2019-2020年高三第一次阶段性测试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第一次阶段性测试化学试题 含答案考试说明：本试卷分第卷（选择题60分）和第卷（非选择题40分）两部分，试卷共8页，共三大题，30小题。可用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Fe 56 Mn 55一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1经分析知道某物质中只含有一种元素，则该物质() A不可能是混合物B不可能是化合物 C一定是单质 D一定是纯净物2下列现象中；不能用胶体知识解释的是 ()A向豆浆中加入盐卤可制作豆腐B清晨在密林中看到一缕缕光束C向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀D在河水与海水的交汇处，有沙洲形成3体积相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ）A有相同数目的原子 B.有相同数目的分子 C都约占22.4L D.有相同的摩尔质量4. 物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（ ）A Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C Mg（OH）2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物5. 成语是我国文化的宝贵遗产下列有关金属的成语中，不符合科学原理的是()A百炼成钢B火树银花 C点石成金 D沙里淘金6. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3109m)恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是()A它的分子直径比Na小 B它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D在水中所形成的分散系属悬浊液7. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别滴入等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度8. 下列反应最终一定有+3价铁生成的是( ) 过量的Fe与反应 Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加 溶液中加少量盐酸 把Fe和的混合物溶于盐酸中 A.只有 B.只有 C.只有 D.全部9. 铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体产生的是()A冷浓HNO3 BCu(NO3)2溶液 C稀硫酸 DFe(NO3)3溶液10. 氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是()A由反应可确定：氧化性HClO3O2B由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2OD若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为10e11. 工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下: CuO+2HCl= FeO+2HCl= 已知:.6时以形式完全沉淀;.4时以形式完全沉淀;pH在3至4时以形式完全沉淀。除去溶液中的可以采用的方法是( ) A.直接加碱,调整溶液.6 B. 加纯铜粉,将还原出来 C.先将氧化成再调整pH至3至4 D.通入硫化氢,使直接沉淀 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 Bc(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrCNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al313. Na2O2、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()A3:2:1 B2:4:1 C2:3:1 D4:2:1 14. 下列叙述正确的是（ ）AH2O的摩尔质量为18g B16克CH4含有的分子数约为6.021023 C常温、常压下1molNH3的体积约为22.4LD1L1molL1Na2SO4溶液中含Na+为1mol15.下列说法正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C共价化合物不一定都是强电解质 D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）16. 下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O17火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A SO2是氧化产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化18. 将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l molL-1的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为A046 g B069 g C092 g D023 g19. 将179 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体336 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成672 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加人过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（ ） A332 g B254 g C224 g D196 g20. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC 1.0 L的0.1 mol.L-1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA21. 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（ ） A450 ml B.500 ml C.400 ml D550 ml22. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN23. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A 1：4B1：5C 2：3D2：524. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2ClBx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl25. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OHNH3H2OC将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4 D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O三、非选择题（本题包括5小题，共40分）26. （6分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3、I、NO3-、CO32、SO42-、AlO2-， 取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可以排除 离子的存在。(3)写出（2）所发生的反应的离子方程式 。(4)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的存在。(5)取出（4）部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成，可排除 _ 离子的存在。(6)将（4）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是 .27.（6分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：1.16（1）写出mn段反应的离子方程式_（2）混合物中NaOH的物质的量是_mol，AlCl3的物质的量是_mol。（3）P点所表示的加入盐酸的体积是_mL。28.（6分） 某厂废水中含5.00103molL1的Cr2O72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：含Cr2O72-的酸性废水加FeSO47H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH为9，过滤滤液滤渣焙烧Cr0.5Fe1.5FeO4(1)第步反应的离子方程式是 (2)第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 (3)欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 g FeSO47H2O。29.（9分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：回答下列问题：第步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。第步调节pH的目的是 .由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ；选做题：甲30.选修3物质结构与性质】(13分)(2分)下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是_ A锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质(11分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： (1)铜原子基态电子排布式为 ； (2)用晶体的x射线衍射法,对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00gcm-3，一个铜原子的质量为 g ； (3) 如图a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。假设下图所对就对应的化合物为四氯合铜离子，其中所含的化学键类型为 。 (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。选做题：乙30. 选修3物质结构与性质】(13分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a萜品醇G的路线之一如下：已知：RCOOC2H5 请回答下列问题： A所含官能团的名称是_。 A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式：_。写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_。 核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应(4) B C、E F的反应类型分别为_、_。 C D的化学方程式为_。G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：_。非 答 题 区非 答 题 区非 答 题 区非 答 题 区答 题 纸三、非选择题（本题包括5小题，共40分）26.(1) (2) (3) 。(4) (5) _ (6) .27（1）_（2）_， _。（3 _。28. (1) (2) (3) 29. ； 。 . ，原因是 ；30. 选做题：【甲】【乙】注：将所选题号涂黑，如【甲】；答题时要由小到大顺次标明题号。答案：BCBAC CDCDC CBBBC CDCBB ACABC;26.27.AlO2- +0.085 0.01 170 第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。考查中和滴定的简单计算和误差的分析。100%，造成偏高的选c。1.06*10-2230（13分） 羰基、羧基（2分） n + （n1）H2O （2分） （2分） 取代反应 酯化反应（或取代反应）（2分） + 2NaOH + NaBr + 2H2O （2分） （2分）