2019-2020年高三化学上学期第三次质量检测试题.doc

2019-2020年高三化学上学期第三次质量检测试题7化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 （ ）A页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源B2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C目前我市的汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体8 设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A88.0g 干冰中含有的电子数为8.0NAB常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NAC常温下1.0 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NAD1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 NA9. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水D实验室常用图4装置制取少量氯气10亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图。下列说法不正确的是 （ ）ANaNO2的稳定性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2DNaN3分解，每产生1 molN2转移6 mol e- 11、 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、M2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键12常温下，在10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是（ ）A在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)B当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是NaD在A点所示的溶液中：c(CO)c(HCO)c(H)c(OH)13根据下列框图，有关说法正确的是 （ ）AM、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B反应的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O = 3EO4 2+ 6Cl +12H+ C用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42+4H2O+3e- = E(OH)3+5OH D反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸仅表现了酸性26、已知A为一种盐，隔绝空气加热的条件下发生下述变化，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为常见的单质，I为常见的无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应常用于气体F的检验。（1）写出G的电子式_，M的化学式_。（2）写出反应的离子反应方程式_。（3）写出反应的化学反应方程式_，反应中属于非氧化还原反应的是_。（4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：阴极：_阳极：_（5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：1：2，写出A分解的化学反应方程式_。27、某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究。实验：制取NaClO2晶体已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用图所示装置进行实验。 （1）装置的作用是 。（2）装置中产生ClO2的化学方程式 。 装置中制备NaClO2的化学方程式为 。（3）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤； ；低于60干燥，得到成品。 实验：测定某亚氯酸钠样品的纯度。设计如下实验方案，并进行实验：准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，在滴入适量的稀硫酸，充分反应后，加蒸馏水至250mL（已知：ClO2- + 4I- + 4H+ = 2H2O + 2I2 + Cl-）；移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值V mL（已知：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-）。（4）达到滴定终点时的现象为 。（5）该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。28、.制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。 此反应的化学平衡常数表达式为 ；下列能提高碳的平衡转化率的措施是 。A加入C（s） B加入H2O（g） C升高温度 D增大压强 E.将碳研成粉末.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）已知石墨的标准燃烧热为y kJmol1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：_。 （2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：_。由MgO可制成“镁次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图12所示，该电池反应的离子方程式为：_。 图12 图13 图14（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H 取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图13所示，则上述CO2转化为甲醇反应的H_ (填“” “” “”或“”)。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡。容 器甲乙反应物投入量1molCO2 3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH(g)、c molH2O(g)若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为_。36.化学选修5有机化学基础 (15分）紫杉醇（paclitaxel）是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如图：（1）B的分子式为_；D的水解产物中所含官能团的名称为_。（2）已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：CH3COOC2H5+CH3OHCH3COOCH3+C2H5OHA-B的反应类型为_，B-C的反应类型为_。（3）B-C反应的另一产物为_（写结构简式）（4）A的合成应用了xx年诺贝尔化学奖的获奖成果交叉偶联反应，反应式如下（已配平）： CH3COOCH2COCl+XA+HCl，X分子中含碳氮双键（C=N），其结构简式为 （5）若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F写出D在NaOH溶液中发生水解的化学反应方程式_.E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式： F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应的有_种化 学 答 案7、A 8、C 9、A 10、D 11、 C 12、 C 13、D26、（共14分）（1），KSCN（各1分）（2）3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O （3）4NH3+3O2=2N2+6H2O，（4）阴极：Fe3+e=Fe2+ 阴极：4OH-4e=O2+2H2O（各2分）(5)(NH4)2Fe(C2O4)22NH3+FeO+2CO+2CO2+H2O（2分）27、（共14分）28、（共15分）.，（1分）BCE（1）C(石墨) +1/2O2(g) = CO(g) H 2= -(20x-y) kJmol1（2）2MgSO4 + CO = 2MgO + SO2 + CO2 + SO3 Mg + ClO- + H2O = Cl- + Mg(OH)2（3） 0.4c 1 （各2分）36、（共15分）（1）C18H15NO4 羟基、羧基、氨基（各1分）（2）氧化 取代（各1分）（3）CH3COOCH3（1分）（4）（2分）（5）（2分）或（2分，写出一个即可）4 （2分）