2019-2020年高三上学期第二次月考（期中）化学试题 含答案.doc

黑龙江省实验中学xx学年度上学期高三学年第二次月考 化学学科试题 2019-2020年高三上学期第二次月考（期中）化学试题 含答案相对原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 1、 选择题（每小题仅一个选项正确，每小题2分，共50分）1分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ） A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 BHClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物 DNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物2下列有关胶体知识叙述正确的组合是（ ） 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小 区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应 往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体 同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞 胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同 在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3的数目 A B C D3下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ） A生成物能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同4下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热 H2(57.3) kJmol1 B燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1 CH2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1 D葡萄糖燃烧热是2800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H-1400 kJmol15下列说法错误的是（ ） 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 弱电解质水溶液中至少存在两种共价化合物分子 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电 Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 A B C D6下列化学反应的离子方程式不正确的是（ ） A向NaHSO3溶液中加入NaHSO4溶液: HSOH = H2OSO2 B铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3 = 3Fe2+2NO+4H2O CBa(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba22OH2HSO = BaSO42H2O DAlCl3溶液中加入过量氨水:Al33NH3H2O = Al(OH)33NH7下列化学反应的离子方程式不正确的是（ ） A小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCOCH3COOH=CH3COOH2OCO2 B冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOCl H2O CFe2O3溶于HI溶液中 Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2 D过量CO2通入NaAlO2溶液中：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO28下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） AFeO溶于稀HNO3中 3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O BNH4HSO4溶液与少量的NaOH稀溶液的反应：NH4 H 2OH= H2O NH3H2O CBa(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应溶液呈中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2O D0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合： Al3 2Ba24OH2SO= 2BaSO4 AlO 2H2O 9下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是（ ） 无色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH- 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K+、CO32-、Na+、AlO2- 水电离的c（H+）=1.010-12molL-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+ 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42- 使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+ pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32- A B C D10下列各组离子，能在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I B中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO C常温下，pH12的溶液：Na、K、Cl、SO D与铝粉反应放出H2的无色溶液：Br、Al3、Na、SO11某溶液中含如下离子组中的若干种：K、Fe3、Fe2、Cl、CO、NO、SO42-、SiO、I，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。.取反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。下列说法正确的是（ ） A原溶液中肯定不含Fe2、NO、SiO、I B步骤中无色气体是NO气体，无CO2气体产生 C原溶液中肯定含有K、Fe3、Fe2、NO、SO42- D为确定是否含有Cl，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀12向只含有Fe3、Cu2、H各0.1 mol及a mol SO的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（ ） A当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol B反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO4 C当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2 D最后生成的单质为Fe13工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是（ ） A用铝矾土（主要成分Al2O3）生产金属铝 B用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸 C用海水、贝壳生产氯化镁晶体 D用氯化钠生产烧碱 14ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O据此，下列说法不正确的是（ ） AKClO3发生还原反应 BH2C2O4在反应中被氧化 CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D每1 mol ClO2生成，该反应转移的电子数约为6.02102315NO2、NH3和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，生成N2和H2O，则原混合气体中 NO2、NH3和O2的体积比可能是(不考虑NO2与N2O4之间的转化)（ ） A2：4：l B2：1：2 C1：l：1 D1：4：316用CuFeS2冶炼钢的反应为8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO +2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2价，下列关于该反应的说法正确的是（ ） ACuFeS2只作还原剂 BFe元素全部被氧化 C还原产物是Cu、FeO、Fe2O3和SO2 D若生成1molCu，则反应中转移2mol电子17某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 （ ）原溶液中的Br一定被氧化； 通入氯气之后原溶液中的Fe2一定有部分或全部被氧化； 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化 A B C D. 18 下列有关电化学装置完全正确的是（ ）ABCD铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池19将编号为四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时；外电路电流从流向：相连时；为正极：相连时；上有气泡逸出：相连时；的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ） AB CD20一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ） A如用此种电池电镀铜，待镀铜金属上增重19.2g，则至少消耗标准状况下2.24L CH4 B电极A上H2参与的电极反应为：H22OH2e=2H2O C电池工作时，CO32向电极B移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO3221 某原电池装置如右图所示，电池总反应为2AgCl22AgCl。下列说法不正确的是（ ） A充分放电后左侧溶液中的盐酸浓度基本不变 B放电时，交换膜右侧溶液不会有大量白色沉淀生成 C正极反应为Cl2 2e 2Ag 2AgCl D当电路中转移0.01 mol e时，经过交换膜的离子是0.01 mol22糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ） A脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e=Fe3+ C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4 e=4OH- D含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）23一种充电电池放电时的电极反应为H22OH2e=2H2O； NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH 当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ） AH2O的还原 BNiO(OH)的还原 CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化24制备二氧化锰的装置如图，阳极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，阴极以稀硫酸为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阳离子移动的方向。下列说法不正确的是（ ） AN是电源的正极 B右侧气孔逸出的气体可能为副产物O2 C石墨电极反应为Mn2+ 2e 2H2O = MnO2 4H+ D电解过程中阳离子交换膜左侧硫酸浓度基本不变，右侧减小。25如图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500 mL某蓝色溶液， 电解一段时间，观察到X电极表面开始没有气体产生，后来与Y电极产生的无色气体体积相同（标况）；停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g；不考虑电解前后溶液体积变化。下列有关说法中不正确的是（ ） AY电极是阳极 BX电极产生气体标准状况下的体积为0.56L C要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的CuO或CuCO3 D电解后溶液的pH1二、填空题（共40分）26（10分）某学习小组依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如左图，有关信息如右表所示。SO2Cl2Cl2SO2熔点/54.110172.4沸点/69.134.610性质遇水发生剧烈水解 （1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，则反应的离子方程式为 ；（2）B仪器的作用是_；（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_；A冰水浴 B常温 C加热至69.1 D沸水浴 （4）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式 ；反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为X g、Y g。计算SO2+ Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率为（用含X、Y的代数式表示） 。27 （8分）已知B是中学化学中常见的金属单质，E为地壳中含量最多的元素构成的单质，H常温下为无色液体，反应、是工业生产C的重要反应，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：（1）反应中属于氧化还原反应的是_；（2） 反应的化学方程式：_ ； （3）写出C的浓溶液在加热时与D反应的化学方程式： ；（4）F与A、H反应，当有7.8 g F参加反应时转移的电子数目是 。 28（10分）SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2使之转化为NaHSO3，再用SO2为原料设计的原电池电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，装置如下:（1）甲图中A电极反应式为 ；（2）甲图中B与乙图 极（填C或D）相连，进行电解时乙图Z中Na+向 中移动（填Y或W）；（3）该电解池阴极的总电极反应式 ；（4） 阳极室除生成硫酸外，还有少量的SO2 和O2生成则阳极发生的副反应的电极反应式为 ；（5） 治理SO2污染的重要方法是燃料脱硫在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 2H2S(g)3O2(g) = 2SO2(g)2H2O(g)H= a kJmol1 2H2S(g)O2(g) = 2S(g)2H2O(g) H= b kJmol1 4H2S(g)2SO2(g) = 3S2(g)4H2O(g)H= c kJmol1则2 mol S(g)全部转化为S2(g)的反应热为 kJmol1（用含有a、b、c的式子表示）。29（12分）高纯氧化铝可用于制高压钠灯的陶瓷管。工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）先生产铵明矾晶体，再热分解铵明矾晶体得到高纯氧化铝。其工艺流程图如下：（1）废渣a成分是：_；（写名称）从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层的结晶为止，冷却结晶，得到铵明矾（含结晶水）母液不能蒸干的原因是 ；（2）反应的化学方程式为：_；（3）测定铵明矾组成的方法是：a称取90.6g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3残留固体10.2g；b称取90.6g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经静置、过滤、洗净，得BaSO4 93.2g；c称取90.6g样品，加入足量的NaOH溶液，加热，产生气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重3.40g则铵明矾的化学式为 ；（4） 有同学认为，第（3）问测定铵明矾组成的方法a、b、c三个试验中，有一个实验不必实施也能推导出铵明矾的化学式，您认为合理吗？若合理，请在下列空格写出不必实施的实验代号（即填上a、b、或c）；若不合理，则在下列空格填上“不合理”，并说明原因。你的结论是 ；（5）过硫酸铵(NH4)2S2O8在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。写出阳极反应式： 。三、选做题（共10分）请在答题卡将所选题涂黑30已知A、B、C、D、E是核电荷数逐渐增大的前四周期元素。 B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E原子核外未成对电子数为4。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为_；（2）化合物C2D分子的空间构型为_；（3）B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5 ，常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103。据此可判断E(BD)5晶体为_，（填晶体类型）基态E2+离子的电子排布式为_；（4）化合物CA3的沸点比化合物BA4的_(填高或低)，其主要原因是_；（5）C的第一电离能大于D的第一电离能原因是_；（6）下列叙述正确的是_。（填字母） aA2BD分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形 bA2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化 cN 是非极性分子，且分子中 键 和 键的个数比为3：1 dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低30化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E 和H在一定条件下合成：已知：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCH=CH2RCH2CH2OH化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）A的化学名称为 ；（2）D的结构简式为 ；（3）I的结构简式为 ，生成I的反应类型 ；（4）写出下列反应的类型：AB: ；CD: ；（5）F生成G的化学方程式为： ；（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，能发生银镜反应，能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。1. B2.D3.C4.D5.A6.B7.D8.A9.B10.C11.B12.D13.C14.C15.A16.C17.B18.C19.B20.D21.C22.D23.D24.D25.C26.（1）2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ 5Cl2 + 8H2O（2）冷凝SO2Cl2（或使挥发的产物SO2Cl2冷凝，意思对即可）（3）A （4） SO2Cl22H2OH2SO42HCl 27.（1）（2）2CuSO4 + 2H2O2Cu + 2 H2SO4+O2 （3） Cu + 2 H2SO4(浓)CuSO4+SO2 + 2H2O （4）6.02102228.（1）SO22H2O2e=4HSO42- （2）D Y （3）2HSO3+2e2SO32+H2 （4）2HSO32 - 4e2SO2+O2 + 2H（5）b- 1/3 a - 1/3 c 合理均可29.（1）二氧化硅 减少可溶性杂质的析出及Al3+水解 （2）(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2（3） NH4Al（SO4）212H2O （4） a或c 原因略 （5） 2SO42- - 2e-=S2O82-