的合成路线的表达方式答题）孝感高中xx届高三9月调考化学试题参考答案题号12345678910111213141516答案DBBDBDDBABCDDACC17(9分）.（1）长颈漏斗（1分）；BD （2分）（2）除去氯气中的氯化氢并作安全瓶（1分）（3）S2O32+4Cl2 +5H2O = 2SO42+8Cl+10H+（2分）（4）排除Cl2对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰（证明b中Cl2已充分反应）（1分）（5）打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡（2分）18（10分）（1）Fe2O3+4NH4HSO42 NH4Fe(SO4)2+2NH3+3H2O（2分） （2） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分）（3） H+HCO3-=H2O+CO2（2分）（4） 蒸发皿（1分） (NH4)2SO4（1分） Al(OH)4-+CO2+H2O= Al(OH)3+HCO3- （2分）19(共9分)2Ca3(PO4)26SiO210C6CaSiO3P410CO （2分）PH3（1分）2.172 （2分） 3Ca2+2HPO4-=Ca3(PO4 )2+2H+（2分）3mol（2分）20（9分）（1）44 （2分）（2）=410-6 （1分） 温度越高，反应速率加快，平衡右移（1分）（3）-41.8 （2分） （4）a.AD （2分） b.0.05+10-6-10-8（1分）21、（15分）（1）NOS（2分）（2）SO3（1分） sp2（1分）（3）H2SO3、H2SO4 （2分） HNO3（1分）（4）NiAs（2分） 6（1分）（5）CoSO4(NH3)5Br（2分） 3（1分） 1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6（2分）22（15分）（除标明外每空3分）（1）（1分） （2）Fe或FeCl3（1分） 取代反应或硝化反应（1分）（3）ACD （4）+2H2O（5）、（6）