2019-2020年高三开学摸底考试（化学）.doc

2019-2020年高三开学摸底考试（化学）说明：所有答案必须转到答题卡上才有效！只交答题卡！第I卷 选择题（共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）6、2010年8月8日，甘肃舟曲县遭受特大泥石流灾害，为了防止灾后疫情发生，政府卫生机构向群众发放漂白粉(用氯气和消石灰反应制得)用于饮用水的消毒，请问这种漂白粉的有效成分是ACl2 BCaCl2 CCaCl2 和Ca(ClO)2 DCa(ClO)27、在同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知此时V(Y)V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是AMr(X)Mr(Y) BMr(X)Mr(Y) CMr(X)Mr(Y) D无法确定8、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有+3价铁生成的是A硫酸 B氯化钠 C硝酸钾 D氯化铜9、分别含有下列四种杂质的纯碱样品，当含杂质的质量分数相同时，取等质量的四种样品与浓度相同的盐酸反应，所消耗盐酸体积由多到少的顺序是杂质：Na2CO3 Ca(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 A B C D10、在NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中，Cl元素的质量分数为35.5%，则氧元素的质量分数是A42.5% B39.5% C41.5% D32%11、“神舟”七号所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是A物质的量相等的三种化合物质子数之比为123B物质的量相等的三种化合物中子数之比为111C三种化合物的摩尔质量之比为8910D三种化合物的化学性质不相同12、有一包由氯化铝和过氧化钠组成的粉末，加入适量的水中充分搅拌，开始出现浑浊现象，最后得到澄清溶液，请问粉末中氯化铝与过氧化钠的物质的量之比应符合下列那种关系A3/2 B1/2 C3/2 D1/213、下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是ANaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na+)=c(HRO)+c(RO)B常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性：c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下，物质的量浓度相等的 (NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH)：D等体积、等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后 第II卷 非选择题（共11题，共174分）27、(15分)A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：ABEBHCFH2ODGH2OH2ONaD1000请回答下列问题：（1）A与水反应的化学方程式为_，E与水反应的化学方程式为_；（2）F的化学式为_，G和D的电子式分别为_和_；（3）D与H反应可能生成的盐有_（填化学式）；（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_。28、(12分)滴定法是科研和生产中测定溶液中物质浓度的常用方法。 （1）莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴待测液，进而测定溶液中Cl的浓度，已知Ksp(AgCl)=1.5610-10, Ksp(Ag2 CrO4)=1.1010-12,Ag2CrO4为砖红色。 滴定终点的现象是 。已知该滴定的适宜酸度范围是PH6.510.5，且当溶液中有铵盐存在c(NH)0.05mol/L时，应将溶液的PH控制在6.57.2之间并不断剧烈摇动锥形瓶。下列有关说法你认为合理的有 （填字母）a. PH7.2，则可能因生成Ag(NH3)2+,影响实验结果。c.滴定时剧烈摇动，是使被AgCl沉淀吸附的Cl及时释放出来，防止滴定终点提前。（2）氧化还原滴定法是水环境检测常用的方法，可用于测定废水中的化学耗氧量（单位：mg/L每升水样中还原性物质被氧化需O2或氧化剂折合成O2的质量）。某废水样100.00 mL，用硫酸酸化后，加入0.01667mol/L K2Cr2O7溶液25.00mL，使水样中的还原性物质在一定条件下完全氧化，然后用0.100 mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-，实验数据记录如下：实验数据序号 FeSO4溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.1016.20第二次0.3015.31第三次0.2015.19完成离子方程式的配平 Cr2O72- + Fe2+ + = Cr3+ + Fe3+ + H2O该废水的化学耗氧量为 （结果精确到小数点后一位）。29、(15分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：锂辉石浸取锂硫酸浸出液浸出渣除杂滤液滤渣蒸发浓缩沉淀饱和碳酸钠溶液碳酸锂母液 已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。（1）步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_。（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等杂质，需在搅拌下加入_（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_。（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_。（5）从母液中可回收的主要物质是_。30、(18分)在碱存在下，卤代烃与醇反应可生成醚（ROR）：KOH/室温RXROH RORHX化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：H2/NiH2CCH2H2C CH2O四氢呋喃DNaOH醇,KOH,室温Br2/CCl4H2/NiCBAE请回答下列问题：（1）1 mol A和1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为_。A分子中所含官能团的名称是_。A的结构简式为_。（2）第、步反应类型分别为_、_。（3）化合物B具有的化学性质是_（填字母）。a可发生氧化反应 b强酸或强碱条件下均可发生消去反应c可发生酯化反应 d催化条件下可发生加聚反应（4）写出C、D和E的结构简式：C_，D_，E_。（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：_。（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：_。摸底考试化学参考答案6D 7A 8C 9B 10C 11C 12B 13D27（15分） （1）Ca2H2OCa(OH)2H2，NaHH2ONaOHH2（2）CaCO3， ，（3）Na2CO3，NaHCO3 （4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融的CaCl2就能制得单质Ca（第（4）问3分，其余2分一空）28（12分，每问3分）（1）滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀abc（2） 1 Cr2O 6 Fe2 14 H 2 Cr3 6 Fe3 7 H2O80.0 mg/L29（15分，每空3分）（1）增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率（2）石灰石（3）Fe2、Mg2、Ca2（4）2LiCOLi2CO3 （5）Na2SO4 30（18分，每问3分）（1）C4H10O；羟基、碳碳双键；CH2=CHCH2CH2OH（2）加成反应，取代反应（3）abc（4） 、 、H2O（5） NaOH NaBrNaOH（或 H2O HBr）（6）CH2CHOCH2CH3、CH2C(CH3)OCH3、CH2CHCH2OCH3、CH3CHCHOCH3