2019年高中化学 2.2.3氢氧化铝的制备每课一练 新人教版选修6.doc

2019年高中化学 2.2.3氢氧化铝的制备每课一练 新人教版选修6基础过关一、氢氧化铝的性质1人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.91.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃酸过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是 ()A长期摄入铝元素不利于人体健康B它不能中和胃酸C它不易溶于胃酸D它的疗效太差2向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液，当SO沉淀完全时，铝元素的存在形式是 ()A一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3形式存在于溶液中B一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO形式存在于溶液中C全部以Al(OH)3沉淀形式存在D几乎全部以AlO形式存在于溶液中3向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为 ()A61 B31 C21 D124下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ()NaHCO3CH3COONH4Al2O3 Al(OH)3AlA BC D全部二、氢氧化铝的制备5实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜选用的试剂是 ()ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液C氨水 D盐酸6下列反应的离子方程式书写正确的是 ()A过氧化钠固体与水反应：2O2H2O=4OHO2B氨水中通入过量二氧化硫：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OC澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCO=CaCO3H2ODAlCl3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH70.1 mol Al2(SO4)3跟2 molL1 NaOH溶液350 mL混合，所得沉淀的质量为 ()A78 g B15.6 g C7.8 g D3.9 g8用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 ()加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A BC D三、试剂滴加顺序不同而现象不同9下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 ()AKOH溶液和Al2(SO4)3溶液BCaCl2溶液和Na2CO3溶液CCa(OH)2溶液和HCl溶液DAgNO3溶液和BaCl2溶液10甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是 ()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 DFeSO411下列各组物质的溶液相互反应，无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，反应现象均相同的是 ()HCl和NaAlO2Ca(HCO3)2和Ca(OH)2稀H2SO4和Fe(OH)3胶体NaHCO3和HClA B C D能力提升12某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是 ()A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施13. 用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液分别是 ()ANaCl、NaOH、NH3H2O、H2SO4BH2SO4、NaOH、NH3H2O、NaClCH2SO4、NH3H2O、NaOH、NaClDNaCl、NH3H2O、NaOH、H2SO414某兴趣小组欲除去AlCl3溶液中混有的MgCl2、KCl杂质，并尽可能减少AlCl3的损失，设计了如下实验方案： (1)反应的离子方程式_，NaOH溶液能否用氨水代替，为什么？_。(2)溶液a中存在的离子有_，在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH，可以进行改进，改进的方法是_。15某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：(1) 上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。(2)步骤1过滤的目的是_。(3)当步骤2中溶液的pH89时，检验沉淀是否完全的方法是_。(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用_。拓展探究16锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42。回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_。答案1A2D3D4D5C6D7C8C9A10D11D12C13D14(1)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=AlO2H2O(或Al34OH=AlO2H2O)不能，因为Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能继续与氨水反应，从而不能将Al(OH)3、Mg(OH)2分开(2)Cl、K、AlO、OH、Na、H通入足量的CO2气体15(1)烧杯漏斗(2)除去铁等不溶于碱的杂质(3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全(4)通入足量的CO2气体16(1)AlO(2)Zn2NaOH=Na2ZnO2H2(3)(4)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成Zn(NH3)42，氨水的用量不易控制