2019-2020年高考化学大一轮复习 第三章 第1节 课时规范训练 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 第三章 第1节 课时规范训练 鲁科版1人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能与太阳能的转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是()A煤、石油和天然气都属于碳素燃料B发展太阳能经济有助于减缓温室效应C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明解析：D项属于生物质能，也属于太阳能文明。答案：D2.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如右)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是()A石墨烯与石墨互为同位素B0.12 g石墨烯中含有6.021022个碳原子C石墨烯是一种有机物D石墨烯中的碳原子间以共价键结合解析：同位素的研究对象是原子，A项错误；0.12 g石墨烯中碳原子的物质的量为0.01 mol，所含碳原子个数为0.01 NA，B项错误；有机物为化合物，而石墨烯为单质，C项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均以共价键结合，D项正确。答案：D3航天科学技术测得，三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法正确的是()AC2O3和CO2是同素异形体BC2O3和CO燃烧产物都是CO2CC2O3和CO都是酸性氧化物DC2O3和CO2都是碳酸的酸酐解析：同素异形体是单质，所以A错误；CO不是酸性氧化物，C错误；CO2是碳酸的酸酐，C2O3中碳元素为3价不是碳酸的酸酐，D错误。答案：B4一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是()A通入的CO2气体在标准状况下可能大于22.4 LBA溶液中n(NaOH)2n(Na2CO3)CA溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3DA溶液中一定只有Na2CO3解析：根据碳酸钠与盐酸的反应情况：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。开始滴入3 mol HCl无气体生成，后滴入1 mol 盐酸，生成1 mol CO2，而后再滴加盐酸无气体生成，说明A溶液为氢氧化钠与碳酸钠的混合物，根据上述化学反应机理，可以推断A溶液中碳酸钠为1 mol，氢氧化钠为2 mol。答案：B5用来分离CO2和CO混合气体并干燥的装置如图所示，图中a、c、d为止水夹，b为分液漏斗活塞，装置通过Y形管和止水夹分别接两球胆，现装置内空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的试剂为()甲乙丙A饱和NaHCO3溶液12 molL1盐酸18.4 molL1H2SO4B饱和Na2CO3溶液2 molL1H2SO4饱和NaOH溶液C饱和NaOH溶液2 molL1H2SO418.4 molL1H2SO4D18.4 molL1H2SO4饱和NaOH溶液18.4 molL1H2SO4解析：分离CO2、CO必须满足甲能溶解CO2，然后对CO干燥，分离出CO，再加入难挥发性酸制出CO2，并对CO2进行干燥得CO2答案：C6下列解析中，不科学的是()A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故B长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关解析：B中应该是NaOH与玻璃中SiO2反应生成Na2SiO3的缘故。答案：B7向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是()A相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3B溶液中溶剂减少了C溶质质量增加了D反应过程放热解析：只有D项与晶体析出无关。答案：D8过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A氯化钙溶液 B石灰水C饱和亚硫酸钠溶液D水玻璃解析：CaCl2、Na2SO3均属比碳酸酸性强的酸的盐，不能与H2CO3(CO2H2O)反应生成新盐和新酸；CO2与石灰水最终生成可溶性Ca(HCO3)2；Na2SiO3为比碳酸酸性更弱的酸的盐，故可反应生成H4SiO4沉淀。答案：D9为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，有关说法不正确的是()ACO2与过量的NaOH溶液发生反应的离子方程式为CO2OH=HCOB当滴下NaOH溶液后，乙中气球会胀起来C将甲中试管(含溶液)倒立后，向试管内的溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D丙中烧杯内的水发生倒吸的原因是：CO2与NaOH溶液发生反应，CO2减少，锥形瓶内压强随之减小答案：A10苏打和小苏打有着广泛的应用。请选择苏打或小苏打填空，并说明原因：(1)做面条时，为防止面条长时间放置产生酸味，常加入适量的面碱，选用_，理由是_。(2)作为泡沫灭火器的药品，应选用_，理由是_。(3)用于洗涤餐具，应选用_，理由是_。(4)用于治疗胃酸过多，应选用_，理由是_。(5)干粉灭火器应选用_，理由是_。答案：(1)苏打中和等量的H，碳酸钠比碳酸氢钠用量少(2)小苏打产生等量的二氧化碳，碳酸氢钠比碳酸钠用量少，且产生二氧化碳的速度快(3)苏打碳酸钠水解程度大，碱性强，洗涤效果好(4)小苏打中和胃酸，苏打碱性太强，有腐蚀性，对人体不利(5)小苏打喷洒出干态粉末状物质碳酸氢钠覆盖在着火物质上，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2、H2O。碳酸钠起覆盖燃烧物的作用，CO2起隔绝空气的作用，从而达到灭火的目的11某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项代号)_。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_。解析：(1)图不能达到鉴别目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用，使溶液变浑浊。(2)图、所涉及的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，实验的优点是可同时做对比实验。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。(4)石灰水过量时，碳酸氢根离子全部反应，离子方程式为：Ca2OHHCO=CaCO3H2O；2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，则其中的溶质是碳酸钠，要检验CO，可以取少量上层清液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO。答案：(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的现象一样，故达不到鉴别目的(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3(4)Ca2OHHCO=CaCO3H2ONa2CO3取少量上层清液(或过滤后的滤液)于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有CO12在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。下图所示AE为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。(1)实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述仪器装置中的_(填装置序号)。若要制取、收集干燥的CO2，请选择装置并按气流方向连接各仪器接口_。(2)若在A的分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因_。(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列_装置回收(填代号)。写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_。(4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_。解析：(1)NH4Cl和熟石灰制NH3，属于固固气，选用B，NH3中含有水蒸气，可用D(碱石灰)干燥，NH3的密度小于空气，用E收集时，气体应从g进。CO2可用A制取，CO2中的水蒸气用C除去，用E收集CO2时应从h进。(2)NaOH固体溶于水放热，使NH3的溶解度减小，且氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，加入NaOH固体，c(OH)增大使平衡左移，利于NH3逸出。(3)CO2在CaCl2溶液中的溶解度很小，故先通CO2不会生成CaCO3，应先通入NH3。(4)判断CaCO3样品颗粒是否为纳米级，可制成均匀分散的分散系，看是否具有丁达尔效应。答案：(1)B、D、Eacdhg(2)NaOH固体溶于水放热，使NH3的溶解度减小，利于氨的逸出。加入NaOH固体，溶液中c(OH)增大，使NH3H2ONH3H2ONHOH向左移动，促使NH3逸出(3)NH3bCaCl2CO22NH3H2O=CaCO32NH4Cl(4)取少量样品和水在试管中制成均匀分散的分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是13某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有：A大理石B盐酸C氢氧化钠溶液D澄清石灰水三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：甲：NaOH溶液Na2CO3溶液乙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3固体Na2CO3溶液丙：NaOH溶液NaHCO3溶液Na2CO3溶液请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案_；乙方案_。(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有_。(3)假设反应所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3。现要利用AD四种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂有_(填试剂代号)。ACaCl2溶液BMgSO4溶液C澄清石灰水D稀盐酸(4)假设反应所得的Na2CO3固体中混有未分解的NaHCO3。乙同学选择澄清石灰水测定其中NaHCO3的质量分数，乙同学能否达到实验目的？_(填“能”或“不能”)；若能，请说明计算所需要的数据；若不能，请简要说明理由。_。(5)乙同学为测定Na2CO3中NaHCO3的质量分数，又做了如下实验：取体积相同的两份溶液，一份中加足量CaCl2溶液，沉淀过滤、洗涤、干燥得m1 g沉淀；另一份中加足量的石灰水，过滤沉淀、洗涤、干燥得m2 g沉淀。他能利用上述数据计算出NaHCO3质量分数吗？_(填“能”或“不能”)；若能，其数值表达式为_。(用m1、m2表示)答案：(1)CO2通入量不易控制过程繁琐，操作复杂(2)反应应充分进行，反应与所用NaOH溶液的体积应相等(3)AB(4)能固体样品的质量和沉淀总质量(5)能100%