2019年高中化学 4-1-1二氧化硅和硅酸课堂练习 新人教版必修1 .DOC

2019年高中化学 4-1-1二氧化硅和硅酸课堂练习 新人教版必修11下列叙述中，正确的是()A自然界中存在大量的单质硅B石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应D自然界中硅元素都存在于石英中2下列关于二氧化硅的说法中正确的是()A二氧化硅溶于水所得溶液能使紫色石蕊溶液变为红色B二氧化碳通入硅酸钠溶液中可得白色胶状沉淀硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸溶液3下列物质：氢氟酸，浓H2SO4，烧碱溶液，Na2CO3固体，氧化钙，浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有()A. B. C. D全部4熔融氢氧化钠所选用的器皿是()A陶瓷坩埚 B石英坩埚C普通玻璃坩埚 D生铁坩埚5.下列关于硅酸的说法正确的是()A硅酸可以通过SiO2和水的化合反应制得B用反应Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3(胶体)制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的原理C硅酸难溶于水，不能与NaOH溶液反应D硅胶可用作袋装食品的干燥剂6(双选)下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是()ASiO2Na2SiO3BSiO2H2SiO3CSiO2CaSiO3DNa2SiO3SiO27下列说法中正确的是()ASiO2分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的B盛放NaOH溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，是因为玻璃中含有SiO2，SiO2能与NaOH溶液反应CC和Si属于同一主族，所以CO2和SiO2性质相似D因为SiO2不能与水反应生成酸，所以SiO2不属于酸性氧化物8下列反应的离子方程式中，不正确的是()A二氧化硅和氢氟酸反应：SiO24H=Si42H2OB二氧化硅和氢氧化钾溶液反应：SiO22OH=SiOH2OC水玻璃中滴入盐酸：SiO2H=H2SiO3D碳酸钡滴加稀硝酸：BaCO32H=Ba2H2OCO29如何用所提供的试剂和方法除去各混合物粉末中的杂质(括号内为杂质)？将所选答案的编号填入表中相应的空格内(如果不需补加试剂，则对应答案栏可空着)。可供选择的试剂：A盐酸；B.NaOH溶液；C.O2；D.H2O；E.CO2可供选择的操作：分液；加热；过滤；结晶序号粉末状混合物所加试剂主要操作(1)SiO2(CaCO3)(2)CaCO3(SiO2)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(Fe2O3)(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(Na2SO4)10.已知下列物质有如图所示转化关系，水和部分产物已略去。X为不溶于水的坚硬固体，Z无固定熔点，是现代建筑中不可缺少的装饰材料；无色气体A是引起温室效应的主要气体；B、D均为难溶于水的白色固体；高纯度的F是制造电脑芯片的一种非金属单质。据此回答下列问题：(1)B的化学式是_，F的名称是_。(2)由X、Y制F的过程中，Y作_(填“氧气”或“还原”)剂。(3)转化的化学方程式为_。(4)转化(A少量)的离子方程式为_。课堂练习1B。自然界中硅的含量很高，但都是以化合态存在，A选项错误；硅是亲氧元素，主要以氧化物及硅酸盐形式存在，D项错误。二氧化硅的性质很稳定，C项错误。2B。二氧化硅不溶于水，不能与水直接反应制得硅酸，更谈不上“所得溶液能使紫色石蕊溶液变为红色”，显然A项不正确；由硅酸酸性比碳酸弱的规律可知，二氧化碳通入水玻璃可得硅酸，符合强酸制弱酸的规律，因此，B项正确；高温时，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，只能说明二氧化碳易挥发，不能说明硅酸的酸性比碳酸强，故C项错误；二氧化硅是酸性氧化物，不溶于一般的酸溶液，但能与氢氟酸溶液反应而溶解，D项也不正确。3C。4D。陶瓷、石英、玻璃中均含有SiO2，SiO2可以跟NaOH发生如下反应：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。所以A、B、C三种器皿都不能选用，只能用生铁坩埚。5D。SiO2不溶于水也不能与水反应生成硅酸，A项错误；B项中反应是利用了强酸制弱酸的原理，B项错误；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C项错误。6BD。SiO2是酸性氧化物，能与碱或碱性氧化物反应生成盐，所以A、C项可行；二氧化硅不能和水反应生成对应的酸，所以B项不能进行；Na2SiO3稳定，受热不分解，所以D项不能进行。7B。A中，SiO2是原子晶体，不存在分子；C中，CO2和SiO2的物理性质差异很大，如它们的状态、熔沸点等差别大；D中，SiO2属于酸性氧化物。8A。SiO2和氢氟酸反应的离子方程式为：SiO24HF=SiF42H2O，A错误。9解析：(1)根据SiO2除了溶于氢氟酸外不溶于其他酸，而CaCO3溶于盐酸，反应的化学方程式为CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。(2)根据SiO2能溶于NaOH溶液，即SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，而CaCO3不能。(3)根据NaCl溶于水，而SiO2不溶于水。(4)根据SiO2不溶于盐酸，而Fe2O3溶于盐酸，即Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。(5)根据H2SiO3受热分解生成SiO2，即H2SiO3,SiO2H2O。(6)根据SiO2不溶于水，而Na2SO4溶于水。答案：(1)A(2)B(3)D(4)A(5)不加试剂(6)D10解析：由知Z应为玻璃，则X应为SiO2，C为Na2SiO3，A为CO2，D为H2SiO3，E为Na2CO3，B为CaCO3，Y为C，F为Si。答案：(1)CaCO3硅(2)还原(3)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(4)CO2SiOH2O=H2SiO3(胶体)CO