2019-2020年高中高一化学5月月考试题.doc

2019-2020年高中高一化学5月月考试题题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题（302=60分）A.单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B.卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐增大C.单质与水反应均可表示为X2+H2OHX+HXOD.随核电荷数的增加，X-的半径递增，还原性递减5下列关于粒子结构的描述不正确的是AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol DO中含中子、质子、电子各10 NA(NA为阿伏加德罗常数)6下列关于元素周期律的叙述正确的是A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现D主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和一定是87A，B，C均为主族元素，其中A原子最外层只有1个电子，B原子的m层上有6个电子，C原子最外层比次外层多4个电子，它们之间可形成化合物M。下列说法中正确的是AM的组成不可能是ABC3或A3BC4BM的水溶液不可能呈中性C用石墨电极电解M的水溶液时，pH不可能减小DM不可能是离子晶体8在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别为v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3 v(A)，3v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为A2A3B=2C BA3B=2C C3AB=2C DAB=C9下列说法正确的是AC2H6O和C4H10都有2种同分异构体B在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用10下列说法正确的是（ ）A水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键B碳酸钠固体中不存在阴阳离子C氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为456D乙醛分子的结构式为，其一个分子中存在7对共用电子对11由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A. n3 B. n1 C. n+5 D. n+212人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()A最外层有6个电子B位于元素周期表的第七周期C主要化合价为4价、4价D电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”13四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D14已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)2HCl(g) HQ1 kJ/molH2(g)Br2(g)2HBr(g) HQ2 kJ/mol有关上述反应的叙述正确的是AQ1Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1molHCl气体时放出Q1热量D1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量15短周期元素的离子M2+和N2具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是AM2+的离子半径比N2小 BM的原子序数比N小CM和N原子的电子层数相等 DM和N原子最外层电子数相等16下列关于有机物的说法正确的是A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B淀粉、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物17下列关于物质性质的比较，不正确的是 A金属性强弱：NaMgAl B酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4C碱性强弱：KOHNaOHLiOH D原子半径大小：NaSO18X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲乙=丁己，甲丙=戊己； 0.1 molL1丁溶液的pH为13(25 )。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第3周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子D化合物甲中只有离子键19下列说法或表示方法正确的是 ()A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H+119 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在25 、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol120短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D的核外电子数相等。则下列说法正确的是AB与A只能组成BA3化合物BC、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应CA、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应DE的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性21、据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是 （铪），它的中子数是（ ）A72 B113 C185 D25722、下列各组中属于同位素关系的是（ ）A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与石墨23、下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强24、下列叙述中错误的是( )A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO425、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4 H2YO4 H3ZO4。下列判断错误的是（ ）A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C非金属性：XYZ D单质氧化性：XYZ26、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素最高正价从1到7、负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化27. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（ ）A第9列元素中没有非金属元素B第17列为卤族元素C只有第2列元素原子的最外层有2个电子D在整个18列元素中，第3列元素种类最多28下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是： （ ）A盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸BHClO4酸性比H2SO4强C氯气与H2S能发生置换反应D受热时，氯化氢比硫化氢稳定29、下列物质中含有自由移动氯离子的是（ ）A氯酸钾 B液态氯化氢 C熔融的氯化钾 D液氯30、下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氯化钠溶于水评卷人得分二、填空题（题型注释）31（9分）A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下表：其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是常温常压下能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；C常用作F的检验（加热）。请填写下列空白：（1）A粒子的结构示意图 ，G的化学式是 。（2）比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2（填 、= ）。（3）F与C反应生成D的离子方程式 。32(一)（6分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=-99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ （2）已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式： （3）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的H （二）（6分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：_Fe(NO3)3 +_ NaOH+ _Cl2 _Na2FeO4+ _NaNO3 + _NaCl + _H2O（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为 mol；（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是 3317分 A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置是 _族。(2)画出D元素的原子结构示意图_。(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是_(举一例、填化学式)，离子是_（举一例、填电子式）。(4)A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是_。(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是_。34（8分）XR是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素XYZWR性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属，熔化时并不滴落,好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子焰色反应为黄色位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素请用化学用语回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是_。（2）元素W的离子结构示意图为_。（3）元素R的最高价氧化物的电子式为_。（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为_，_。（5）含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是 。（用离子方程式表示）（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料。写出工业上制取该氢氧化物的离子反应方程式_。 参考答案1C【解析】试题分析：ANa原子失去最外层电子，次外层变为最外层，因此Na+离子的电子式是 Na。正确。B.O原子最外层有6个电子，与H原子形成一对共用电子对，又从外界获得一个电子，O原子的最外层得到8电子的稳定结构，作为整体带一个单位的负电荷。正确。 C.N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成三对共用电子对，达到最外层8个电子的稳定结构，因此NH3的电子式是 。错误。D.在CH3Cl中C原子的最外层有4个电子，与三个H原子形成三对共用电子对，再与一个Cl原子形成一对共用电子对，达到最外层8个电子的稳定结构；而Cl原子的最外层有7个电子，与C原子形成一对共用电子对，达到最外层8个电子的稳定结构。正确。考点：考查微粒的电子式的书写的知识。2C【解析】试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此136C表示的碳原子的质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子，答案选C。考点：考查原子组成的有关判断3C【解析】X元素的原子最外层只有一个电子可知X元素为H，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半可，K层和L层电子总数为10，则M层电子数为5，Y原子总共有15个电子，Y为P，Z元素原子L层电子数为8-2=6个，则Z元素为O，根据P最高的化合价为+5价，可判断A错误，A中P的化合价为+6价，其他选项均合理，B、C和D中P的化合价为+5价，所以答案应选A，所给参考答案有误。4A【解析】卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐减小；2F2+2H2O4HF+O2。5C【解析】试题分析：CH2Cl2是四面体构型的极性分子，CCl4是四面体构型的非极性分子，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。考点：考查分子构型、核外电子以及分子极性的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，考查的知识点属于识记性的，难度不大。该题的关键是学生要熟练记住，并能灵活运用即可。6B【解析】试题分析：A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数不一定总是从1到8重复出现，例如第一周期，A错误；B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，B正确；C随着元素原子序数的递增，元素的最高正价不一定从+1到+7，负价也不一定从-7到-1重复出现，因为金属没有负价，氧元素和F元素一般没有正价，C错误；D主族元素原子的最高正价和负价的绝对值之和不一定是8，因为金属没有负价，氧元素和F元素一般没有正价，D错误，答案选B。考点：考查元素周期律的判断7A【解析】元素A可为H，Li，Na，K等A族元素；B元素为S；元素C可为氧(O)。A，B，C可以形成多种化合物M：H2SO4，H2SO3，Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3。A正确，ABC3，A3BC4中B分别为+5价，而S不可能为+5价。B错误，Na2SO4为中性。C错误，电解H2SO4溶液时，pH减小。D错误，Na2SO4，Na2SO3，Na2S2O3均为离子化合物。8A【解析】 试题分析：物质在发生化学反应时，用不同物质表示的化学反应速率时，速率比等于方程式中该物质方程式前边的计量数的比。由于v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3 v(A)，3v(C)=2 v(B)，所以化学方程式是2A3B=2C，因此选项是A。考点：考查化学方程式与物质的速率关系的知识。9A【解析】试题分析：A项C2H6O有2种同分异构体为乙醇和甲醚，C4H10有2种同分异构体为正丁烷、异丁烷，故A项正确；B项在一定条件下，乙烯和苯均能与H2发生加成反应，乙烯加成后生成乙烷，苯加成后生成环己烷，故B项错误；C项乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，但二者分子中官能团不相同，乙酸乙酯官能团为酯基，乙酸中官能团为羧基，故C项错误；D项汽油为石油产品，是不可再生能源，故D项错误；本题选A。考点：有机基础。10D【解析】试题分析：AH-O键的键能较大，故水加热到很高的温度都难以分解，与氢键无关，故A错误；B碳酸钠属于离子化合物，存在阴阳离子故B错误；CH、D和T的质子数都为1，故LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为1：1：1，故C错误；D乙醛分子的结构式为，4个碳氢单键、1个碳碳单键、1个碳氧双键，故存在7对共用电子对，故D正确，故选D考点：物质的性质与结构的关系，离子化合物的判断，有机物的结构，以及同位素的知识11D【解析】12B【解析】根据铅元素的原子序数可知，类铅位于第七周期第A族，所以选项A不正确，B周期；主要化合价还有2价，选项C不正确；类铅的金属性强于铜的，所以电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出是铜，选项D不正确，答案选B。13B【解析】试题分析：相连时，外电路电流从流向，说明电子从流向，则比较活泼；相连时，为正极，为负极，活泼；相连时，上有气泡逸出，氢离子放电生成氢气，则为正极，活泼；相连时，的质量减少，作负极，较活泼。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ，答案选B。考点：考查物质活泼性与原电池反应原理的联系14D【解析】试题分析：A、因为Cl2比Br2活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，应为Q1Q2，因此A错误；B、两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C、由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故C错误；D、物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正确，答案选D。考点：考查反应热的有关判断15A【解析】试题分析：M、N在周期表中位置如图所示：；A、电子层数相同，M2+的质子数大半径小，正确；B、错误；C、M原子的电子层数比N多1层，错误；D、M和N原子最外层电子数分别为2和6个，错误。考点：考查元素周期律与周期表有关问题。16B【解析】试题分析：A、乙烷不与钠反应，错误；B、在一定条件下，淀粉水解得葡萄糖，脂肪水解得脂肪酸和甘油，蛋白质水解得氨基酸，正确；C、苯中不存在碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；D、石油是烃的混合物，所以分馏的产物中不可能含有乙酸及苯的衍生物，错误，答案选B。考点：考查有机物的性质17B【解析】试题分析：A同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性强弱：NaMgAl，故A正确。B非金属性：ClBrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有HIO4HBrO4 （4）NH4 +OH = NH3+H2O【解析】32（一）（1）没有(1分)，降低，(1分)（2）S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296KJ/mol (2分)（3） H=-1185KJ/mol(2分)（二）（1）_2_Fe(NO3)3 +_16_NaOH+ _3_Cl2 = 2_Na2FeO4+_6_NaNO3 +_6_NaCl + 8_H2O(2分)3(2分)（2）三价铁水解生成Fe(OH)3胶体，胶体可以吸附带电的离子产生沉淀同时除去了带电的杂质离子。(2分)【解析】略33（6分）（1）第三周期第IA族（2）（3）H2O或CH4 （4）共价键 （5）Cl22OH ClOClH2O【解析】试题分析：A是相对原子质量最小的元素，则A是氢元素。B的1价阳离子和C的1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，所以B是Na，C是F。D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，因此D是氯元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，则C一定是氮元素。（1）钠元素的原子序数是11，元素周期表中的位置是第三周期第IA族。（2）氯元素的原子序数是17，其原子结构示意图是。（3）氮元素的氢化物是NH3，含有10个电子，则与氨气分子所含电子总数相等的分子是H2O或CH4或Ne；而离子有OH、F、O2、Na、Mg2和Al3等。（4）氢元素和氟元素形成的化合物是氯化氢，含有极性键的共价化合物。（5）氯气能溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是Cl22OH ClOClH2O。考点：考查元素周期表第结构和元素周期律的应用以及常见化学用语的书写点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力34（1）第三周期A族 （1分）； （2）（1分） （3） （ 1分）（4）离子键、（极性）共价键 （各1分）；（5）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+ （1分）；（6）2Cl+2H2OH2+Cl2+2 OH （2分）【解析】试题分析：XR是元素周期表中的短周期元素，X能形成+7价的化合物，则X是第三周期第 A族的Cl元素；Y是日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着，则Y为Al元素；Z通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子，则Z为N元素；W焰色反应为黄色，则W为Na元素；R位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素，则R为C元素。则（1）根据以上分析可知X为Cl元素，原子序数是17，位于元素周期表中的第三周期第A族；（2）根据以上分析可知元素W为Na，其离子原子核外有2个电子层，各层电子数为2、8，其离子结构示意图为；（3）根据以上分析可知元素R碳元素，最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为；（4）Cl的氢化物和N的氢化物反应形成化合物A为NH4Cl，属于离子化合物，含有的化学键类型为离子键、极性键；（5）含铝的某化合物可用作净水剂，该物质是明矾。铝离子水解溶液呈酸性，水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性而作为净水剂，离子方程式为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；（6）工业上通过电解饱和食盐水制取NaOH，离子反应方程式为2Cl+2H2OH2+Cl2+2 OH。考点：考查结构性质位置关系应用，涉及核外电子排布、电子式、盐类水解、电解等