2019-2020年高三理综（化学部分）5月仿真考试试题.doc

2019-2020年高三理综（化学部分）5月仿真考试试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分300分。考试时间150分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Na-23 Mg-24 S-32 Al-27 Ca-40第卷（选择题 共120分）一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。） 7.下列说法不正确的是A.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气，该方法符合绿色化学原则B.12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代C.超高分辨荧光显微镜可以观察到纳米世界，其中利用了荧光蛋白，生物发光也与荧光蛋白有关，生物发光是将化学能转化为光能的过程D.分子筛中有许多笼状空穴和通道可用于分离、提纯气体，还可用作干燥剂、离子交换剂、催化剂和催化剂载体8.下列说法不正确的是A.利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化B.制备乙酸乙酯时试剂添加的顺序为乙醇、浓硫酸和乙酸，同时为防暴沸可以添加少量碎瓷片或小火均匀加热C.可以利用溶液褪色的快慢来判断不同温度下同体积0.1mol.L-1酸性KMnO4溶液与0.01 mol.L-1草酸稀溶液反应的快慢D.燃料电池实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要更好9短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是A用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体B化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3C由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液D因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z10.下列说法正确的是A按系统命名法，化合物 的名称为2-甲基-2-乙基丙烷B.分别向皂化反应完成后的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水都有固体析出C碳原子数小于5的烷烃共有4种，它们之间互为同系物D.石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同11电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。下列说法正确的是AFe为阳极，其电极反应为：Fe3e+3OH = Fe(OH)3B.通入甲烷的电极为负极，其电极反应为： CH48e+10OH = CO32-+7H2OC为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池工作时必须 有部分A物质参加循环。A物质是CO2D实验过程中，若在阴极产生了4.48 L气体，则电路中通过的电子个数为0.4NA。12电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强。利用电导率传感器测得用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.100mol/L的盐酸，电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是A.d点溶液中：c(Cl-)=2c(OH-) 2c(H+)B.电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断C.c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质D.c(Na+)、c(Cl-)对导电能力的影响比c(H+)、c(OH-)对 导电能力 的影响小13某固体混合物可能含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是A. 混合物中一定不存在FeCl2和NaClB. 反应的离子方程式为：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3C. 混合物中一定含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3D. 白色沉淀5.80g是Mg(OH)226.（10分）有机物A是石油裂解的主要产物之一，其标准状况下的密度为1.25g/L。反应能缓解目前一个重要的环境问题，生成的聚合物G(C3H4O3)n是一种可降解塑料。有关转化关系如右图所示：请回答下列问题：（1）E的结构简式是 ，F的官能团名称是： （2）反应的试剂和条件是： ，反应试剂a是 ，反应类型是 （3）写出下列反应的化学方程式： 27.（18分）(6分)A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成F的浓溶液遇C有白烟G产生则：（1）A的电子式为 ；（2）CD的化学方程式为 。（3）实验室检验G中阳离子的方法是： （12分）一种灰白色固体粉末X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14:l。在一定条件下X可发生如(27题图2)的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知B为常见的无色液体，P为混合气体，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质。请回答下列问题：（1）X的化学式为_；R分子的空间构型为_。（2）写出气体P的组成 。（3）写出DG的离子反应方程式 。（4）M与钛构成的合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金的性质时，往含有TiO2+、M3+溶液中加入M至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：2TiO2+(无色)M4H+=2Ti3+ (紫色)M2+2H2OTi3+(紫色)M3+H2O = TiO2+ (无色)M2+2H+ 。请写出可能的反应方程式 。（5）人们对X的结构研究后发现其金属元素有0价、+2价两种化合价，写出X与稀硫酸反应的化学方程式 。（6）聚合硫酸M是一种常见的净水剂，化学式为：M2(OH)n (SO4)3m (n2，m10)，其制备可由硫酸M经水解后再聚合得到，其中聚合反应的原理为mM2(OH)n(SO4)3 M2(OH)n(SO4)3m，则写出硫酸M水解的化学方程式为 。28（15分）碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如下：n/molt/minNON2CO20200001011604204220080060060300800600600min10min以v(N2)表示的反应速率为 。根据表中数据，计算T1时该反应的平衡常数为 _ （保留两位小数）。若某一时刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此时v（正） v（逆）（填“、=”）下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_（填序号字母）。 Av(NO)（正）= 2v(N2)（逆） B容器内CO2 和N2的体积比为11 C混合气体的平均相对分子质量保持不变 D容器内压强保持不变一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、 “不变”或“减小”）。（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。已知：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1， C(s)CO2(g) 2CO(g) H172.5 kJmol1，则CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的焓变H 。（3）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，恒温下c(CO)随反应时间t变化的曲线I如右图所示。若在t0时改变一个条件，使曲线I变成曲线II，则改变的条件是 ；若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在右图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线。29(15分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g) + CO2(g) NH2COONH4(s) H0（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是 。制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。（2）发生器用冰水冷却的原因是 。（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 (填写操作名称)；为了得到干燥产品，应采取的方法是 (填写选项序号)。a常压加热烘干 b高压加热烘干 c真空40以下烘干（5）尾气处理装置如图2所示。双通玻璃管的作用 ；浓硫酸的作用 。 （6）称取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。(精确到2位小数)化学部分答案：7-13BCCBCCC26.（10分）（1）CH3COOCH2CH3 （1分） 氯原子、羟基（2分）（2）O2、Cu/加热 CO2 加聚反应（共3分各1分）（4）（各2分）27.（）【答案】NCl3 (2分) 4NH3+5O2 =4NO+6H2O (2分)（3）略（1） Fe3C (2分) (1分)（2） CO2、NO2 (2分，1分1个) （3）Fe3O4+8H+ = Fe2+Fe3+4H2O (2分)（4） 2Fe3Fe = 3 Fe2(1分)（5） Fe3C+ 3H2SO4 = CH4+H2+3FeSO4 (2分)（6） 2Fe2(SO4)3+2nH2O2Fe2(OH)n(SO4)3n/2+ n H2SO4 (2分)28、（15分） （1）0014mol/（Lmin） （1分，没写单位或错误1分） 056 （2分） = （2分） AC（2分，少选1分，多选0分） 不变 （2分）（2）-41.2kJmol-1（2分，没写单位或错误1分）（3）加入催化剂（2分） 2分, （起点趋势正确1分，平衡点正确1分）29.【答案】（1）浓氨水、生石灰或氢氧化钠固体(2分，合理即可) （2） 降低温度，提高反应物转化率(2分)（3） 通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例(2分) （4） 过滤(1分) c (2分)（5） 防止倒吸(1分) 吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(2分)（6） 80% (2分)