2019-2020年高三化学第三次模拟考试试题（含解析）新人教版.doc

2019-2020年高三化学第三次模拟考试试题（含解析）新人教版【试卷综析】本试卷是理科综合化学试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、物质分类、离子反应、化学实验题、化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡、有机物的基本反应类型常见的有机物及其应用等主干知识。能够体现学科基本要求，物质结构题难度偏大，其它难度不大。可能用到的相对原子质量：O=16 Cl=35.5 K=39 I=127 Ba=137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。【题文】7用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA D.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA【知识点】阿伏加德罗常数 胶体特征 A1 H4【答案解析】C 解析：A、标准状况下，11.2L乙烯的物质的量为0.5摩尔，含有的极性共价键数为0.54NA=2NA故A错误；B、常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体的物质的量无法计算，故B错误；C、16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.12NA=0.2NA ，故C正确；D、含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数小于NA，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，属于易错题，注意氢氧化铁胶体中含有胶粒数远远小于Fe(OH)3的物质的量。【题文】8 中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如右图所示：下列说法不正确的是A、该化合物的分子式为：C30H30O8B、1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应C、在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质D、该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色【知识点】酚的性质、醛的性质、醇的性质 L2 L3 L4【答案解析】B 解析：A、该化合物中有30个碳原子、30个氢原子，8个氧原子，所以分子式为：C30H30O8，故A正确；B、苯环和醛基能与氢气加成，1mol棉酚最多可与12mol H2加成，与6molNaOH反应，故B错误；C、分子中含羟基，在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质，故C正确；D、酚羟基、醛基都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，掌握官能团的性质是关键。【题文】9某有机物A的分子式为C6H12O2，已知AE有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( )A2种 B3种 C4种 D5种【知识点】有机物的性质，丁基的4种结构 L2 L6 【答案解析】C 解析：根据D不与Na2CO3溶液反应，E能发生银镜反应，可知D含-CH2OH结构，C能发生银镜反应说明C为甲酸，逆推得到A的结构中必定有HCOOCH2，分子式剩余部分为丁基，根据丁基有4种，得到A的结构可能有4种。故答案选C【思路点拨】本题考查了有机物的性质，丁基的4种结构，难点是分析A的结构特征。【题文】10根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（ ）选项实验实验现象结论Aa左烧杯铁表面有气泡，右烧杯铜表面有气泡活动性：AlFeCuBb左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2Cc白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度:AgCl AgBr Ag2SDd锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi【知识点】实验设计 金属性和非金属性比较 H5 F3【答案解析】A 解析：A、左烧杯铁表面有气泡，说明铝是电池的负极，活动性：AlFe，同理右烧杯铜做电池的正极，活动性：FeCu，故A正确；B、实验中没能证明溴和碘的氧化性的强弱，故B错误；C、白色固体先变为淡黄色，后变为黑色，说明溶解度: Ag2S AgBr c(B+)D.若将上述两溶液按体积比1: 2混合，则混合液中： c(B+) c(A) c(BOH) c(OH) c(H+)【知识点】离子浓度大小的比较 弱电解质的电离 H1 H6【答案解析】D 解析：0.1mol/LHA溶液的PH=1，说明HA完全电离，为强电解质，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，说明碱不完全电离，为弱电解质，A任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），根据物料守恒得c（BOH）+c（B+）=c（A），则c（H+）=c（BOH）+c（OH-），故A错误；B弱电解质BOH溶液中存在电离平衡，加水稀释促进BOH电离，所以将0.1molL-1BOH溶液稀释至0OO1molL-1则溶液的pH9，故B错误；C混合溶液pH=7，则溶液中c（OH-）=c（H+），溶液中存在电荷守恒c（B+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以得c（A-）=c（B+），故C错误；D将上述两溶液按体积比1：2混合，则两种溶液中溶质为BA和BOH，BOH的电离程度大于B+水解程度，所以溶液呈碱性，则c（OH-）c（H+）、c（B+）c（A-），溶液中BOH浓度大于c（OH-），所以离子浓度大小顺序是c（B+）c（A-）c（BOH）c（OH-）c（H+），故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了离子浓度大小的比较，先根据酸碱浓度及溶液pH确定酸碱强弱，再结合电荷守恒、物料守恒解答。【题文】26镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。K (Ni(OH): 5.010-16 ， K (NiC2O4): 4.010-10回答下列问题：（1）酸溶后所留残渣的主要成份 （填物质名称）。（2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为_(填化学式)；用pH试纸测定某溶液pH的具体操作是 。（3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_。（4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数为 。（5）沉淀可被电解所得产物 （填化学式）氧化生成Ni(OH)3 ，如何洗涤Ni(OH)3 沉淀 。【知识点】难溶电解质的溶解平衡 沉淀转化 H5 J1【答案解析】（1）碳粉（2）Fe(OH)3、Al(OH)3 ；把干燥pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数。（3） NiCl2Na2C2O4=NiC2O42NaCl（4） NiC2O4 +2OH- Ni(OH)2C2O42- 8.0105L.mol-1（5） Cl2 往盛有Ni(OH)3 沉淀的漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复23次。 解析：（1）电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成，加入酸只有碳不反应，所以酸溶后所留残渣的主要成份是碳粉；（2）用NiO调节溶液的pH，溶液pH升高，根据题意知析出沉淀的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3 ； 把干燥pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待显色后立即与标准比色卡比对即可读数。（3）NiCl2可与Na2C2O4反应生成NiC2O4和NaCl：NiCl2Na2C2O4=NiC2O42NaCl（4）根据K (Ni(OH): 5.010-16 ， K (NiC2O4): 4.010-10利用沉淀转化知：NiC2O4 +2OH- Ni(OH)2C2O42- ；（5）电解滤液1产生氯气，沉淀可被电解所得产物氯气氧化生成Ni(OH)3 ，往盛有Ni(OH)3 沉淀的漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流干后，再重复23次。【思路点拨】本题考查了电化学，化学方程式的书写，离子的检验等知识，看懂实验流程是关键。【题文】27（14分）氨气是重要的化工原料（1）已知： N2（g）+O2（g）=2NO（g） H= +180.5kJmol-14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） H= -905kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= -483.6kJmol-1写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式： ；如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，则在这段时间内v(H2)= ；保持温度不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，平衡时NH3的转化率为 。（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。a增大压强 b适当升高温度 c增大O2的浓度 d选择高效催化剂（4）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3H2O的浓度为 已知KspMg(OH)2=4.010-12【知识点】盖斯定律应用 原电池原理 影响化学平衡因素 F2 F3 G2【答案解析】（1）2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g） H +92.4 kJ mol-1 ；（2分）1.5mol.L-1.min-1 50%（3分）（2）4NH3+3O22N2+6H2O， （2分）负极（1分）2NH3+6OH-6e= N2+6H2O （2分）C（2分） （4）0.002 mol/L（2分） 解析：（1） N2（g）+O2（g）=2NO（g） H= +180.5kJmol-1 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） H= -905kJmol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= -483.6kJmol-1利用盖斯定律：1/2-3/2得：2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g） H +92.4 kJ mol-1 ；在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，2min后达到平衡，平衡时的反应热为92.4kJ ，说明有2摩尔NH3发生分解，得H23摩尔，则在这段时间内v(H2)=3mol/L2min=1.5mol.L-1.min-1 如果在1L密闭容器中，3mol NH3 在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ，说明反应的氨气为2mol，2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+92.4 kJmol-1； 起始量（mol） 3 0 0变化量（mol） 2 1 3平衡量（mol） 1 1 3K=保持温度不变，平衡常数不变，将起始NH3的物质的量调整为8mol，设转化的氨气物质的量为x 2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=+92.4 kJmol-1； 起始量（mol）8 0 0变化量（mol）x 0.5x 1.5x平衡量（mol） 8-x 0.5x 1.5x K=,解得x=4平衡时氨气的转化率:=50%（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，反应的化学方程式：4NH3+3O22N2+6H2O，燃料在负极发生氧化反应，则通入氨气的电极是负极；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为：2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O，（3）4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，a反应是气体体积增大的反应，增大压强，反应速率增大，平衡逆向进行，故a不符合；b反应是放热反应，适当升高温度，反应速率增大，平衡逆向进行，故b不符合；c增大O2的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，故c符合；d选择高效催化剂只能改变化学反应速率，但不改变化学平衡，故d不符合；故答案为：c；（4）Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=4.010-12 ，c（Mg2+）=0.01mol/L，则c（OH-）=210-5mol/L，所以氨水的浓度:【思路点拨】本题考查了热化学方程式和盖斯定律应用，原电池原理和电极反应书写应用，影响化学平衡因素分析判断，弱电解质和溶度积常数的计算理解。【题文】28(15分)阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐(CH3CO)2O为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：操作流程如下：已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。回答下列问题：（1）合成过程中最合适的加热方法是 。（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式 。（3）粗产品提纯： 分批用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是 。判断该过程结束的方法是 。 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是 。 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是 。（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：.称取阿司匹林样品m g；.将样品研碎，溶于V1 mL a molL-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b molL-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V2mL。 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式： 。 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为 。【知识点】有机物的性质 化学计算 L6 L7 【答案解析】（1）水浴加热；（2） （2分）（3）使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离（2分）；没有CO2产生（2分）。有浑浊产生（1分）。取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸。（2分） （4）+3NaOHCH3COONa+2H2O+ （2分）0.180 (aV1-bV2) /3m（2分） 解析：（1）根据合成时加热温度是85-90摄氏度，最合适的加热方法是水浴加热；（2）水杨酸分子中含羧基和羟基，发生酯化反应形成聚合物的副产物。该聚合物的结构简式是： 用少量饱和NaHCO3溶解粗产品，目的是使乙酰水杨酸转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离；判断该过程结束的方法是没有气体产生。滤液缓慢加入浓盐酸中，生成乙酰水杨酸，乙酰水杨酸微溶于水，所以会有浑浊产生。检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是：取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸。（4）乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应时酯基在碱性条件下水解，同时羧基与碱中和； 乙酰水杨酸消耗的氢氧化钠的物质的量为： ，乙酰水杨酸的物质的量是消耗的氢氧化钠的物质的量的1/3,阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为0.180 (aV1-bV2) /3m.【思路点拨】本题考查了有机物的性质以及化学计算，利用好题干信息是解答的关键。【题文】36.(15分)【化学选修：化学与技术】(1)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题： 为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装_(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_ _。 为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为_。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_。(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是_ _。与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_(可多选)。A耗氧量减少B二氧化硫的转化率提高C产生的废气减少 D不需要使用催化剂(2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_(可多选)。A橡胶的硫化B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产D过磷酸钙的制备(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。【知识点】硫酸的工业制法 D3 O1 O5【答案解析】(1)热交换器（1分），使浓H2SO4与SO3充分接触 （1分）65（2分），0.38% （2分） 用氨水吸收（1分） A （1分）(2) B C D （3分） (3) SO2+CaO= CaSO3 （2分） 2CaSO3+O2=2CaSO4 （2分） 解析：（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是使浓H2SO4与SO3充分接触，利于SO3的吸收。发生反应的方程式：S+O2=SO2 ,2SO2+O2=2SO3,假设生成2摩尔SO3，根据使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，即通入氧气，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，即2.5mol，所以生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为32.5=65，硫酸厂经常用氨水吸收尾气中的二氧化硫。 以硫铁矿为原料的生产工艺中铁同时被氧化，该工艺的特点是耗氧量减少。 橡胶的硫化用的原料是硫磺，其它均用到硫酸,选B C D。（3）根据提示在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，方程式为SO2+CaO= CaSO3 ，亚硫酸钙容易被氧化得到性质稳定的硫酸钙 2CaSO3+O2= 2CaSO4【思路点拨】本题考查了硫酸的工业制法，要熟悉硫酸工艺中的三设备、三过程。【题文】37.(15分)【化学选修：物质结构与性质】AI为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；I处于周期表中的第二副族。请回答下列问题：（以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找）（1）单质分子中与键数目比为B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 （填写元素符号）（2）H元素原子的价层电子排布式为 ，H3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物；该阴离子又与A元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，这种分子的化学式为 （写一种即可），该阴离子空间构型为 。（3）D与可以形成右图的晶胞，则黑点表示的是 元素（填写元素符号），该元素原子在该晶胞中的配位数为 （4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，则这个晶胞化学式为 ，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，该晶胞中成键原子键角为 。（5）已知，F单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为 如果F单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c则，该晶体密度表达式为 。（阿伏加德罗常数用NA表示，不化简）如果F的原子半径为R，用R表示的晶胞高度为 。【知识点】核外电子排布、电离能、晶胞结构 E1 E4 E5【答案解析】（1）:（1分） （1分）（2）3d64s2 （1分） CO2（CS2 N2O）等合理答案都可以（1分）直线形（1分）（3）Ca （1分） 8 （1分） （4）ZnS （2分） 109o28（1分）（5）74% （1分）； （2分） （2分） 解析：A-I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，则A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；D为周期表中电负性最大的元素，则D为氟元素；H为应用最广泛的金属，则H为Fe；I处于周期表中的第二副族，则I为ZnE与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，结合原子序数可知，处于A族，E为Mg、G为Ca；结合原子序数可知，B为N元素、C为O元素；F与C位于同一主族，F的原子序数小于Ca，则F为S元素，（1）B单质为N2，分子中形成NN三键，含有1个键、2个键，与键数目比为1：2；同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素，故N、O、F第一电离能由小到大的顺序为ONF；（2）H为Fe元素，原子的价层电子排布式为3d64s2，Fe3+离子可以与上述元素中的三种形成的某阴离子生成血红色络合物，该阴离子为SCN-，又与A-I元素中的某些原子形成的分子互为等电子体，等电子体含有相同的原子数目与价电子总数，该分子为CO2等，价电子总数相同的等电子体空间结构相似，故SCN-与CO2的空间结构相似为直线型；（3）F与Ca可以形成CaF2，其晶胞中黑色球数=4 白色球数目=8，故黑色球代表Ca元素，由晶胞结构可知，应该F原子周围有4个Ca原子，即F原子配位数为4，则该Ca原子在该晶胞中的配位数为8，（4）若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个（共去掉4个），则圆圈数目为4，黑色球数目晶胞中原子数目为1：1，并将小点和圆圈对应的元素更改为另外两种元素，符合ZnS的立方结构，则这个晶胞化学式为ZnS，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，则成为另外一种晶胞，由晶胞结构（类似金刚石结构）可知，每个原子周围连接4个原子，形成正四面体型，该晶胞中成键原子键角为10928，5）已知，S单质晶体的原子堆积为ABAB型，为六方最密堆积，晶胞如图：，D、C、A、B彼此原子相邻，构成正四面体结构，晶胞的高度为该正四面体高的2倍，如果F的原子半径为R，则DA长为2R，正四面体的高DM，M为正三角形ABC的中心，则AM的长为,则DM的长=,故晶胞的高度=;S（ABC）=,故底面面积为,晶胞的体积=,晶胞中含有原子数目为1+81/8=2，故原子总体积=24/3R3，故晶胞空间利用率=;如果F单质的摩尔质量为M，晶胞的质量=2M/NA,晶胞棱长为a，则S（ABC）=1/2aasin60=1/2a2sin60，故底面面积为a2sin60，晶胞高度为c，则晶胞体积=ca2sin60，故晶体密度【思路点拨】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电离能、晶胞结构与计算等，题目计算量大，对学生的空间想象与数学计算有较高的要求，（4）（5）为易错点、难点【题文】38(15分) 【化学选修：有机化学基础】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：(1)A物质核磁共振氢谱共有 个峰，BC的反应类型是 ；E中含有的官能团名称是 ，D不能够发生的反应有 (填代号) 氧化反应 取代反应 加成还原 消去反应(2)已知x的分子式为C4H7C1，写出AB的化学方程式： (3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是 。(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是 。 可用氯化铁溶液鉴别C和D C和D含有的官能团完全相同 C和D互为同分异构体 C和D均能使溴水褪色(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： 环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反应【知识点】有机物的结构和性质 同分异构体书写 K1 I4 【答案解析】（1）3（1分） 取代 （1分）羟基 醚键（2分） （1分）(2) （2分）(3) 4-氯-1-丁烯（1分） （4）（3分，每个1分）（5） 、 （每个2分，共4分） 解析：1）A物质分子结构中有3种氢，如图标记位置：所以A物质核磁共振氢谱共有个3峰； BC羟基氢被取代，反应类型是取代反应 ；E中含有的官能团名称是羟基和醚键； D含酯基和酚羟基，酚容易被氧化，苯环能与氢气加成，羟基与氢原子能被取代，不能够发生的反应有消去反应，(2)已知x的分子式为C4H7C1，AB发生的事一个羟基的氢原子被取代：(3)Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y是CH2=CH-CH2-CH2Cl，系统命名法命名为4-氯-1-丁烯。(4)下列有关化合物C、D的说法正确的是 。 C不含酚羟基，D含酚羟基，C和D可用氯化铁溶液鉴别，正确； C和D含有的官能团只有酯基相同，其它不相同，错误； C和D分子式相同，结构有差异，C和D互为同分异构体，正确； C和D均含碳碳双键，都能使溴水褪色，正确；选。(5)E的同分异构体很多，写出符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： 环上的一氯代物只有一种 ，含有酯基 ，能发生银镜反应，综合三个要求，必须是甲酸酯，苯环上只有1种氢原子。【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，熟练掌握官能团的性质是关键，解答有机化学题必须依据课本反应，并能将知识进行迁移。