2019-2020年高三第二次模拟突破冲刺（八）理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第二次模拟突破冲刺（八）理综化学试题 含答案本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第3340为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子量： C12 H1 Cl35.5 S32 O16 Fe-56第I卷一、选择题：本题共18小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ） A半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A常温下，0.05 molL1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1 NAB标准状况下，22.4L甲苯中含CH数目为8 NAC常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NAD0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2 NA9.X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。 下列叙述错误的是 AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R W ZDY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低10.分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有：（ ） A32 B16 C8 D411. 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（ ） 选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡：Fe33SCNFe(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深12常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中代表H2A，代表HA，代表A2)所示。根据图示判断，下列说法正确的是（ ） A当V(NaOH)20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)c(HA) c(A2) c(H) c(OH)B等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2:1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大CNaHA溶液中：c(OH)c(H+)c(HA)2c(H2A) D向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少乙甲1.2 mol X0.4 mol Y1.2 mol Z3 mol X1 mol Y13在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙Y的物质的量/moln1n2Z的体积分数12下列说法正确的是（ ） A平衡时容器乙的容积一定比反应前大B平衡时容器甲的压强一定比反应前大 Cn2n1D21 第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26.（15分）烟道气中的CO2可用于合成甲醇和甲醚。(1)下图所示为其中的一种方法：用光电池电解水时，阳极的电极反应式为_。1520%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性，则HOCH2CH2NH3Cl的水溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。已知，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.5 kJmol1 H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(l)的热化学方程式为_。(2)将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(l)在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是_(填序号)。a生成1 mol CH3OCH3(g)的同时，生成3 mol H2O(l)b体系中混合气体的密度不随时间而变化c体系中CO2与H2的体积比为13d体系中的气体的总压强不随时间而变化已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：投料比500 K600 K700 K1.545%33%20%xabc上述反应的化学平衡常数的表达式为_。该反应的焓变H_0(填“”、“45%，则x_1.5。在一定温度下，向体积为0.5 L的密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2,20 min后达到平衡，测得平衡时CH3OCH3为0.5 mol，则该反应的反应速率v(CO2)_molL1min1，H2的转化率(H2)_；加入催化剂，v(CO2)_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，(H2)_。27.（14分）碲（Te）为A族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。（1）粗铜中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，电解精炼后，阳极泥中主要含有TeO2、少量金属单质及其他化合物。电解精炼粗铜时，阳极电极反应式为_。（2）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_。“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是_；防止局部酸度过大的操作方法是_。“酸溶”后，将SO2通入TeCl4溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_。28(14分)某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和食盐水的电解率。饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)100%甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率，（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象： （2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为 连_（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为 乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率，（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率，通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置前后质量差来计算饱和食盐水的电解率一同学认为可以在乙方案方法中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与 口连接 aA bB cD dE另一同学认为乙方案的方法、测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由 丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率 （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为133 g/mL，溶解度为36.0g）。（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为： 三选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置大题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】（15分）将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_（填序号）。 用混凝法获取淡水 提高部分产品的质量优化提取产品的品种 改进钾、溴、镁等的提取工艺（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。溴歧化为Br和BrO并没有产生CO2则反应的离子反应方程式为 。（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水脱硫澄清产品1澄清液合成石灰乳沉降过滤干燥产品2浓海水的主要成分如下：离子NaMg2ClSO浓度/(gL1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的阳离子_，获得产品2的离子反应方程式为 ，浓海水的利用率为90，则1L浓海水最多可得到产品2的质量为_g。（4）由MgCl26H2O制备MgCl2时，往往在HCl的气体氛围中加热。其目的是 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。 A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：（1）C、D、E中第一电离能最大的是 （填元素符号），X的价电子排布式为 。（2）B的气态氢化物分子呈 形。该分子的中心原子的杂化方式为 。（3）A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体,图1其中有12个五元环，20个六元环（如图1）。则1molA的这种单质中键的数目为 。（4）X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ，如果X的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为 g/cm3图2（不必化简）。 38. 【有机化学基础】（15分） 乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含ROR及ROCOOH结构）的有 种。（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：已知：i. RCH2OHRCHO；ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。写出A的结构简式： ，反应发生的条件是 。由A可直接生成D，反应和的目的是 。写出反应方程式：AB ，C与NaOH水溶液共热： 。（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写） 。化学答案7. A 8.C 9.D 10. B 11.C 12. B 13.D26.（15分）(1)4OH4e=O22H2O酸CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H131.9 kJmol1(2) bd 或 0.150%增大不变27.(14分）（1）Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ （共4分，各2分）（2） TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O （3分）TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（2分）缓慢加入H2SO4，并不断搅拌 （2分） TeCl4 + 2SO2 + 4H2O=Te + 4HCl + 2H2SO4 （3分）28.（每空2分，共14分）（1）左右碳棒上都有气泡产生，左边碳棒附近溶液变红（2）B连C Cl2+2OH=H2O+Cl+ ClO（3） c同意，在乙方案中氢气还原氧化铜，氢气不能全部反应，误差太大。（4）16.6% c(Na)c(Cl)c(HCO3) c(CO32)c(OH)c(H) 36【化学选修2：化学与技术】（15分）（1） （3分）（2）3Br26CO3H2O5BrBrO6HCO （3分）（3）Ca2 （2分） Mg2+2OH=Mg(OH)2（2分） 62.64 （3分）（4）抑制MgCl2水解 （2分）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1） F （2分） 3d64s2 （2分） （2） 三角锥 （2分） sp3 （2分） （3）30NA （2分） （4）8 （2分） （3分）38. (15分）（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）；（2）4种；（3） ，NaOH醇溶液， 减少如酯化、成醚等副反应的发生（或）； （4）氧化反应、酯化反应（或取代反应）