2019-2020年高考化学总复习 3.2铝及其重要化合物课时作业.doc

2019-2020年高考化学总复习 3.2铝及其重要化合物课时作业一、选择题1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸B稀盐酸C硝酸铜 D氢氧化钠答案：C2.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法中错误的是()Ax2.24B钠的物质的量为0.2 molC反应时，Na、Mg、Al均过量D曲线b为Mg与盐酸反应的图像解析：由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x2.24，A正确。根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确。反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 L，故C错误。根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D正确。答案：C3相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3CAlCl3 DAl2O3解析：假设上述四种物质均为1 g，则物质的量分别为 mol、 mol、 mol、 mol，完全溶解转化为NaAlO2时，所需NaOH的物质的量分别为 mol、 mol、4 mol mol，2 mol mol，所以选A。答案：A4工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()A试剂X为稀硫酸B反应中生成Al(OH)3的反应为：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCOC结合质子(H)的能力由强到弱的顺序是AlOOHCODAl2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al解析：试剂X如果为稀硫酸，溶液乙中一定含有Fe3、Al3，由反应后无Fe(OH)3及Fe2O3生成，而有NaHCO3生成知X为NaOH，A错误；结合H能力最强的是OH，C错误。答案：B5(xx年武威模拟)在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()A61 B31C21 D12解析：首先发生反应Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，然后发生反应Al(OH)3OH=AlO2H2O，由图可知，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10 mL，根据离子方程式Al33OH=Al(OH)3可知，沉淀Al3消耗的氢氧化钠溶液的体积为10 mL330 mL，沉淀Mg2、Al3共消耗氢氧化钠溶液50 mL，计算沉淀Mg2消耗的氢氧化钠溶液的体积为50 mL30 mL20 mL，则n(Mg2)n(Al3)20 mL30 mL11，故原来混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量浓度之比为112，D项正确。答案：D6某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是()ANH、Ba2、HCO、ClBK、Al3、S2、ClOCNa、Fe3、Cl、SODNH、Mg2、SO、NO解析：能与Al反应放出H2的溶液，可能呈强酸性也可能呈强碱性。A项HCO不论是在强酸性溶液中还是在强碱性溶液中均不能大量存在；B项Al3与S2能发生水解相互促进的反应，且S2与ClO之间能发生氧化还原反应；C项中各离子在酸性条件下能大量共存；D项，在碱性溶液中NH、Mg2不能大量存在，在酸性溶液中，不能产生H2。答案：C7双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法中正确的是()A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：该物质不属于氢氧化物，且是纯净物，A、B选项错误；C选项1 mol NaAl(OH)2CO3应该最多消耗4 mol H，C项错误；D选项，此药物与胃酸反应生成CO2气体，可能引起胃溃疡病人胃穿孔，D项正确。答案：D8化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是()A常温下浓硝酸与铝发生钝化，可用铝制容器存放浓硝酸B向MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量的氨水来比较镁、铝的金属性强弱C铝合金的大量使用归功于人们能使用电解法从氯化铝中获得铝D明矾可用于饮用水的杀菌消毒答案：A9在200 mL含Mg2、Al3、NH、H、Cl等离子的溶液中，逐滴加入5 molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A原溶液中n(Mg2)n(Al3)52B原溶液的pH2Cx与y的差值为0.01 molD原溶液中c(Cl)0.75 mol L1解析：根据阳离子结合OH的能力可知，NaOH首先中和的是H，消耗氢氧化钠是4 mL，然后与金属阳离子反应生成白色沉淀，然后与NH反应，消耗NaOH是3 mL，最后溶解Al(OH)3。根据图像可知，溶解氢氧化铝消耗NaOH是2 mL，则生成Al(OH)3消耗NaOH是6 mL，所以生成Mg(OH)2消耗的NaOH 20 mL，因此Mg2、Al3、NH、H的物质的量分别是0.05 mol、0.01 mol、0.015 mol、0.02 mol，所以Cl的物质的量是0.05 mol20.01 mol30.015 mol0.02 mol0.165 mol，浓度是0.825 molL1，c(H)0.1 molL1，所以pH1，选C。答案：C10(xx年南昌模拟)Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，已知酸性：H2CO3Ga(OH)3Al(OH)3，若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是()A无任何明显现象B先生成两种沉淀，后沉淀又逐渐溶解C先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解D先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解解析：根据“强酸制弱酸”规律，将过量的CO2气体通入含AlO和GaO的混合溶液中，能制得Al(OH)3、Ga(OH)3并形成沉淀，且过量的CO2不能和这两种沉淀反应。Al(OH)3酸性比Ga(OH)3的弱，Al(OH)3先生成。所以C项正确。答案：C二、非选择题11.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。ANH3 BCO2CNaOH DHNO3.某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：(1)试剂a最好选用_(选填A、B、C、D)。ANaOH溶液 B稀盐酸C二氧化碳 D氨水(2)写出反应的离子方程式：_。(3)反应的化学方程式为：_。(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为_，从溶液中获得固体E的操作依次为_。答案：.2Al2OH2H2O=2AlO3H2B.(1)D(2)AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(3)2Al2O3(熔融)4Al3O2(4)(NH4)2SO4、K2SO4蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥12工业上通常以铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备无水氯化铝：2Al2O36Cl24AlCl33O2。回答以下问题：(1)为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是_。(2)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3CCl2AlCl3X，设计实验确定气体X的成分：_。(3)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为_。(4)以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：Al2O3写出滤液甲中溶质的化学式_。写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式_。解析：(1)2Al2O36Cl24AlCl33O2，则加入焦炭与氧气反应使平衡右移；(2)依据原子守恒可知X可能是CO、CO2或两者的混合物；(4)由于铝土矿含Al2O3、Fe2O3、SiO2，所以滤液甲中溶质为NaAlO2、Na2SiO3、NaOH。答案：(1)C与O2反应，有利于反应正向进行，同时提供反应所需的热能(2)气体X可能为CO、CO2或两者的混合物。将生成的气体依次通过澄清石灰水、浓硫酸、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO(3)Al3FeCl3AlCl33FeCl2(4)NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(写出NaAlO2、Na2SiO3即可)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH13铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。探究一实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_。实验步骤：(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 molL1的NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V_。(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_(填“偏高”或“偏低”)。探究二实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积。实验装置：问题讨论：(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是_(填“需要”或“不需要”)。(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：_；_。探究三实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_。(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？_(填“是”或“否”)，原因是_。解析：(1)V0.97(L)97 mL答案：探究一：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)97 mL(2)偏高探究二：(1)不需要(2)检查装置的气密性合金完全溶解(或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B中液面相平等，合理答案均可)探究三：(1)灼烧后固体的质量(2)是Mg与空气中的N2反应生成Mg3N2