2019-2020年高三第一次月考理科综合化学试题.doc

2019-2020年高三第一次月考理科综合化学试题考试时间：xx年9月3日下午15:0017:30注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答的答案无效4作答选做题时，请先用2B铅笔填涂选做题的题号对应的信息点，再作答漏涂、错涂、多涂的，答案无效5考生必须保持答题卡的整洁考试结束后，将试卷和答题卡一并交回6 本试题含卷面分5分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 C 12 N 14 Cu 64 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。 7在下列变化过程中，只发生物理变化的是： （ ）A荔枝酿酒 B酸雨侵蚀建筑物 C空气液化制取氮气 D食物腐败8 NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A在18 g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1946g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下） （ ）A44.8L B11.2L C22.4L D5.6L10下列实验与物质粒子大小无直接关系的是( )11在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）A、K+、Na+、HCO3、Cl B、K+、Na+、ClO、S2 C、NH4+、K+、Cl、NO3 D、Na+、Ba2+、Cl、NO3 12自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（ ）ANaNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl3二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22下列反应的离子方程式正确的是()A苯酚与碳酸钠溶液的反应CO HCOB等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe22HH2O2=Fe32H2OD淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4IO22H2O=2I24OH23. 下列实验操作中，溶液里无固体析出的是 （ ）A 水中加入Na的小颗粒 B 饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒C KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒 D MgCl2溶液中加入Na的小颗粒 三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30写出下列反应的离子方程式（每小题3分，共18分）(1)小苏打与烧碱溶液反应：_ _(2)钠和水反应_ _(3)过量的二氧化碳与氢氧化钠_ _(4)NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：_ _(5)大理石(CaCO3)与稀HNO3反应：_ _(6)Al与NaOH溶液反应：_ _31（16分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是_。A煤的形成B原电池工作C简单机械织布 D我国古代烧制陶器(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(3)氯化铵常用于焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_CuO_NH4Cl_Cu_CuCl2_ N2_H2O。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。反应中若产生0.2 mol的气体，则有_ mol的电子转移。32（15分）某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E 。(2)写出下列反应的化学方程式：A和水生成E： 。B和D生成C： Cl2与E的水溶液：33（15分）某实验需要100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制： 把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用 （填仪器名称）搅拌 把所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）继续加蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切 用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是 （填序号）。（2）若没有操作，则所配溶液的浓度会 （填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。（4）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) =0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL（5）在配制100 mL、1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）用拖盘天平称量时砝码放在左盘将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液东莞市第七高级中学xx学年度第一学期9月考化学答案选择题7891011122223CABCDBADAC31. (1)C（2分）(2)CH2O(g)COH2（3分）氧化（1分）(3)4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N24H2O（各1分）氮（1分）CuO（1分）1.2（2分）32. (1) Na2CO3，CO2，NaOH（各2分）(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （各3分）33. 玻璃棒（1分） 100mL 容量瓶 （1分，没有写规格，不给分，汉字写错，不给分） 胶头滴管 （1分）（1）（3分）（2）偏低（2分）（3）10%（2分）（4）4000（2分）（5）（3分）