2019-2020年高三上学期第五次模拟考试化学试题 含答案.doc

7化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是()A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理BPM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害C二氧化硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片D汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NAB用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC已知3BrF35H2O=HBrO3Br29HFO2 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NAD142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA9高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O，干法制备的主要反应方程式为：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。则下列有关说法不正确的是()A高铁酸钠中铁显6价B湿法中FeO是氧化产物C干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子DNa2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质 10碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）A电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生BVB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+C外电路中电子由c电极流向VB2电极D若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L11化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq)下列有关叙述中正确的是()FeS的Ksp大于CuS的Ksp该反应平衡常数K溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2)、c(Fe2)保持不变达到平衡时c(Fe2)c(Cu2) A B C D 12有机物A的分子式为C5H12O2，则符合下列条件的有机化合物A有(不考虑立体异构)()1 mol A可与金属钠反应放出1 mol氢气含2个甲基1个碳原子上不能连接2个羟基 A7种 B6种 C5种 D4种 13X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ） A原子半径：WZYXM BYZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性 C1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键26(16分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4H2O)：CO(NH2)22NaOHNaClO=Na2CO3N2H4H2ONaCl实验一：制备NaClO溶液(1)将氯气通入到盛有NaOH溶液的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式为_。实验二：制取水合肼(实验装置如图所示)控制反应温度，将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114 馏分。(已知：N2H4H2O2NaClO=N23H2O2NaCl)(2)仪器X的名称是_；分液漏斗中的溶液是_(填“A”或“B”)；ANaOH和NaClO混合溶液BCO(NH2)2溶液选择的理由是_。实验三：测定馏分中水合肼的质量分数水合肼具有还原性，被氧化生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：a称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250 mL溶液。b移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL水，摇匀。c用0.xx molL1碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准溶液的体积。d进一步操作与数据处理。(3)水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_；测定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_。(4)滴定时，碘的标准溶液盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的标准溶液的平均体积为18.00 mL，则馏分中水合肼(N2H4H2O)的质量分数为_(保留三位有效数字)。 27（14分）氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。 （1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和2 mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 （H用E1、E2、E3表示）。 （2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理： Cu(NH3)2CH3COO（l）+ CO（g）+NH3(g)Cu(NH3)3 CH3COOCO(l) H0,吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是 （填字母序号）。 A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压 （3）已知N2（g）+ 3H2 2NH3（g）H=-94.4kJmol-1,恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示，各时间段最终均达平衡状态。 在2L容器中发生反应，前20min内，(NH3)= ，放出的热量为 。 25 min时采取的某种措施是 。 时段III条件下反应的平衡常数为 。(保留3位有数字) （4）用氨气制取尿素CO(NH2)的反应为: 2NH3（g）+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) H（1分）（1分）N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定（2分）(3)正四面体（2分）sp3（2分）ClO等（2分）(4)12（1分） (5)（2分）38（第（3）问3分，其余每空2分）(1)C7H4O3Na2(2)酯化反应或取代反应碳碳双键和羧基