2019-2020年高三实验班第一次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案.doc

2019-2020年高三实验班第一次周练理科综合能力测试化学部分试题 含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651. 10g甲物质和7g乙物质恰好完全反应,生成4.4g丙物质、1.8g丁物质和0.1mol戊物质,则戊物质的摩尔质量为()A. 100gmol-1B. 108gmol-1C. 55gmol-1D. 96gmol-12. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,下列叙述正确的是() A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极,乙中铜片是负极C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速率甲比乙慢3. 关于离子方程式Cu2+2OH-Cu(OH)2的说法正确的是() A. 可表示所有铜盐和强碱的反应B. 可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应C. 离子方程式中的OH-可代表弱碱或强碱D. 该反应可看到有Cu(OH)2白色沉淀生成4.一定温度下，在2L密闭容器中加入4.0molA和6.0molB，发生如下可逆反应：2A(g)3B(g)4C(g)D(g)。反应10min后达到平衡，此时D的浓度为0.5molL1。下列说法正确的是() A. 前10min反应的平均速率v(C)0.1mol/(Lmin)B. 反应达到平衡时B的平衡浓度是1.5molL1C. 恒温下，将反应容器体积压缩为原来的一半，则D的平衡浓度小于1.0molL1D. 10min后在容器中加入A，重新建立平衡时A的转化率一定大于50%5. 只用一种试剂就可以鉴别乙醇溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液,这种试剂是()A. NaOH溶液B. 新制Cu(OH)2悬浊液C. 石蕊溶液D. Na2CO3溶液6. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是() A. 使石蕊溶液变红 B. 与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2C. 与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO27. g铁粉和铝粉的混合物,与过量的NaOH溶液反应,然后过滤,将沉淀放在蒸发皿中加热,充分反应后,所得固体物质的质量仍为g。则原混合物中铝粉的质量分数是()A. 30%B. 50%C. 70%D. 90%8.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸 A. 相同体积的、溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:B. 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:C. 、两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)c(N)c(OH-)c(H+)D. VaL溶液与VbL溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=4,则VaVb=119第卷（非选择题，共4小题，共52分）9. 有人设计了如下图所示的实验装置,目的是做钠与水反应的实验并验证:钠的物理性质;钠与水反应的产物是什么?(1)当进行适当操作时,还需用的仪器有。(2)操作方法是。(3)实验现象是。(4)本实验能证明的钠的物理性质有,能证明钠与水反应生成的产物有。(5)该反应的离子反应方程式为。10.(8分)X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表:X动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备其单质M海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为6(1)(1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题,请写出该气态氢化物的电子式。(2)已知37Rb和53I都位于第五周期,分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是(填序号)。A.原子半径:RbIB.RbM中含有共价键C.气态氢化物热稳定性:MID.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应(3)化合物QX导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为25、101.3kPa条件下的数值)。可用Q和X的单质在8001000制得,每生成1molQX,吸收akJ的热量。可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在16001750生成QX,每消耗18g碳生成1molQX,吸收bkJ的热量。请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式。(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。标准状况下将40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。11.(12分)中学化学中常见的几种物质存在如下关系,其中甲是黑色非金属单质,乙是生活中常见的金属单质,D是红棕色气体(图中部分产物和反应条件已略去)。请回答下列问题:(1)G的名称为;F的化学式为。(2)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式。(3)除去G固体中含有H的杂质采用的方法是。(4)A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应,生成一种盐,该盐的溶液呈酸性,其原因是(用离子方程式表示)。(5)写出由F转化为E的离子方程式。将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体物质的化学式为。12. 化学有机化学基础(15分)化学式为C9H10O2的有机物A存在如下转化关系：提示：.羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCHCHOHRCH2CHO.反应GH中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色请回答下列问题：(1)写出下列有机物的结构简式：B_，F_。(2)写出高聚物J的链节_。(3)GH反应的化学方程式：_。(4)ADE的化学方程式：_。(5)满足下列条件的A的同分异构体有_种。与A具有相同官能团，含有对二取代苯环结构。参考答案及评分标准1.【答案】B【解析】根据质量守恒求出戊的质量为10g+7g-4.4g-1.8g=10.8g,故其摩尔质量为108gmol-1。2.【答案】C【解析】甲中构成了原电池,锌为负极,铜为正极,H+在正极得到电子生成了氢气;乙中只有锌与稀硫酸发生了反应,故A、B均错误;C.由于H2SO4中的H+转化为H2,浓度减小,故两烧杯中溶液的pH均增大;D.由于原电池的原因,甲产生气泡的速率比乙快。3.【答案】B【解析】该离子方程式只能表示强碱与可溶性铜盐反应且不生成其他难溶盐的反应，A错误；OH-只能代表强碱，C错误；Cu(OH)2为蓝色沉淀，D错误。4.【答案】B【解析】本题考查化学平衡的知识。根据D的浓度为0.5molL1，可以计算出反应达平衡时B的浓度是1.5molL1。所以答B。5.【答案】B【解析】题目中各物质两两混合后的现象如下表:(“”表示无明显现象)NaOH 溶液新制Cu(OH)2悬浊液石蕊溶液Na2CO3溶液乙醇乙酸溶解变红冒气泡葡萄糖加热产生红色沉淀6.【答案】B【解析】A、C中,HNO3均表现出酸性。B中,HNO3中氮元素的化合价降低,表现出氧化性,并且还有Cu(NO3)2和水生成,还表现出酸性。D中HNO3中氮元素的化合价降低，表现出氧化性。7.【答案】A【解析】与过量的NaOH溶液反应，铝被完全溶解，过滤后滤渣为Fe，加热后生成Fe2O3，原g为Fe、Al，后得到的g固体为Fe2O3，即Fe2O3中氧元素质量分数就等于原混合物中Al的质量分数。8.【答案】C【解析】本题考查物质的电离及浓度。A项醋酸是弱电解质在溶液中部分电离,盐酸是强电解质在溶液中完全电离,等pH的醋酸和盐酸溶液中醋酸溶液的物质的量浓度大,故A项正确;B项氨水和醋酸均为弱电解质,加水稀释继续电离,pH改变较小,故B项正确;C项、两溶液等体积混合,所得溶液为氨水和氯化铵溶液的混合溶液,离子浓度为c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H+),故C项错误;D项混合后溶液pH=4即溶液中c(H+)=10-4mol/L,由H+OH-H2O,可列式(10-3Va-10-3Vb)/(Va+Vb)=10-4,解得VaVb=119,故D项正确。9.【答案】（1） 小试管（2） 将大头针向上抽，使钠块掉入水中，在玻璃管口处用小试管收集气体（3） 金属钠熔成小球，浮在水面上游动，溶液变成红色，将已收集了气体的小试管靠近火焰时发出爆鸣声（4） 熔点低，密度比水小氢氧化钠、氢气（5） 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2【解析】本题考查钠与水反应的知识。(1)钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2。生成的NaOH能通过滴有酚酞的水溶液变红来检验，生成的H2则应该收集后再进行点燃实验，故还需要用到小试管和酒精灯。(2)接下来的操作是让钠与水接触开始反应，并观察现象、收集和验证产生的气体是否是氢气，应该将大头针向上提，使钠块从针头脱落并落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。(3)钠浮在水面上，很快熔化成闪亮的小球，并逐渐消失，水溶液由无色变成红色；反应有气体生成，点燃小试管中的气体时，有尖锐的爆鸣声(4)本实验说明钠熔点低，密度比水小，生成氢氧化钠、氢气。(5)2Na十2H2O=2NaOH+H210.【答案】（1） (2) ACD(有错不得分,答对2个得1分,全对得2分)(3) 3C(s)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO(g)H=-(2a-2b)kJ/mol或H=2b-2akJ/mol(4) 8NO+3O2+8OH-2N+6N+4H2O【解析】本题考查元素性质及元素周期律。由表中信息可推知X为N,Y为O,Z为Na,Q为Al,M为Cl。(1)X的气态氢化物为NH3,其电子式为。(2)Rb与Na同位于第A族,I与Cl同位于第A族,二者位于同一周期,Rb原子序数小于I,故Rb半径大于I半径,A正确;RbCl中存在离子键,B项错误;Cl的非金属性大于I,故HCl的热稳定性强于HI,C项正确;RbOH显强碱性,Al(OH)3显两性,HClO4显强酸性,故两两均可发生反应,D项正确。(3)根据条件可得热化学方程式2Al(s)+N2(g)2AlN(s)H=2akJmol-1,Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)H=2bkJmol-1,-即可得目标方程:3C(s)+Al2O3(s)2Al(s)+3CO(g)H=2b-2akJmol-1。(4)由X、Y组成的无色气体为NO,红棕色气体为NO2,根据数据可写出离子方程为8NO+3O2+8OH-2N+6N+4H2O。11.【答案】(1) 碳酸钠Fe(SO2)3(2) C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O(3) 加热(4) NH2ONH3H2O+H+(5) 2Fe3+Fe3Fe2+Fe2O312.【答案】(1) CH3CHO、(各2分)(2)(2分)(3) (3分)(4) (3分)(5) 3【解析】本题从I、B入手，I有4个C，B有醛基，B、D碳原子数相同，可推。另外需注意高聚物连接的写法。