2019-2020年高考化学三轮复习 专项训练（三）同步训练.doc

2019-2020年高考化学三轮复习 专项训练（三）同步训练6. 下列说法正确的是A铝箔在空气中受热熔化，并不滴落，说明铝与氧气没有发生化学反应B硅在电子工业中是最重要的半导体材料，广泛用于制作光导纤维C二氧化硫是一种有毒气体，所以不能用于杀菌消毒D氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂7. 下列有关说法不正确的是 A生物质能，本质上能量来源于太阳能B由纤维素水解获得的乙醇属生物质能C生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物D由植物秸杆等发酵获得的沼气，主要成是甲烷8. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：。下列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH2e=H2O2B盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同D目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极9. 下列实验对应的结论不正确的是A能组成ZnCu原电池B能证明非金属性ClCSiC说明反应2NO2(g) N2O4(g)，Hc（Cl）c（OH）c（H+）11. 微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示，甲是（）ASi BNH4+ CAl DSO212. 高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2，CO的体积分数一定增大C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D该反应化学方程式为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)23. 已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中，A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素；A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数；A与E、D与F分别位于同一主族，且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。据此，请回答：（1）F在周期表中的位置是 。（2）由A、C、D、F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为 ；甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 （用离子浓度符号表示）。（3）化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32；化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等；乙与丙的反应可用于火箭发射（反应产物不污染大气），则该反应的化学方程式为 。（4）由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体，则丁的化学式为 ；实验测得丁溶液显弱酸性，由此你能得出的结论是 。（5）由B、A按1:4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池（如图），试分析：闭合K，写出左池X电极的反应式 ；闭合K，当X电极消耗1.6g化合物戊时（假设过程中无任何损失），则右池两极共放出气体在标准状况下的体积为 L。24. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式 ；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B可以回收的物质有_；（4）简述洗涤过程的实验操作 ；（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 （用最简分数表达式表示）。25. 一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu(OH)2；假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。(1)写出假设二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由 (用离子方程式表示)；(2)为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有 ；(3)为了进一步探究沉淀的成分，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥；装置E中药品的名称是 作用为 ；实验过程中有以下操作步骤：a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是 。b关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应，c.再通入过量空气时，活塞处于打开的是 ，关闭的是 。若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g；若沉淀样品为纯净物，m、 n之间的关系为 。若假设三成立，则Cu(OH)2的质量分数为 ；若不进行步骤c，则会使测得结果 (填“偏高”“无影响”“偏低”)。31（13分） 近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.51.25 镍0.51.5 钼0.30.6 锰0.81.6 碳0.3（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是 。（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为.元 素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957（3）Mn和Fe的部分电离能数据如表：根据表数据，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难，其原因是 。 （4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。 某镍配合物结构如右图所示，分子内含有的作用力有 （填序号）。A氢键 B离子键 C共价键D金属键 E配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。 (5)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是 （6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如右图所示，则该磁性材料的化学式为 32（13分）【化学有机化学基础】没食子酸丙酯简称PG，结构简式为 ，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。PG的分子式为 ，请写出PG分子中所含官能团的名称 ，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是 。PG可发生如下转化：O2/CuACD新制Cu(OH)2产生气泡NaHCO3溶液B(没食子酸)PGNaOH溶液，酸化A的结构简式为 ，1mol没食子酸最多可与 mol H2 加成。上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号） 。从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是(填序号) 。 a含有苯环 b含有羧基 c含有酚羟基 d. 微溶于食用油反应的化学方程式为： B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式： i含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii既能发生银镜反应，又能发生水解反应。附录：阅读有关资料生物质能源 即 生物质能 。 生物质能（biomass energy ），就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，同时也是唯一一种可再生的碳源。生物质包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物为食物的动物及其生产的废弃物。有代表性的生物质如农作物、农作物废弃物、木材、木材废弃物和动物粪便。例题：生物质资源是一种污染小的可再生能源生物质的主要转化途径及主要产物如下图：6D 7C 8C 9B 10D 11D 12A23. 【答案】（1）第3周期VIA族；（2）离子键、共价键；c（NH4+）c（SO42-）c（H+）c（OH-）（3）N2H4+2H2O2=N2+4H2O（4）NaHSO3；HSO3-的电离程度大于其水解程度（5）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 4.4824. 【答案】（1）Al2O3 Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O（2）3.23.8（3）SiO2 Na2SO4 Al2(SO4)3 MgSO4（4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净。（5）14m/15w25. 【答案】(1)Cu22=Cu (OH)22CO2(2)CuCO3(3)过滤 碱石灰 防止空气中的水蒸气和CO2进入装置D排除整套装置中的CO2，使测得结果更准确K1、K4K2、K3偏低31（13分）（1）3d54S1 (2分)（2） sp3 (2分)（3）Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。）(2分)(4)ACE (2分); ONC (2分) (5)分子晶体（1分）(6)Fe4N(2分)）32（13分）C10H12O5，羟基、酯基，4mol（各1分） CH3CH2CH2OH（1分）； 3（1分）； （2分。对一个给1分，错一个扣1分。） c（1分） CH3CH2CHO 2Cu(OH)2 CH3CH2COOH Cu2O 2H2O（2分，不配平的给1分）（各1分）