2019-2020年高考化学大一轮复习 章末检测达标练 第六章 化学反应与能量.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 章末检测达标练 第六章 化学反应与能量 (限时：45分钟)一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)1硫有多种单质。S(单斜)和S(正交)是其中的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正交，s)H3下列说法不正确的是()AH3452 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)4下列变化中属于原电池反应的是()A铁锈可用稀盐酸洗去B在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D在Fe与稀硫酸反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生5下列有关电化学的示意图中正确的是()6.(xx上海高考)如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn2H=Zn2H2，下列说法错误的是()Aa、b不可能是同种材料的电极B该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸7如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是() A该系统中只存在3种形式的能量转化B装置Y中负极的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化8某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极9(xx浙江高考)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下。下列说法不正确的是()A在阴极室，发生的电极反应为2H2O2e=2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡2CrO2HCr2OH2O向右移动C该制备过程中总反应的化学方程式为4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比(nK/nCr)为d，则此时铬酸钾的转化率为1二、非选择题(本题包括3小题，共46分)10(15分)某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 m的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。为减少SO2的排放，常采取的措施是：将煤转化为清洁气体燃料。涉及的化学反应为：H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1；C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1。(1)反应是放热反应还是吸热反应？试判断2 mol H2和1 mol O2的总能量与2 mol H2O(g)总能量的相对大小。_。(2)依据反应确定24 g碳不完全燃烧生成CO(g)时放出的热量是多少？_。(3)反应表示的是H2的燃烧热吗？若1 mol H2O(l)完全转化为H2O(g)需要吸收44 kJ的热量，则H2的燃烧热是多少？_。(4)依据反应、写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_。(5)已知反应：C(s)O2(g)=CO(g)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H2试比较H1和H2的大小。_。11(15分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。(1)通入甲烷的一极作原电池的_极(填“正”或“负”，下同)，通入O2的一极作原电池的_极。(2)该甲烷燃料电池中，负极反应式为_，正极反应式为_。(3)电池工作时，该燃料电池中OH向哪一极移动？K向哪一极移动？_。(4)甲烷燃料电池工作时，若某一电极上消耗11.2 L(标准状况下)的CH4气体，线路中转移电子的个数是多少？_。(5)若将甲烷燃料电池的电解质溶液由KOH溶液改为稀硫酸，试分别写出其正、负极的电极反应式。_。(6)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b极得到的气体是什么？_。12(16分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0 6.0之间，通过电解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计如图所示装置示意图。 (1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。ABaSO4 BCH3CH2OHCNa2SO4 DNaOH(2)电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：_；_。(3)电极反应和的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是_。(4)该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(如图)。A物质的化学式是_。参考答案与详解1.解析：选C根据盖斯定律，H3H1H2297.16 kJmol1(296.83 kJmol1)0.33 kJmol1H211.答案：(1)负正(2)CH410OH8e=CO7H2O2O24H2O8e=8OH(3)OH向负极移动，K向正极移动 (4)4NA(5)负极：CH42H2O8e=CO28H正极：2O28H8e=4H2O(6)H212.解析：(1)为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性强电解质溶液，排除A和B，考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.06.0之间，因此不能添加NaOH。(2)电解时铁作阳极，因此主要发生Fe2e=Fe2，同时也发生副反应，即溶液中的OH失电子被氧化生成O2。(3)根据得失电子守恒和电荷守恒即可得离子方程式。(4)由于原电池的负极产物有水生成，所以负极必有CO参加反应，同时根据碳元素守恒可知A必为CO2，负极反应式可表示为CH44CO8e=5CO22H2O。答案：(1)C(2)Fe2e=Fe24OH4e=2H2OO2(3)4Fe210H2OO2=4Fe(OH)38H(4)CO2