2019-2020年高三理综（化学部分）第三次试题新人教版.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）第三次试题新人教版化学试卷分卷（选择题）和卷（非选择题），共4页。考生作答应答在答题卡化学答题区，在试卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量: H -1 N-14 O-16 Cl-35.5 C-12 Si-28 Ca-40 第I卷（选择题 共42分）注意事项：1. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号， 2本卷共7题，每题6分，部42分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确， 1化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A福尔马林可用于保存海鲜产品 B鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性C合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料D丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同2已知还原性 I Fe2+ Br，在只含有I、Fe2+、Br溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2 、I2和水的反应）（ ） AI、Fe3+ 、Cl BFe2+、Cl、Br CFe2+、Fe3+ 、Cl DFe2+、I 、Cl3下列各图示实验设计和操作合理的是 （ ） A图1 证明非金属性强弱：SCSi B图2 制备少量氧气 C图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4 制备少量乙酸丁酯4下列各反应对应的离子方程式正确的是（ ） A次氯酸钠溶液中通入过量二氧化硫ClO + H2O + SO2 = HClO + HSO3 B向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液2HCO3 Ca22OH= CaCO32H2OCO32C氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液Ba2OH HSO42 = BaSO4H2OD50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S 5OH + 3H2S = HS + 2S2 + 5H2O5五种短周期元素的某些性质如下表所示: 元素代号XWYZQ原子半径（10-12 m）379966104154主要化合价+1-1、+7-2-2、+6+1下列说法正确的是（ ） A由Q与Y形成的化合物中只存在离子键BZ与X之间形成的化合物具有还原性CX、Y元素组成的化合物的沸点高于X、Z元素组成化合物的沸点是由于Y非金属性比Z强DY、Q、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性6NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO4NH3 5N26H2O。现有NO与NH3的混合物1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4 g。则下列判断中正确的是（ ） A产生氮气为5.6 L B有0.3 mol NO被氧化 C生成氧化产物2.8 g D原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3 : 27利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C. 电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol第卷（非选择题，共58分）注意事项:必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色签字笔描清楚。答在试卷上、草稿纸上无效。8（15）二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为： _H2C2O4 +_NaClO3 +_H2SO4 _Na2SO4+_CO2 +_ClO2 +_H2O完成下列填空：（1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是_。（2）该反应每产生0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O42H2O）_g。（3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是_， 其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为_。（4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与_相同。（写一种）（5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：_。（6）上述反应产物NaCl中含有 _键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_（写电极名称）产生。9(16分)碳及其化合物有广泛的用途。(1) 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是_。(填序号)A升高温度 B增加碳的用量 C加入催化剂 D用CO吸收剂除去CO(2) 已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)H172.5 kJmol1，则CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的焓变H_。(3) CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)2H2(g) =CH3OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为_。若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH_。(4) 将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)。得到如下数据：温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)_。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)_。(5) 工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJmol1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如图甲所示。请回答下列问题：与实验比较，实验改变的条件为_。实验比实验的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验和实验中NH3浓度随时间变化的示意图。10 (12分)人体血液里Ca2离子的浓度一般采用mg/mL来表示。加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出。试回答：(1)现需要80 mL 0.02 molL1标准KMnO4溶液来进行滴定，则配制溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_；配制时， KMnO4溶液应用强酸酸化，本实验选择_作酸化剂。若选择HNO3酸化，则结果可能_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(2)草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为_。(3)滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。(4)滴定的实验数据如下所示：实验编号待测血液的体积/mL滴入KMnO4溶液的体积/mL120.0011.95220.0013.00320.0012.05经过计算，血液样品中Ca2离子的浓度为_mg/mL。11（15分）硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 gmol1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下：请回答下列问题：（1）乙的电子式是 ；比较热稳定性：乙_NH3（填，或）。（2）NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是 。（3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有 （填字母编号）。 AO2 BH2 CN2 DCO2 EAr （4）上述生产乙的过程中液氨的作用是_。（5）甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式 。请设计验证产物盐M的实验方案 。 四川省都江堰中学xx届高三理科综合训练试题（三）理科综合化学部分 参考答案及评分标准1234567BBADBCC8、（15分）（1）.1 2 1 1 2 2 2 （2分）ClO2（1分）（2）.12.6（2分） （3）. NaSCl（2分）；球形（1分）（4）. HClO（2分，合理即可）（5）. 2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-（2分）（6）. 离子（1分）；阳极（2分）9（16分）(1)AD（2分）(2)41.2 kJmol1 （2分）(3)CH3OH(g)H2O6e=CO26H(3分)，14(4)K0.17（2分）3CO25OH=2CO32HCO32H2O（3分）(5) 使用催化剂（2分）（2分）10（12分）(1)100 mL容量瓶、胶头滴管稀H2SO4偏小（每空2分）(2)5H2C2O42MnO46H=10CO22Mn28H2O（2分）(3)溶液由无色变为紫红色且半分钟内不褪色（2分）(4)1.2（2分）11（15分）（1） （2分） （2分）（2）3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2（2分） （3）BE（2分，漏选得1分，错选不得分）（4）制冷或降温（2分）（5）Si3N4 + 4H+ 9H2O = 3H2SiO3+ 4NH4+ （2分）取少量滤液于试管中，先加稀盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；另取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠固体（或浓溶液）并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝色，则说明盐M是(NH4)2SO4。（3分，SO42检验，加稀盐酸无现象的判断给1分，加氯化钡有白色沉淀给1分；NH4+检验1分）