2019-2020年高三下学期3月联考理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三下学期3月联考理综化学试题 含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共l6页。时量150分钟，满分300分。可能用到的相对原子质量： C12O16 Na23 S32 Fe56 Cu64第卷（选择题共126分）一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，在每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。）7下列说法正确的是A双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同B不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得D乙醇用作医用消毒剂时，无水乙醇消毒效果最好8下列说法正确的是ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NAD2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0.2NA之间9早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)= 4NaO22H2O；后来盖吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe4NaOH=Fe3O42H24Na。下列有关说法正确的是A电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na+e= NaB盖吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强C若戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1D工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极10短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是A元素A所形成的氧化物只有一种B元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸C元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应D氢化物的稳定性：AB11常温下，在10mL0.1 molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是A在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mLC在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D在A点所示的溶液中：c(CO32)=c(HCO3)c(H+)c(OH)12某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是分子式为C12H20O2能使酸性KMnO4溶液褪色它的同分异构体中有芳香族化合物1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应A B C D13通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是现 象解 释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42D浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成棕色NO2能溶于浓硝酸26(14分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下 (加热和夹持装置等略)：已知：苯乙酸的熔点为76.5 ，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇。请你根据提供的信息回答下列问题：(1)将装置中的溶液加热至100 ，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 继续反应。在装置示意图中，仪器a的名称是 ，其作用是 。(2)反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品。其加入冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_(填标号)。A分液漏斗 B漏斗 C烧杯 D直形冷凝管 E玻璃棒（3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是_(填二种方法)。（4）用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。27(15分)CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl26H2O的工艺流程如下：已知：浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：001mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_。（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为 。（4）制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是_。（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_；其使用的最佳pH范围是_。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5（6）为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100，其原因可能是_。（答一条即可）28. (14分) 1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g); H（H0）在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生反应,反应中NH3的物质的量浓度变化情况如右图：根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为_mol/（Lmin）。反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。A 0.20 mol/L B 0.12 mol/L C 0.10 mol/L D 0.08 mol/L某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。 下列叙述正确的是Ab曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应放出的热量小于92 kJC由图可知，断开1mol 氮氮三键与1 mol 氢氢键吸 收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量D反应物的总能量低于生成物的能量哈伯因证实N2、H2在固体催化剂(Fe)表面吸附和解吸以合成氨的过程而获诺贝尔奖。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：解吸吸附吸附后，能量状态最低的是 （填字母序号）。由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是 ；c0后速率降低的原因可能是 。已知液氨中存在：2NH3(l) NH2 + NH4。用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是 。 (二)选考题：（共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）36化学选修2：化学与技术(15分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 。（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作。（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是_，反应的离子方程式为 。（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 。（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_。（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）。请用简短的语言解释该反应发生的原理 。（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）37化学-选修3：物质结构与性质】（15分）太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。基态硅原子的电子排布式： 。有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。硅烷中硅采取 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为。（用元素符号表示）气态SeO3分子的立体构型为 ，与SeO3互为等电子体的一种离子为 （填化学式）。一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为 ；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）38化学选修5：有机化学基础(15分）Aspernigerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：回答下列问题：（1）物质B中官能团的名称为 。（2）反应的无机产物为 。（3）写出的反应方程式_。（4）反应的反应类型是 。（5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。能使溴水褪色 苯环上有两个取代基苯环上的一氯代物有两种 分子中有5种不同化学环境的氢（6）以CH3CH2OH和为原料，利用上述有关信息，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下： 。 xx年3月高三模拟考试理科综合化学答案一、选择题（本题包括7 小题，每小题 6 分。每小题只有一个选项符合题目题意） 题次78910111213答案ABDBCBD26.(14分，每空2分)（1）球形冷凝管 冷凝回流，防止苯乙酸的挥发而降低产品产率(2)便于苯乙酸结晶析出 ； BCE (选对但不全记1分，全对给2分)（3）重结晶、升华（每项1分，共2分）（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色沉淀（或白色浑浊）出现 （5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应 27.(15分，除注明外每空2分)（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O（2）ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O （3）Fe(OH)3 Al(OH)3（4）降低烘干温度，防止产品分解（5）除去溶液中的Mn2+ B(1分)（6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水28.(14分，每空2分)0.0375 mol/(Lmin) ACABC； 氨的浓度增加，催化剂表面吸附的氨分子增多，速率增大 达到一定浓度后，氨分子浓度太大阻碍N2和H2的解吸。2NH3 + 2e= H2 + 2NH2 或2NH4+ +2e= H2+2NH3 (2分，没配平扣1分)36.(15分，除注明外每空2分)（1）ZnO；（2）浸出；（3）置换出Fe等；Zn+Fe2+ =Zn2+Fe；（4）O2 (1分)；（5）2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O；（6）在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP(CuS)小于KSP(ZnS)，故反应可以发生）。(7)ZnCO3+2CZn+3CO37.(15分，除注明外每空2分) 1s22s22p63s23p2 sp3(1分) 硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强 AsSeBr 平面三角形 CO32或NO3 1：3 38.(15分，除注明外每空2分)（1）羧基、溴原子（或溴）（4分）（2）NaCl （3）+SOCl2 + H2SO3（4）取代反应（5） 或 （6）（3分）（第一步若分两步，先到醛、再到酸也可）生物答案及评分标准一、选择题：每小题6分。题号123456答案ACDDBB二、非选择题（一）必考题29（9分）（1）A（2分） （2）57（2分）（3）叶绿体、线粒体（1分） 17（1分） 7、17（1分） （4）S1S2S3（2分）30（8分）（1）小于m（0向光侧生长素浓度m）（1分）（2）小于（1分） B、 A（顺序不能颠倒）（1分） 两重（1分）（3）见右图（4分） 31（12分）（1）假说演绎 （2）BBcc/bbCC（或bbCC/BBcc） 1/6 （3）圆柱形紫杆（或紫杆圆柱形） 让F2圆柱形紫杆自交（1分），观察后代是否出现菱形茎（1分）32（10分）（1）农作物固定的太阳能的总量（1分）物质和能量的分层次多级利用（1分）（2）利用效率（2分）， CO2（2分） （3）食用菌和蚯蚓（2分）（4）不赞成，因为秸秆中所含的能量有限（2分）（二）选考题39（除特殊标注外每空2分，共15分）（1）稀释 稀释涂布平板 （2）选择 淀粉 琼脂（3）先调节pH，后灭菌 高压蒸汽灭菌 （4）透明圈大（1分）40（除特殊标注外每空2分，共15分）（1）促性腺激素 获能 （2）DNA连接酶 显微注射法 DNA分子杂交（3）胚胎分割 全能性 （4）htPA（1分）