2019年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律章末过关检测卷 新人教版必修2.doc

2019年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律章末过关检测卷 新人教版必修2一、单项选择题(共8小题，每小题4分，共32分)1氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是()ALiH、LiD、LiT互为同素异形体BLiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为1CH、D、T之间互称为同位素DLiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂解析：同一元素的不同单质之间互为同素异形体，LiH、LiD、LiT是化合物，不是单质，但是H、D、T的最外层电子数相同，它们的化学性质相同，所以LiH、LiD、LiT的化学性质相似，其中Li显1价，H、D、T均显1价，在化学反应中1价的H容易发生氧化反应生成H2，所以氢化锂作还原剂，故A、B、D三项均错误。答案：C2短周期金属元素甲戊在元素周期表的相对位置如表所示。下列判断正确的是 ()甲乙丙丁戊A.原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙解析：同周期元素的原子半径从左向右依次减小，有丙丁戊，A选项错误；同主族元素的金属性由上而下依次增强，即丙甲，B选项错误；同周期元素从左到右金属性减弱，元素对应的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，即有丙丁戊，C选项正确；乙位于甲的右端，故乙的族序数大，最外层电子数多，D选项错误。答案：C3W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是 ()A金属性：YZB氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX解析：根据题设条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。选项A，Al、Na同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al；选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl；选项C，Cl的还原性大于F；选项D，F的半径大于Na、Al3。答案：B4短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为1 1的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。A项，LiCl中锂原子是2电子的稳定结构；B项，C与H可形成C2H2、C6H6等多种化合物，正确；C项，Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，正确；D项，S与C可形成共价化合物CS2，正确。答案：A5(xx佛山检测)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如右图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX的原子半径小于Y答案：B6下列说法正确的是()A形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果答案：C7固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 ()ANH5中既有离子键又有共价键BNH5的熔、沸点高于NH3C1 mol NH5中含有5 mol NH键DNH5固体投入少量水中，可产生两种气体解析：由题意知NH5的电子式为，NH5为离子化合物，熔、沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2，NH5中既有离子键又有共价键。答案：C8X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸答案：C二、双项选择题(共4小题，每小题4分，共16分)9下列各组物质的性质比较中，正确的是()A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B氢化物稳定性：H2SHFH2OC碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：F2Cl2Br2I2解析：本题考查元素的性质，运用元素的非金属性和金属性的相对强弱，进行直接判断最高价氧化物的水化物酸性、碱性的相对强弱；非金属性越强，则其氢化物的稳定性越大。答案：AD10X、Y为短周期元素，X位于第A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法中正确的是()AX的原子半径一定大于Y的原子半径BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比可能为11DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：由题意可以推出，X可能是H、Li、Na元素，Y可能是O或S元素，若X为氢元素，A项错；Na和O2两种离子具有相同的电子层结构，B项错；X、Y可以形成H2O2，C项正确；X、Y可以形成离子化合物和共价化合物，如Na2O和H2O，D项正确。答案：CD11X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。下列说法不正确的是()A原子半径：YZWB非金属性最强的元素为WCY的最高价氧化物对应的水化物为强碱DXW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构解析：由题意知X为Be，X与W、Y与Z原子的最外层电子数之和为9，且X、Y、Z、W原子序数依次增大，故W可能为F或Cl，Y可能为B或Al，Z可能为O或S，由于四种元素中有两种金属元素，故Y为Al，Z为S，W为Cl，Al、S、Cl位于同周期，随原子序数的递增，原子半径减小，非金属性增强，故A、B两项正确；C项中氢氧化物为Al(OH)3，是两性氢氧化物，故不正确；D项中XW2为BeCl2，Be原子最外层电子未达到8电子结构。答案：CD12在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO35R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第 A族BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol解析：由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为7价，即应位于第A族；由于RO3中R为5价，既具有氧化性又具有还原性；若R为I或Br也可以发生如上反应；1 mol R5O3R0 ，转移5 mol e。答案：AD三、非选择题(共5小题，共52分)13(8分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为_，B为_，C为_(均填写相应的元素符号，下同)。D元素的最高价氧化物的水化物是 _。 (2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_。(3)A、B两元素形成化合物属 _(选填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：_。解析：短周期A、B、C、D 4种元素，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，由A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D的核外电子排布为2、8、6，应为S元素，它的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4。答案：(1)CONaH2SO4(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3)共价(4)C2H2SO4CO2 2SO22H2O14(10分)A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层结构相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。请回答下列问题：(1)四种元素的符号依次是：A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)A、C两种离子的结构示意图：A_，C_；A、B、C、D四种离子的半径由大到小的顺序为_。(3)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，其稳定性为_，理由是_。解析：因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2816，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)220，D为钙元素。根据核电荷依次增大，并都形成离子，排除氩元素和磷元素，B为氯元素，C为钾元素。答案：(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)S2Kr(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)(3)HCl、H2SHClH2S因氯元素的得电子能力强于硫元素，即非金属性越强，气态氢化物越稳定15(13分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。ABDEFCGH(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是_(填名称)。(2)D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_的缘故。(3)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_；该物质溶于水后的溶液呈_性(选填“ 酸”“ 碱” 或“ 中” )，将该溶液滴入氯化铝溶液中，可出现白色沉淀，请写出生成白色沉淀的离子方程式_。(4)现有另一种元素X，其氢化物的水溶液常用于在玻璃上蚀刻图案，则X是周期表中第_族元素。(5)“ 神舟” 六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的_(填字母序号)元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为_。答案：(1)碳(2)D的非金属性比G强(3)碱Al33NH3H2O=Al(OH)3 3NH4(4)A(5)C、F2Na2O22CO2=2Na2CO3O2N216(10分)元素A的单质能与H2化合生成HxA，在标准状况下8.5 g HxA气体的体积是5.6 L。含有5.1 g HxA的溶液与200 mL 0.75 molL1的CuCl2溶液正好发生复分解反应，并生成黑色沉淀和一种强酸。(1)A元素的相对原子质量是_，若A的质子数等于中子数，则A是_元素。(2)A的最高价氧化物是_，其分子由_键结合而成。这一氧化物在室温下呈_态，将其熔化需要克服_。(3)HxA的电子式为_。(4)HxA与CuCl2溶液反应的离子方程式为_。答案：(1)32硫(2)SO3共价固分子间作用力(3) (4)H2SCu2=CuS2H17(11分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。(1)甲同学设计实验的依据是_；写出选用物质的名称：A_，B_，C_；反应的离子方程式为_。(2)乙同学的实验原理是_；写出B处的离子方程式：_。答案：(1)强酸制弱酸稀硝酸碳酸钙硅酸钠溶液CaCO32H=Ca22CO2 H2O，SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3(2)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质2ICl2=2ClI2