2019-2020年高考化学一轮复习 第8章 基础课时1 弱电解质的电离限时训练（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第8章 基础课时1 弱电解质的电离限时训练（含解析）1下列有关电解质的说法正确的是()。A强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强B易溶性强电解质的溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D由于硫酸钡难溶于水，所以是弱电解质解析溶液的导电能力与其中的离子浓度及离子所带电荷数多少有关，与溶质是强电解质还是弱电解质无直接关系，A错；强电解质不一定都是离子化合物，如HCl，C错；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D错。答案B2(xx武汉统考)已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3HHSO，HSOHSO；H2CO3HHCO；HCOHCO；电离平衡常数分别为K1、K1、K2、K2，已知K1K1K2K2，则溶液中不可以大量共存的离子组是()。ASO、HCOBHSO、COCSO、CODHSO、HCO解析因K1K2，故酸性HSOHCO，所以HSO能与CO反应生成HCO与SO。答案B3(xx郑州模拟)已知：Al(OH)3的电离方程式为HAlOH2OAl(OH)33OHAl3；无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ，溶于水的电离方程式为AlCl3=Al33Cl；PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO42CH3COONa=Na2SO4(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法正确的是()。A均为强电解质B均为弱电解质C均为离子化合物D均为共价化合物解析由Al(OH)3电离可逆知Al(OH)3为弱电解质；由中的沸点知AlCl3为共价化合物，根据AlCl3在溶液能完全电离可知其属于强电解质；根据复分解反应的规律可知中生成的(CH3COO)2Pb为弱电解质。综合判断可知选项D正确。答案D4将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()。Ac(H)BKa(HF)C.D.解析HF为弱酸，存在电离平衡：HFHF，加水稀释，平衡正向移动，虽然n(H)增大，但溶液体积的增大倍数比n(H)增大倍数大，故c(H)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H)接近107 molL1，所以减小，C错误；，由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中n(H)增大，n(HF)减小，所以增大，D正确。答案D5已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是()。加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水ABCD解析加入少量烧碱和加入少量冰醋酸均使醋酸的电离平衡正向移动，c(CH3COO)增大，则减小；升高温度和加水也均能使醋酸的电离平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，则增大。答案C6关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是()。A取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸B取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则mnC取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸解析醋酸是弱酸，盐酸是强酸，pH相同时，两种酸的浓度醋酸大于盐酸。由于pH相同，即c(H)相同，在与锌粒反应时，开始的反应速率应该相同，A项错；等体积的两种酸分别与足量锌反应，醋酸生成的氢气体积大于盐酸，C项正确；等体积的两种酸分别与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量是醋酸大于盐酸，D项正确。由于醋酸在稀释时会继续电离，稀释相同的倍数pH增大的程度小于盐酸，若稀释后pH仍相同，则醋酸的体积要大于盐酸，B项正确。答案A7下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()。常温下NaNO2溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO20.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH变化值小于2ABCD全部解析中证明NO能水解，则HNO2为弱酸。中未指明溶液浓度，也没有参照物，不能说明问题。NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都不与NaCl反应。中说明c(H)c(HNO2)，则HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。中的H3PO4为中强酸，根据强酸制弱酸的规律可知，HNO2是弱酸，即为弱电解质。中说明HNO2溶液被稀释的过程中又有H被电离出来，证明存在电离平衡移动，即HNO2为弱电解质。答案C8(xx合肥质检)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()。A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7解析醋酸加水稀释，促进电离，导电粒子的数目增加，故A错误；由于温度不变，电离平衡常数K不变，由于Kw不变，则题给比值不变，故B正确；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H)变小，故C错误；加入10 mL pH11的NaOH溶液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故D错误。答案B9(xx龙岩期末)常温下，将0.1 molL1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是()。ACH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍BCH3COO与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍CCH3COO与H的浓度之积减小为原来的DCH3COOH与CH3COO的浓度之和减小为原来的解析平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，A项错误；随着醋酸溶液的稀释，醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COOH正向移动，且CH3COOH、CH3COO、H浓度均减小，CH3COOH浓度小于原来的1/10，CH3COO、H浓度大于原来的1/10，B、C项错误；根据物料守恒CH3COOH与CH3COO 的浓度之和减小为原来的，D项正确。答案D10(xx太原联考)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()。A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D升高溶液的温度解析醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH(a1)，A错误；加入适量的醋酸钠固体，则c(CH3COO)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H)减小，可以使pH增大1，B正确；混合后c(HCl)0.1 molL1，c(CH3COOH)0.05 molL1，HCl完全电离，加入0.2 molL1盐酸后溶液的pHa，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH”、“B(2)AD12(xx青岛统考)(1)一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和NH3H2O的电离平衡常数均为1.74105 molL1；bCH3COOHNaHCO3=CH3COONaCO2H2O。则CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式)。(3)99 时，KW1.01012 mol2L2，该温度下测得0.1 molL1Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将0.01 molL1H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH_。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_。A盐酸多BH2A多C一样多D无法确定将0.1 molL1H2A溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。解析(1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的电离平衡常数K，温度不变，电离平衡常数不变，故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要根据对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)99 时，KW1.01012，该温度下测得0.1 molL1Na2A溶液的pH6，说明溶液呈中性，即A2不水解，故H2A为强酸，在水溶液中完全电离。答案(1)逆不变(2)中碱NH(3)H2A=2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)13(xx黄冈统考)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后四位)实验二探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：醋酸溶液浓度(molL1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_ _。(2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验三探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。解析实验一：(2)从4次平行实验的数据可以看出，第三次实验数据不准确，不能使用，故采用1、2、4三次实验数据的平均值求解。由c1V1c2V2可得醋酸溶液的准确浓度为0.200 0 molL1。实验二：(1)浓度为0.100 0 molL1的醋酸溶液pH2.881，可以证明醋酸溶液中存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可通过比较浓度为0.010 0 molL1和0.001 0 molL1两溶液的pH变化不到1来证明醋酸是弱酸。(2)由表中数据知醋酸溶液稀释10倍，pH增加不到1，证明稀释后c(H)大于原来浓度的1/10，从而说明随着醋酸溶液浓度的减小，电离程度增大。实验三：可利用pH计测定同浓度不同温度下醋酸溶液的pH，从而得出温度对电离程度的影响。答案实验一(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.200 0 molL1实验二(1)0.010 0 molL1醋酸溶液的pH大于2(或醋酸溶液稀释10倍时，pH的变化值小于1)(2)增大实验三用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH