2019-2020年高三理综（化学部分）第十次限时模拟试题.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）第十次限时模拟试题相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 P:31 S:32 Cl:35.5 Ca :40 Fe:56 Cu:647下列说法中正确的是（ ）A保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯B电解食盐水，不能用铁等做电极，否则得不到氯气C稻草不可能转化成葡萄糖D通过丁达尔现象可以区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体8亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是（ ）ALi2NH中N的化合价是1 BLi和H的离子半径相等C该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同9下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)22NH4+ B用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO32H+=Ca2+CO2H2O C苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-CO2H2OC6H5OHHCO3- D用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-2I -2H+=NO+I2H2O10下列指定实验的装置图完全正确的是（ ）11已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为（ ）CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l) H= +Q1 kJ/mol室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为AQ1Q2 BQ1=Q2 CQ1Q2 D无法比较 12利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍： Ni(s)4COg()50-80180-200Ni(CO)4(g) H0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生 反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），经测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率(CO2)= 。该反应的平衡常数表达式K= 。下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 A升高温度 B将CH3OH(g)及时液化抽出 C选择高效催化剂 D再充入l molCO2和3 molH2（3）25，1.01105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有 ；其正极的电极反应式是： .28（共14分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体混合物N的成分，设计了如下图所示装置：实验开始时，打开分液漏斗D中活塞，缓慢加入稀盐酸至过量，待反应停止后，B中有黑色沉淀析出，测得进入量气装置C中的气体体积为Vml（已换算成标准状况）。（每空2分，共12分）根据以上实验事实回答下列问题：（1）A中可能发生的化学方程式为 、 。（2）量气装置C中氢氧化钠溶液的作用是 。（3）B中析出黑色沉淀发生反应的离子方程式是 。（4）若V0，稀盐酸与固体混合物N反应后容器中有固体残留，要分离该固体，所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒和 ；由此可确定固体N中含有的物质为 （填化学式）。（5）若V0，稀盐酸与固体混合物N反应后容器中无固体残留，由此可确定固体N中含有的物质为 （填化学式）；且其中某一成分的质量应为 g（用代数式表示）。38（15分）有机物A为羊肉的特征香成分，其合成路线如下：原醋酸三乙酯 H2 催化剂 CH2O正二丁胺/ CH2CH3CH2CH2CH2 C CH2CH2COOC2H5 B C D KOH溶液 HH2 催化剂 F A 正丁二胺 催化剂 RCCHOCH2已知：RCH2CHOCH2O 原醋酸三乙酯 RCCH2CH2COOC2H5CH2RCCH2OHCH2 （1）B是烃的含氧衍生物，质谱表明B的相对分子质量为100，其中含氧元素的质量分数为16%，B能发生银镜反应，且分子结构中只有一个CH3。B的结构简式为 。（2）D的结构简式为 ，D能发生的化学反应类型有 （填序号）。酯化反应加成反应消去反应聚合反应（3）写出BC的化学方程式 。（4）写出F在KOH溶液中反应的化学方程式 。（5）若用系统命名法给A命名，A的名称为 。C=CH2（6）与C含有相同官能团，分子结构中含有一个 ，核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积之比为9：2：1的同分异构体的结构简式为 。参考答案7、D 8、C 9、C 10、C 11、A 12、B 13、D+62426、（1） ；HClO4的酸性强于H3PO4；（2）甲醇；O24e4H=2H2O（3）2H2O2e=H22OH；2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（4）2Na2O(s)O2(g)=2Na2O2(s) H=194kJmol1；27、(1) C（2分）(2) 0.075 molL-1min-1 （2分）（2分，） BD（2分）（3）CH3OH（l）+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H-738.4 kJmol-1 （2分）（4）甲醇、氢氧化钠；O22H2O4e-4OH（各2分）28、（1）FeS2HCl=FeCl2H2S；Fe2HCl=FeCl2H2；（2）吸收进入C中气体中可能含有的硫化氢（3）Cu2H2S=CuS2H（4）漏斗、FeS和S（5）FeS和Fe 56V/2240038、（1）CH3CH2CH2CH2CH2CHO；CH3CH2CH2CH2CCH2OHCH2（2） （3） 正二丁胺加热CH3CH2CH2CH2CH2CH2CHOHCHO CH3CH2CH2CH2CH2C=CH2H2OCHO 加热（4）CH3(CH2)3CHCH2CH2COOCH2CH3KOH CH3(CH2)3CHCH2CH2COOKCH3CH2OHCH3CH3（5）4甲基辛酸(CH3)3CCCHOCH2（6）