2019年高中化学 3.2.2 盐类的水解课时提能演练 鲁科版选修4.doc

2019年高中化学 3.2.2 盐类的水解课时提能演练 鲁科版选修4一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.有关盐类水解的说法中不正确的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类的水解使盐溶液不一定呈中性D.任何可溶性的盐均可发生水解2.(xx黄冈高二检测)在水中加入下列物质，可以促进水电离的是( )A.H2SO4B.NaOHC.Na2CO3D.KNO33.(xx海南高考)25 时,a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A.a=bB.abC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-)c(Na+)4.(xx许昌高二检测)0.04 molL1 HCN溶液与0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，已知混合溶液中CNNa，则下列关系中，正确的是( )ANaCNHOHBHCNCN0.04 molL1CNaCNOHDHCNNaCN5.物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3，NaHCO3，H2CO3，(NH4)2CO3，NH4HCO3，CO32-由小到大排列的顺序是( )A.B.C.D.HCO3-CO32-OH；等量关系：H+=HCO3-+2CO32-+OH(2)NH4HCO3 溶液中存在哪几种平衡？提示：水的电离平衡：H2OH+ +OH-NH4+的水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+HCO3-的电离平衡：HCO3-H+ CO32-HCO3-的水解平衡：HCO3-+ H2OH2CO3+ OH-6.【解析】选B、C。NaHSO3溶液中存在H2OH+OH-，HSO3-H+SO32-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-。溶液中H+主要取决于HSO3-H+SO32-，OH-主要取决于HSO3-+H2OH2SO3+OH-。由于pH7，即溶液中H+OH-，因此HSO3-的电离作用大于水解作用。同理，NaHCO3溶液pH7，H+OH-，HCO3-的电离作用小于水解作用。【方法技巧】酸式盐酸碱性的判定方法(1)NaHSO4属于强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性；(2)弱酸酸式盐显酸性还是碱性要看酸式盐电离和水解的相对强弱。若电离能力大于水解能力(如NaHSO3、NaH2PO4)，则水溶液呈酸性；若水解能力大于电离能力(如NaHCO3、Na2HPO4、NaHS等)，则水溶液呈碱性。NaH2PO4Na+H2PO4-H2PO4H+HPO42- (主要，大)呈酸性H2PO4-+H2OH3PO4+OH-(次要，小)NaHCO3Na+HCO3-HCO3-+H2OH2CO3+OH-(主要，大)呈碱性HCO3-H+CO32- (次要，小)7【解析】(1)Na2S(aq)中存在S2的水解反应： S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH。加入少量KOH，使上述平衡左移，可使N(Na)N(S2)接近21。(2)FeSO4(aq)中，Fe2易被空气中的氧气氧化为Fe3。加入Fe粉，可使Fe3转化为Fe2，加入H2SO4可防止Fe(OH)3沉淀的生成。同时FeSO4又能发生水解反应：Fe22H2OFe(OH)22H，加入H2SO4可抑制Fe2的水解。(3)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相互促进反应产生CO2气体达到灭火的目的，其原理是：Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2。若把硫酸铝溶液放在铁筒中，因Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性会腐蚀铁筒，如果用Na2CO3代替NaHCO3，则发生水解相互促进的反应：Al2(SO4)33Na2CO33H2O=3Na2SO42Al(OH)33CO2，可见，与等物质的量的Al2(SO4)3反应产生的CO2量较少，且生成CO2的速率慢。答案：(1)KOH(s)(合理即可)(2)使氧化生成的Fe3转化为Fe2反应掉氧化生成的Fe(OH)3、抑制Fe2的水解(3)Al2(SO4)36NaHCO3=3Na2SO42Al(OH)36CO2Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)33H，溶液呈酸性会腐蚀铁筒 与等物质的量的Al2(SO4)3反应，Na2CO3产生的CO2较少且生成CO2速率较慢8.【思路点拨】解答本题注意以下两点:(1)化学平衡移动原理适用于电解质溶液中的平衡。(2)分析条件的改变对各种平衡的影响。 【解析】(1)式HS-与H2O反应生成弱电解质H2S，是水解平衡；式HS-电离成两种离子，故为电离平衡。(2)当向其中加入CuSO4溶液时，生成了CuS沉淀，即溶液中S2-变小，式平衡右移，导致H+增大，HS-降低，故式左移。(3)当向其中加入NaOH固体时，OH-增大，OH-中和H+，使式平衡右移，S2-变大。(4)若将溶液加热至沸腾，OH-H+=Kw随温度升高而增大，故OH-H+将变大。答案：()(2)正反应方向逆反应方向大(3)大(4)大【误区警示】弱酸酸式酸根离子的电离平衡容易与它的水解平衡混淆，应注意总结归纳、记忆、区分。如HS-+H2OOH-+H2S，HS-H+S2-前者属于水解平衡，后者属于电离平衡；HSO3-H+SO32-，HSO3-+H2OH2SO3+OH-前者属于电离平衡，后者属于水解平衡；HCO3HCO32，HCO3-+ H2OH2CO3+OH-前者属于电离平衡，后者属于水解平衡等。