2019年高一下学期3月调研考试化学试题.doc

2019年高一下学期3月调研考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。相对原子质量：F19 H1 O16 C12 N14 S32 Cl35.5 Br80 Na23 K39 Ca40 Mg24 Al27 Fe56 Cu64 Ag108 Zn65 Hg201 S32 Ne20第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同2.元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是( )A、 N、P、Cl B、 P、O、S C、 N、O、S D、 O、F、Cl 3.下列说法正确的是( )A、在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数 B、非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C、同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 D、碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高 4.简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关的叙述中正确的是 A、 、互为同位素 B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子 D、具有相同的质量数5. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化6下列说法正确的是()A原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期7、核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是( )A. 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B. 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C. 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D. 核电荷数为17的元素容易失去1个电子8、下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A、CaCl2 B、H2O2 C、KOHD、H2S 9、下列粒子的结构表示正确的是 ( )A. 18O的结构示意图： BO2-的结构示意图：C. Mg2+的最外层有10个电子 D.Mg2+的结构示意图:10、元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（ ）A次氯酸的电子式： BS2的结构示意图：CO18的原子符号： DCO2分子的结构式：O=C=O二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项有12项符合题意，有两个选项的，只选一个且选对得1分，多选、错选均不得分。请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11. X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物12在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电 荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()A5Z B5Z18 C5Z10 D5Z813右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）A 原子半径：WZYX B气态氢化物的稳定性：ZWXYC W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱14X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）A XY B XY2 C XY3 DX2Y315核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 ()A X的原子核内质子数为 (2a21) BX的原子半径一定小于钠的原子半径 C 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)16短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（ ）A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液17已知R2有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是()A.R B.R C. R D aba2R18在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol19下列各组物质中，化学键类型不同的是()A NaCl和HNO3 B H2O和NH3 C CaF2和CsCl D CCl4和Na2O20同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是()A它是一种共价化合物B在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC这种化合物不能跟碱反应D该化合物可以由PH3和HI化合而成21X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是()A原子半径：YZWB非金属性最强的元素为WCY的最高价氧化物对应的水化物为强碱DXW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构22已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW23下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S强 HCl的稳定性比H2S强HCl的还原性比H2S强 HClO的酸性比H2SO4弱Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS Cl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧 还原性：ClZ B氢化物的酸性：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX25. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素X能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD. 元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸26.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强27、.已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “”代表原子“_”表示化学键 ），如下图，则下列判断错误的是( )（未配平）A. G是最活泼的非金属单质 B. L中的化学键是极性键C. E能使紫色的石蕊试液变蓝 D. M的化学性质活泼28、同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为( )A、xn B、xmC、 m-n D、xn29、X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )A、n11B、n5C、n3D、n630短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等，则正确的是()A原子半径：丙丁乙 B单质的还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应第卷31、4g D2和20g 18O的单质化合时最多能生成 g D2O，1mol D2O中含 _mol质子，含 mol中子。32、A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。C元素名称是 ，D的最高价氧化物对应水化物的化学式，实验室制取单质E的化学方程式 。33 I、表中为部分短周期元素的化合价及原子半径元素性质元素编号原子半径/nm0.1020.1100.0740.0750.0710.099最高化合价+6+5+5+7最低化合价-2-3-2-3-1-1II、B与C两元素可形成化合物CB2、CB3，二者均可用于制备化合物甲III、A与B两元素可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制备化合物乙。A、B、C均为上表中的元素，甲、乙为中学常见强酸。请回答下列问题(1)写出B元素位于周期表中的位置_(2)A元素气态氢化物的结构式为_，写出上述元素形成的最稳定的氢化物的电子式_(3)下列关于物质甲、乙的说法中正确的是_(填字母)a二者的浓溶液在常温时均可用铁制容器贮存b二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化c二者的浓溶液在常温时均与铜反应 d二者的稀溶液均具有强氧化性(4)请写出工业上由CB2制备CB3的化学方程式_。写出工业生产强酸乙的过程中制备化合物AB的化学方程式_34（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行。反应也在水溶液中进行，其离子方程式是_，用电子式表示化合物B的形成过程：_。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为_。35（14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；、 具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1) HmDm的电子式_。(2) 、的还原性强弱顺序为：_，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为_。(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_。(4) 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:2混合，写出该反应的离子方程式 。该溶液的溶质含有的化学键类型是 (5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。36. 下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，请在下面的虚线框中用实线画出周期表的上边框，并画出金属与非金属的分界线。.(7分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCGH(1)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_；实验室制取该化合物的化学方程式 _(2)元素G在元素周期表中的位置_(3)“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的_(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_。飞船中消耗1mol该化合物转移电子的物质的量为_ （4）飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体的结构式为_。高一化学答案 1A 2B 3C 4B 5C 6D 7C 8C 9D 10A 11D 12C 13C 14A 15 D 16 B 17C18 D 19AD 20D 21CD 22B 23C 24B 25BC 26AC 27 D 28 A 29D 30AD31 （共3分） 22 10 11 32 （共4分） 硒 磷酸 略 33 （共9分前三空每空1分，后三空每空2分） 第二周期第A族 略 ab 2SO2+O22SO3 4NH3+5O2 4NO+6H2O34（10分每空2分）答案(1) （2分） C4HNO3(浓) CO24NO22H2O（2分）(2)2Fe2Cl2= 2Fe32Cl（2分） 略 (3)2CSiO2Si2CO（2分）35(14分) (1) （2分）(2) S2Cl （2分），Cl2 + S2= 2Cl+ S （2分）(3) Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O（2分）(4) H2 S+ 2OH= S2+ H2O （2分） 离子键（2分）(5) Na、S（2分）36 （共3分）第一步2分 第二步 1分 略. （共7分）(1)HH +2 H2O（2）第三周期第A 族(3)C、F 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 1mol N2化学答案 1A 2B 3C 4B 5C 6D 7C 8C 9D 10A 11D 12C 13C 14A 15 D 16 B 17C18 D 19AD 20D 21CD 22B 23C 24B 25BC 26AC 27 D 28 A 29D 30AD31 （共3分） 22 10 11 32 （共4分） 硒 磷酸 略 33 （共9分前三空每空1分，后三空每空2分） 第二周期第A族 略 ab 2SO2+O22SO3 4NH3+5O2 4NO+6H2O34（10分每空2分）答案(1) （2分） C4HNO3(浓) CO24NO22H2O（2分）(2)2Fe2Cl2= 2Fe32Cl（2分） 略 (3)2CSiO2Si2CO（2分）35(14分) (1) （2分）(2) S2Cl （2分），Cl2 + S2= 2Cl+ S （2分）(3) Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O（2分）(4) H2 S+ 2OH= S2+ H2O （2分） 离子键（2分）(5) Na、S（2分）36 （共3分）第一步2分 第二步 1分 略. （共7分）(1)HH +2 H2O（2）第三周期第A 族(3)C、F 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 1mol N2