2019-2020年高三上学期第二次段考化学试卷 含解析.doc

2019-2020年高三上学期第二次段考化学试卷 含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1（3分）（xx秋梅县校级月考）某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（）A有机物A属于芳香烃B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A遇FeCl3溶液显紫色D1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH2（3分）（xx广州一模）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）（）A常温下，22g CO2含有nA个氧原子B2mol Na与足量水反应，转移nA个电子C1L0.1molL1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+D常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子3（3分）（2011东莞模拟）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）AH+、I、NO、SiOBNH、OH、Cl、HCOCK+、SO、Cu2+、NODAl3+、Mg2+、SO、CO4（3分）（xx秋梅县校级月考）下列说法不正确的是（）ANa2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂BAl2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂DCu有良好的导电性，可用于制备光导纤维5（3分）（xx秋梅县校级月考）下列说法正确的是（）AFe在一定条件下与水反应生成H2和Fe（OH）3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色CCl2与过量Fe粉反应生成FeCl2DFe遇冷浓H2SO4生成硫酸铁和氢气6（3分）（xx秋梅县校级月考）下列实验操作或检验正确的是（）A收集氯气B模拟石油蒸馏C 转移溶液D用海水制少量蒸馏水7（3分）（xx秋梅县校级月考）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D盛有氯水烧杯暴露在阳光下溶液褪色氯气挥发到空气中AABBCCDD8（3分）（xx秋梅县校级月考）已经Cu与稀硝酸的离子反应方程式如下（未配平）：（）Cu+（）H+（）NO3（） Cu2+（）NO+（）下列有关说法正确的是（）ACu是氧化剂，NO3是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2C若生成1molNO，则转移2mol电子D最后两空是4，H2O二、解答题（共4小题，满分36分）9（xx秋梅县校级月考）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂产物及反应条件省略）：（1）的分子式为；与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为I 的核磁共振氢谱上有组峰（2）反应的反应类型是，反应的反应类型是（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为：（4）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应、的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为（5）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应的结构简式为（任写一种）10（xx秋梅县校级月考）（1）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：（双选）A10B20的原子核外电子排布为 B氯化钠的电子式为C重水的化学式为H2O（或D2O）DLi和Li互为同位素E氯化钙电子式：F硫化钠电子式：G互为同分异构体：O2和O3（2）用电子式表示下列物质的结构：Na2O2，HCl（3）有以下10种物质：属于电解质的是；属于非电解质的是铜稀硫酸氯化氢 氨气空气二氧化碳金属汞（俗称水银）氯化钠硫酸钡氯气11（xx秋梅县校级月考）某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为（2）固体E所含物质的化学式为、（3）有人认为，过量氨水可以用过量NaOH溶液代替，你认为正确吗？为什么？（4）第一次沉淀加入NaOH溶液后的离子方程式为（5）反应的离子方程式为12（xx秋梅县校级月考）在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置试回答：（1）C、D两个装置的作用是：C，D（2）A中固体为，G中液体含有（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式或者离子方程式：A化学方程式（方程式需标明得失电子）E化学方程式G离子方程式（4）如果将过量二氧化锰与20mL 12molL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol其主要原因有：广东省梅州市梅县松口中学xx届高三上学期第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1（3分）（xx秋梅县校级月考）某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图所示，下列叙述正确的是（）A有机物A属于芳香烃B有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A遇FeCl3溶液显紫色D1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知，含C、H、O、Cl元素，分子中含苯环、COOC、Cl、OH，结合酯、卤代烃、醇的性质来解答解答：解：A芳香烃中只含C、H元素，该物质不属于芳香烃，故A错误；B苯环不能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，故B错误；C不含酚OH，不能遇FeCl3溶液显紫色，故C错误；DCOOC、Cl与NaOH反应，且水解生成的酚OH与NaOH也反应，则1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3molNaOH，故D正确；故选D点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯、卤代烃、醇性质的考查，题目难度不大2（3分）（xx广州一模）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：C 12 O 16）（）A常温下，22g CO2含有nA个氧原子B2mol Na与足量水反应，转移nA个电子C1L0.1molL1CH3COOH溶液中含有0.1nA个H+D常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A根据质量、摩尔质量、分子数、阿伏伽德罗常数之间的关系式计算判断；B1molNa2O2与足量水反应转移的电子数为1mol；CCH3COOH是弱电解质，部分电离；D根据温度压强对气体摩尔体积的影响判断解答：解：A22gCO2的物质的量是0.5mol，所以含有的分子数约为3.011023个，一个分子含有2个氧原子，22g CO2含有nA个氧原子，故A正确； B2mol Na与足量水反应，转移2nA个电子，故B错误；CCH3COOH是弱电解质，部分电离，H+数小于0.1nA，故C错误；D相同压强下，温度越高，气体摩尔体积越大；常温常压下，22.4LCH4的物质的量小于1mol，所以分子数小于nA个，故D错误故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题，明确氧化还原反应中电子的转移数目是解答的关键3（3分）（2011东莞模拟）能在水溶液中大量共存的一组离子是（）AH+、I、NO、SiOBNH、OH、Cl、HCOCK+、SO、Cu2+、NODAl3+、Mg2+、SO、CO考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A因H+、I、NO3发生氧化还原反应，H+、SiO32结合生成硅酸沉淀，不能大量共存，故A错误；B因OH分别与NH4+、HCO3反应，不能大量共存，故B错误；C该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D因Al3+、Mg2+分别与CO32反应，不能大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应和氧化还原反应的考查，把握离子之间的反应即可解答，题目难度不大4（3分）（xx秋梅县校级月考）下列说法不正确的是（）ANa2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂BAl2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂DCu有良好的导电性，可用于制备光导纤维考点：钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：ANa2O2能与CO2反应生成碳酸钠和氧气；B制作耐高温仪器所用材料熔点高；C明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性；D光导纤维主要成分为二氧化硅解答：解：ANa2O2能与CO2反应生成氧气，常用于供氧剂，故A正确；BAl2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器，故B正确；C明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸附水中杂质颗粒，可以用来净水，故C正确；D二氧化硅是制备光导纤维的主要材料，故D错误；故选：D点评：本题考查物质的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，明确物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意相关基础知识的积累5（3分）（xx秋梅县校级月考）下列说法正确的是（）AFe在一定条件下与水反应生成H2和Fe（OH）3BFe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液，溶液显红色CCl2与过量Fe粉反应生成FeCl2DFe遇冷浓H2SO4生成硫酸铁和氢气考点：铁的化学性质；氯气的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物专题：元素及其化合物分析：AFe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；BFe3O4溶于盐酸生成氯化铁、氯化亚铁；CCl2与过量Fe粉反应，生成高价金属氯化物；DFe遇冷浓H2SO4，发生钝化解答：解：AFe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；BFe3O4溶于盐酸生成氯化铁、氯化亚铁，含铁离子加入几滴KSCN溶液，溶液显红色，故B正确；CCl2与过量Fe粉反应，生成高价金属氯化物，即生成FeCl3，故C错误；DFe遇冷浓H2SO4，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，故D错误；故选B点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握铁及其化合物的性质为解答的关键，注意发生的反应及条件，题目难度不大6（3分）（xx秋梅县校级月考）下列实验操作或检验正确的是（）A收集氯气B模拟石油蒸馏C 转移溶液D用海水制少量蒸馏水考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A氯气的密度大于空气，进气管应该伸到集气瓶底部；B温度计应于蒸馏烧瓶支管口处相平；C转移溶液应该使用玻璃棒引流；D根据水与盐的沸点不同，可以通过蒸馏获得少量的蒸馏水解答：解：A收集氯气时，氯气的密度大于空气密度，应该采取长进短出方法，故A错误；B温度计应于蒸馏烧瓶支管口处相平，测量的是蒸气的温度，故B错误；C配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液应该使用玻璃棒引流，不能直接导入容量瓶，避免液体流到容量瓶外壁，故C错误；D可以利用水与盐的沸点差别较大，利用题中蒸馏装置制取少量的蒸馏水，故D正确；故选D点评：本题考查了气体的收集方法选择、实验室制取蒸馏水装置判断、配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，涉及的知识点较多，充分考查了学生对基础知识的掌握情况，有利于培养学生灵活应用所学知识的能力7（3分）（xx秋梅县校级月考）下列实验的现象与对应结论均正确的是（）选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D盛有氯水烧杯暴露在阳光下溶液褪色氯气挥发到空气中AABBCCDD考点：浓硫酸的性质；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质专题：元素及其化合物分析：A、浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；B、常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铝、铁发生钝化现象，生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行；C、钠和乙醇反应置换羟基中的氢原子；D、盛有氯水烧杯暴露在阳光下，溶液褪色是次氯酸的分解，而氯气与水的平衡正向移动；解答：解：A、将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B、常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C、将一小块Na放入无水乙醇中，产生气泡，Na能置换出醇羟基中的氢，故C正确；D、盛有氯水烧杯暴露在阳光下，溶液褪色是次氯酸的分解，而氯气与水的平衡正向移动，故D错误；故选AC点评：本题考查了浓硫酸、浓硝酸、钠、铁等物质性质的反应现象和产物分析判断，熟练掌握基础是解题关键，题目难度中等8（3分）（xx秋梅县校级月考）已经Cu与稀硝酸的离子反应方程式如下（未配平）：（）Cu+（）H+（）NO3（） Cu2+（）NO+（）下列有关说法正确的是（）ACu是氧化剂，NO3是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2C若生成1molNO，则转移2mol电子D最后两空是4，H2O考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：由信息可知，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答解答：解：ACu元素的化合价升高，Cu为还原剂，N元素的化合价降低，硝酸为氧化剂，故A错误；B由电子守恒可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为=3：2，故B正确；C若生成1molNO，则转移1mol（52）=3mol电子，故C错误；D由电子、原子、电荷守恒可知，反应为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正确；故选BD点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分0分）9（xx秋梅县校级月考）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂产物及反应条件省略）：（1）的分子式为C7H6O2；与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为I 的核磁共振氢谱上有6组峰（2）反应的反应类型是消去反应，反应的反应类型是酯化反应（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为：（4）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应、的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为（5）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应的结构简式为（任写一种）（任意一种即可）考点：有机物的合成专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）根据有机物结构简式判断含有的原子个数，可确定分子式，中含有CHO，可与氢气发生加成反应生成OH，根据的结构简式可判断氢的种类；（2）根据官能团的转化判断反应类型；（3）香豆素水解可生成酚羟基和羧基，二者都能与NaOH反应；（4）反应、分别为加成反应和消去反应，生成C=C；（5）苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应，说明含有CHO，另一官能团为COOH或酯基解答：解：（1）的分子中含有7个C、6个H、2个O，则分子式为C7H6O2，中含有CHO，可与氢气发生加成反应生成OH，邻羟基苯甲醇的结构简式为，根据的结构简式可知，I 的核磁共振氢谱上有6组峰，故答案为：C7H6O2；6；（2）由官能团的变化可知反应为消去反应，反应为酯化反应，故答案为：消去反应；酯化反应；（3）香豆素水解可生成酚羟基和羧基，二者都能与NaOH反应，反应的方程式为，故答案为：；（4）与CH3CHO发生加成反应生成，然后发生消去反应可生成，故答案为：；（5）苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应，说明含有CHO，另一官能团为COOH或酯基，对应的醛基可为CHO、CH2CHO，另一取代基可为CH2COOH、COOH、COOCH3、OOCCH3、OOCH等，则对应的同分异构体可能为，故答案为：（任意一种即可）点评：本题考查有机物的合成，题目难度中等，本题侧重于有机物的官能团的性质、转化的考查，注意根据官能团的转化判断反应类型，易错点为（5），注意有机物同分异构体的判断10（xx秋梅县校级月考）（1）下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是：（双选）CDA10B20的原子核外电子排布为 B氯化钠的电子式为C重水的化学式为H2O（或D2O）DLi和Li互为同位素E氯化钙电子式：F硫化钠电子式：G互为同分异构体：O2和O3（2）用电子式表示下列物质的结构：Na2O2，HCl（3）有以下10种物质：属于电解质的是；属于非电解质的是铜稀硫酸氯化氢 氨气空气二氧化碳金属汞（俗称水银）氯化钠硫酸钡氯气考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电解质与非电解质专题：化学用语专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）A10B20表示20个B原子的质量数为10，该元素为H元素，核外电子总数为1；B氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；C重水分子中含有2个D原子和一个O原子，其中D原子可以表示为H；DLi和Li的核电荷数相同、中子数不同，二者互为同位素；E氯化钙的电子式中，两个氯离子不能合并，氯离子应该分别写在钙离子的两边；F硫化钠的电子式中含有两个钠离子；G互为同分异构体的物质必须具有相同的分子式、不同结构，氧气和臭氧的分子式不同，二者为同素异形体（2）过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，注意过氧根离子的表示方法；氯化氢为共价化合物，分子中存在1个氢氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层为2个电子；（3）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质解答：解：（1）A10B20表示20个B原子的质量数为10，该元素为H元素，氢原子的结构示意图为：，故A错误；B氯化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出所带电荷及最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故B错误；C重水分子中含有2个D原子和一个O原子，其中D原子可以表示为H，重水的分子式为：H2O（或D2O），故C正确；DLi和Li具有相同的核电荷数、不同的中子数，二者互为同位素，故D正确；E氯化钙为离子化合物，其电子式中，两个氯离子不能合并，氯化钙正确的电子式为：，故E错误；F硫化钠的化学式中含有两个钠离子，硫化钠正确的电子式为：，故F正确；GO2和O3的分子式不同，二者为同素异形体，不属于同分异构体，故G错误；故答案为：CD；（2）Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2离子构成，Na2O2的电子式为：，故答案为：；氯化氢属于共价化合物，分子中存在1个氢氯键，氯化氢的电子式为：，故答案为：；（3）电解质为：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的有：氯化氢、氯化钠、硫酸钡；非电解质为：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，满足条件的有：氨气、二氧化碳，故答案为：； 点评：本题考查了常见化学用语的书写判断、电解质与非电解质的判断，题目难度中等，试题内容较多，中心较强，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确电解质与非电解质的区别，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力11（xx秋梅县校级月考）某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为Al2O3（2）固体E所含物质的化学式为（NH4）2SO4、K2SO4（3）有人认为，过量氨水可以用过量NaOH溶液代替，你认为正确吗？为什么？不正确，NaOH会把Al3+全部转化为Al02，而无法得到Al（OH）3沉淀（4）第一次沉淀加入NaOH溶液后的离子方程式为Al2O3+2OH2AlO2+H2O（5）反应的离子方程式为AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3考点：无机物的推断；物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：实验设计题分析：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，以此来解答解答：解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的固体E为K2SO4 和（NH4）2SO4；向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，（1）由上述分析可知，B为Al2O3，故答案为：Al2O3；（2）由上述分析可知，E中含（NH4）2SO4、K2SO4，故答案为：（NH4）2SO4；K2SO4；（3）因氢氧化铝具有两性，NaOH会把Al3+全部转化为为Al02，而无法得到Al（OH）3沉淀，则做法不正确，故答案为：不正确；NaOH会把Al3+全部转化为Al02，而无法得到Al（OH）3沉淀；（4）第一次沉淀加入NaOH溶液后，只有氧化铝与碱反应，其离子方程式为Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故答案为：Al2O3+2OH2AlO2+H2O；（5）反应中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质及框图中发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大12（xx秋梅县校级月考）在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置试回答：（1）C、D两个装置的作用是：C除去Cl2中的HCl杂质，D干燥Cl2（2）A中固体为MnO2，G中液体含有NaOH（3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式或者离子方程式：A化学方程式MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O（方程式需标明得失电子）E化学方程式3Cl2+2Fe 2FeCl3G离子方程式Cl2+2OHCl+ClO+H2O（4）如果将过量二氧化锰与20mL 12molL1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol其主要原因有：加热使HCl大量挥发盐酸变稀后不再发生反应考点：氯气的实验室制法专题：实验题分析：（1）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，通入E装置时需要除去杂质，依据浓盐酸、氯气、浓硫酸的性质解答；（2）固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气；氯气有毒，能够污染空气，氯气与氢氧化钠反应，能够被氢氧化钠溶液吸收；（3）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；氯气与铁反应生成氯化铁；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；（4）二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应解答：解：（1）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶，而饱和氯化钠溶液中含有大量的氯离子，抑制氯气的溶解，通过饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸可以除去氯气中的水蒸气；故答案为：除去Cl2中的HCl杂质；干燥Cl2；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，所以A装置中盛有二氧化锰；氯气能够污染空气，用氢氧化钠吸收氯气，进行尾气处理；故答案为：MnO2；NaOH；（3）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O；氯气与铁反应生成氯化铁，化学方程式为：3Cl2+2Fe 2FeCl3；故答案为：3Cl2+2Fe 2FeCl3；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O；故答案为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O；（4）盐酸具有挥发性，加热促进氯化氢的挥发，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应；故答案为：加热使HCl大量挥发；盐酸变稀后不再发生反应点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备的原理和氯气的性质是解题关键，注意二氧化锰只与浓盐酸反应，题目难度不大