2019-2020年高三上学期单元检测化学试题含答案.doc

2019-2020年高三上学期单元检测化学试题含答案 注意事项： 1.答题前，考生务必将学校、班级、姓名、考号等填写到答题卡和答题纸上。 2.第I卷客观题（选择题），请将每小题选出的答案，用2B铅笔在答题卡上对应题目标号涂黑，如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。 3. 第II卷主观题（非选择题）作答时，请用0.5mm黑色签字笔在答题纸的指定区域内答题（每题的答题区域以方框为界），答在试卷和规定区域外均不得分。不允许用修正液。 4.不得在答题卡、答题纸上书写与考试无关的内容；必须保持答题卡的卷面整洁、平整，不得揉、搓或折叠答题卡。第I卷（选择题 60分） 本卷共20小题，每题3分，共60分。每题均只有一个选项是符合题目要求的。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 1下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是A 点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱2下列有关说法正确的是A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥D SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物3NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B1.0 L 1.0 molL-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA DNO2和N2O4组成的92 g混合气体中氧原子的个数为4NA4下列实验操作中，错误的是 A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液 C用pH试纸测得新制氯水的pH为2 D用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液5下列物质中能通过化合反应制取的是 Fe3O4Fe(OH)3FeCl2FeCl3 A. B. C.D.6下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl B. K+、CO32-、Cl、NO3 C. NH4+、Na+、SO42-、NO3 D. Na+、K+、NO3、SO32 7下列有关物质性质及应用的说法正确的是 A过量的铜与浓硝酸反应可生成NO BFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 CNa、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 DFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,前者表现出还原性后者表现出漂白性8下列实验能达到目的的是 A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可见光束照射以区别溶液和胶体 电解9能正确表示下列反应的离子方程式的是 A用惰性电极电解MgCl2 溶液：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH B向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+2H2O C过氧化钠与水反应：2O22+ 2H2O= 4OH+O2 D一定量明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大时： 2Ba2+4OH+Al3+2SO42= 2BaSO4+AlO2+2H2O10下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥的NH3 B用图2所示装置可除去NO2中的NO C用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色甲乙丙丁戊图511. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图5所示转化关系的是 甲乙丙戊NH3O2NO2H2Fe H2OFe3O4AlAl2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2Na2O2CO2O2NaA B C D12将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是 Ax=2.24 B钠的物质的量为0.2 mol C反应时,Na、Mg、Al均过量 D曲线b为Mg与盐酸反应的图像13用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含210-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是 A+3 B+4 C+5 D+614下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧15在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为321,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量之比变为124,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为 A.21 B.12 C.13D.1416下列离子的检验方法合理的是 A向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2 B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3 D向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2，不含有Mg217室温下，在0.2molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是 A a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解， 离子方程式为：Al3+3OH Al(OH)3 B ab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变 C bc段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀 D d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解18茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化用浓硝酸溶解茶叶灰过滤得到的滤液检验滤液中的Fe3。下图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确的是 A第一步需选用仪器、和，的名称叫钳埚 B第二步用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和 C要完成第三步，需选用、和，除夹持仪器外还缺滤纸 D第四步，检验滤液中的Fe3，选用、和19某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)11120、氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体时，试纸先变蓝后褪色。下列有关说法正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO4 HClO3 B该反应的还原产物是O2和HClO4C、试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具漂白性D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e 第卷（非选择题 共40分）21（8分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3 净水的原理是 （用必要的文字和离子方程式说明）。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2废液中c(Fe2)=2.010-2molL-1，c(Fe3)=1.010-3molL-1，c(Cl)=5.310-2molL-1，则该溶液的pH约为 。 完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： ClO3+ Fe2+ = Cl+ Fe3+ .22(9分)溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：反应：CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O装置：实验中可能用到的数据如下表:物质相对分子质量沸点/密度/gcm-3水溶性CH3CH2OH4678.40.79互溶CH3CH2Br10938.41.42难溶CH3CH2OCH2CH37434.80.71微溶CH2CH228-1040.38不溶H2SO4(浓硫酸)98338.01.38易溶合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50 mL乙醇,安装好仪器,缓缓加热,收集馏出物。分离提纯：将馏出物加水后振荡,再加入适量酸除去乙醚,分液,最后得到52 mL溴乙烷。回答下列问题:(1)仪器B的名称是。仪器C的名称是，冷却水进口是(填“a”或“b”)。(2)仪器D置于盛有的烧杯中，目的是。(3)装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是 。(4)溴乙烷粗产品分离、提纯阶段，加水的目的是。23. （10分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为 ，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 ，检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为 （均填代号）。 aKMnO4b(NH4) 2ScH2O2 dKSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过蒸发浓缩， ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应平视，直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。24(13分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下2种实验方案。(已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3)【方案l】取一定量的样品，用下左图装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）左装置图中，球形干燥管的作用是 。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品。接下来的实验操作是：关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是 。（3）由于左装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见 。【方案2】用右上图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。（4） 写出该样品与NaOH溶液反应的离子方程式 (5)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 。 aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是 。青岛一中xx学年度第一学期高三单元检测一 高 三 化 学 试 题 参考答案 xx.101、A解析：A硫在空气或氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成SO3，故A错误；B明矾溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，铜锈为Cu2(OH)2CO3，溶于酸性溶液，故利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈，故B正确；C水杨酸为邻羟基苯甲酸，含有羧基、酚羟基，羧基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可以用NaHCO3溶液解毒，故C正确；D肥皂有效成分为高级脂肪酸钠盐，用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，高级脂肪酸钠盐会与钙离子反应生成难溶的高级脂肪酸钙，使肥皂去污能力减弱，故D正确，2、C 3、D 4、C 5、D 6、D7A过量的铜与浓硝酸反应,浓硝酸变成稀硝酸时,可生成NO,故A正确;制红色涂料的是三氧化二铁,Fe在O2中的燃烧产物是四氧化三铁,故B错误;Al是活泼性较强的金属,用电解冶炼法得到,故C错误;Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,二者都表现还原性,故D错误。8、D 9、D 10、C 11、A 12CA项,由题图可以看出,生成气体的体积相等,则盐酸完全反应,x=2.24;B项,根据生成的H2为2.24 L,可知Na失去0.2 mol电子,则钠的物质的量为0.2 mol;C项,反应时如果钠过量,则钠会与水反应,生成的气体多于2.24 L,故C项错误;D项,根据反应速率可知a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像。13、A 14、B15C因氧化性:Fe3+Cu2+Fe2+,加入适量的铁粉,使溶液中Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为124,说明Fe3+有剩余,则Cu2+没有参加反应,加入的Fe粉仅与Fe3+反应。设原溶液中含有Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol,反应后Fe3+、Cu2+和Fe2+物质的量之比变为124,则反应后Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量分别为1 mol、2 mol、4 mol,故反应的Fe3+的物质的量为3 mol-1 mol=2 mol,故参加反应的Fe的物质的量为1 mol,参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为1 mol3 mol=13。16、C17选C分析：A硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性；Bab段，发生氢离子与碱中和反应，且溶液总体积增大；Cbc段，pH变化不大；Dc点后pH发生突变，NaOH过量解答：解：A硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故A错误；Bab段，发生H+OHH2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；Cbc段，pH变化不大，主要发生Al3+3OHAl（OH）3，则加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；Dc点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH10，NaOH远远过量，故D错误；18、C19答案B解析由知溶液中一定含有H，一定没有CO、NO，由及图像知溶液中一定含有Mg2、Al3和NH，且n(NH)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(H)0.1 mol，n(Al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀Al3、Mg2共消耗0.4 mol OH，其中沉淀Al3消耗0.3 mol OH，沉淀Mg2消耗0.1 mol OH，根据Mg22OH，可得n(Mg2)0.05 mol，故只有选项B正确。20、D21.（8分）（1）Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+，Fe3+ 水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ （2）2 1 6 6H+ 1 6 3H2O22.(1)蒸馏烧瓶 直形冷凝管 b（各1分）(2)冰水混合物冷却溴乙烷(3)平衡装置D、装置B中的气压,便于装置D接收馏出液(4)除去溶解在溴乙烷中的乙醇23(10分)（1）c d a （3分） （2）冷却结晶 引流（2分） （3）NH3H2O （2分）（4）凹液面的最低处与刻度线相平（1分） 酸式（2分）24（13分）(1)防倒吸(1分) (2)检查装置气密性(1分) 把装置中残留的氨气全部赶入C装置(1分) (3)C装置出口处连接一个干燥装置(2分) (4)AlN+OH+H2O=AlO2+NH3 Al2O3 + 2OH = 2AlO2 +H2O（各2分）（5）ad(2分) (6)41v/22400m(2分)