2019-2020年高二第二次月考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二第二次月考化学试题 含答案考生注意： 本卷总分为100分 时间为90分钟一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分，只有一项是符合题意）1下列方程式书写正确的是（ ）ANaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 NaHCO3BHS-的水解方程式：HS-H2O H2SOH CCO32的水解方程式：CO322H2O H2CO32OHDH2SO3的电离方程式H2SO3 2HSO322某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL3下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（ ）A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3 B.由水电离出的c(H+)11014 molL1的溶液：K+、NH4+、Cl、CO32C.c(H+)c（H2C2O4）B在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO）+c（CO）+c（OH）C相同温度下，1 molL1氨水溶液与0.5molL1氨水溶液中，c（OH）之比是2:1D当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH）c（Cl-）c（H+）c（OH-）7把下列物质的水溶液加热蒸干灼烧后，能得到原溶质的是 （ ）ANaHCO3 B FeCl3 C Mg (NO3)2 DAl2(SO4)38用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BCD9为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH4的环境里就可以沉淀完全) ()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO10下列推论正确的是( )A.S(g)+O2(g)=SO2(g) H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H =-57.4kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H 0，S 0，则：该反应任何温度下都能自发进行11对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g)H0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()增加A的量，平衡向正反应方向移动 升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变增大B的浓度，v(正)v(逆) 加入催化剂，B的转化率提高A B C D12物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3、 NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3按c(CO32-)由小到大排列的顺序是（ ）ABCD13下列说法不正确的是()A100时，纯水中c(H)1106 molL1，pH小于7，此时纯水显酸性BpH12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为21CpH3的盐酸与pH5的硫酸等体积混合，pH3.3D0.1 molL1CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)14等物质的量浓度的下列物质的溶液NaClCH3COONaNH4ClBa(OH)2 NaHSO4 Na2CO3 NaHCO3 H2SO4 NaOH，其pH值由大到小的顺序是（ ）A. B. C. D.15向三份0.1 molL1的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D减小、减小、增大二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）16. 下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液；pH2的HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 ()A由水电离的c(H)：B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：17有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2 + O2 2H2O，负极反应为H2 + CO322e = H2O + CO2。下列说法中正确的是（ ）A正极反应为4OH4e= 2H2O + O2B电池放电时，电池中CO32的物质的量将逐渐减少C放电时CO32向负极移动D电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路18向10 mL 0.1molL-1的Na2CO3溶液中通入22.4 mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）A.c（Na+）c()c()c(OH-)c(H+) B. c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3) C. c()=c(Na+)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c()+2c(H2CO3)+c(H+)19经测定某溶液中只含NH4+、C1- 、H+、OH四种离子，下列说法错误的是A溶液中四种粒子之间可能满足：c(C1-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B若溶液中粒子间满足：c(NH4+)c(C1-)c(OH-)c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3H2OC若溶液中粒子间满足：c(C1-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4ClD若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性20下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)c(NH4+)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)21已知：25时，KSP Mg(OH)2=5.61l0-12，KSP Co(OH)2=1.09l0-15。下列说法不正确的是（ ）A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和Co(OH)2溶液相比，前者的pH大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C25时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Co(OH)2的悬浊液加入MgCl2溶液后，Co(OH)2可能转化成为Mg(OH)222现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是 ()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0BH2(g)CO(g)C(s)H2O(g)H0 C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0D2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H023一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离程度：abcC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大Da、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab三、填空题（共5小题，共计46分）24（8分）（1）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：物质COH2CH3OH浓度(molL1)0.91.00.6列式并计算平衡常数K=_。若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正 v逆(填“”、“ c(A-)c(OH-) c(H+)（2）105 （3）105 109 ，10926. （共计10分）（1）酚酞 酸式滴定管（各1分）（2）当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色（或红色），半分钟内不褪色，说明滴定达到终点。（2分）（3）25.40 大于24.60（各1分）（4）BCD（2分）（5）（2分）27. （每空2分,共计12分）（1）1:10-4 或 104 ：1 （2）NaOH（3）= （4） 28. （每空2分,共计8分）(1) B 5.51010 13(2) 145109