2019-2020年高考化学一轮复习 第四章 排查落实练四.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第四章 排查落实练四一、重要化学方程式的书写(是离子反应的写离子方程式)1Si和NaOH溶液的反应_；SiO2和NaOH溶液的反应_；SiO2和C的反应_；SiO2和氢氟酸的反应_；向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体_；Mg在CO2中燃烧_；向澄清石灰水中通入少量CO2气体_；向澄清石灰水中通入过量CO2气体_；除去CO2中的CO_；生产普通玻璃的原理_。答案：Si2OHH2O=SiO2H2SiO22OH=SiOH2OSiO22CSi2COSiO24HF=SiF42H2OSiO2CO22H2O=H2SiO32HCO2MgCO22MgOCCa22OHCO2=CaCO3H2OOHCO2=HCOCOCuOCO2CuNa2CO3SiO2Na2SiO3CO2、CaCO3SiO2CaSiO3CO22Cl2和H2O的反应_；Cl2和NaOH的反应_；Cl2和石灰乳的反应_；把Cl2通入到Na2SO3溶液中_；将Cl2和SO2混合通入水中_；将Cl2通入到氢硫酸溶液中_；将浓盐酸和MnO2混合加热_；电解饱和食盐水_；将浓盐酸与漂白液混合_；将浓盐酸与KClO3溶液混合_；向KMnO4固体滴加浓盐酸_。答案：Cl2H2OHClHClOCl22OH=ClClOH2O2Cl22Ca(OH)2=2Ca22Cl2ClO2H2OCl2SOH2O=SO2H2ClSO2Cl22H2O=4H2ClSOCl2H2S=S2H2ClMnO24H2ClMn2Cl22H2O2Cl2H2OCl2H22OHClClO2H=Cl2H2O6H5ClClO=3Cl23H2O2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O3S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐_；把H2S气体通入CuSO4溶液中_；Na2S溶液在空气中放置变浑浊_；铜丝在硫蒸气中燃烧_；将SO2气体通入到氢硫酸中_；把H2S气体通入到FeCl3溶液中_；SO2通入足量的澄清石灰水_；SO2通入溴水中，使溴水褪色_；用足量氨水吸收SO2尾气_；Cu和浓硫酸的反应_；C和浓硫酸的反应_；把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上_。答案：3S6OH2S2SO3H2OH2SCu2=CuS2H2S2O22H2O=2S4OH2CuSCu2SSO22H2S=3S2H2OH2S2Fe3=S2Fe22HSO2Ca22OH=CaSO3H2OSO2Br22H2O=SO2Br4H2NH3H2OSO2=2NHSOH2OCu2H2SO4(浓)Cu2SOSO22H2OC2H2SO4(浓)CO22SO22H2OH2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4H2OSO24N2和H2的反应_；把NH3通入水中_；实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3_；NH3的催化氧化_；NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液_；NO2溶于水_；NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐_；物质的量之比为11的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐_；C和浓HNO3的反应_；浓硝酸见光分解_。答案：N23H22NH3NH3H2ONH3H2ONHOH2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl24NH35O24NO6H2ONHHCO2OH=NH3H2OCOH2O3NO2H2O=2H2NONO2NO22OH=NONOH2ONONO22OH=2NOH2OC4H4NOCO24NO22H2O4HNO3(浓)4NO2O22H2O二、简答类语言规范再落实1纯碱中通常含有NaCl，检验其中Cl的操作及现象是_。答案：取少量纯碱样品于试管中，加入过量稀HNO3，产生大量气泡，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀2实验室中盛放氯水、液溴、碘的试剂瓶用玻璃塞而不用橡胶塞的原因是_。答案：氯水、液溴、碘都能腐蚀橡胶3实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用带橡胶塞而不用带玻璃塞的磨口瓶，为什么？答案：NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3有较强的黏性，若用玻璃塞，会使瓶口黏结而影响使用。4为什么实验室用塑料瓶盛放氢氟酸而不用玻璃瓶？答案：玻璃中的SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4气体。5为什么干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性？答案：干燥氯气中只有Cl2，Cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO，HClO具有漂白性。6为什么向氯水中滴加蓝色石蕊试液先变红后褪色？答案：氯水中含有盐酸、次氯酸，盐酸呈酸性使石蕊试液变红，而次氯酸又具有强氧化性，使红色褪去。7为什么可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用排饱和食盐水法收集Cl2?答案：HCl气体极易溶于水，氯气中存在化学平衡：Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中c(Cl)较大，使平衡左移，减少Cl2的溶解。8(1)请简述检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。(2)请简述检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。(3)请简述NH的检验方法。答案：(1)取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。(2)取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO4中含有少量的NaCl。(3)向所取试液中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NH。9浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？答案：浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化。10SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按11体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，结合化学方程式表示其原因。答案：混合后发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性。11SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO2的什么性质？答案：原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应：Na2CO32SO2H2O=2NaHSO3CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性。12SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，试述其各自原理。答案：SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不能恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。13加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为什么？答案：气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应。