2019-2020年高考化学 板块十 物质结构与性质板块复习测评卷.doc

2019-2020年高考化学 板块十 物质结构与性质板块复习测评卷注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。登分表序号姓名： 班级： 题号11011121314总 分得分选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1碳和硅的有关化学键键能如下表所示，则有关事实的简要分析和解释不正确的是化 学 键 CC CH CO SiSi SiH SiO 键能/ (kJmol1) 356 413 336 226 318 452 ACC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定BSiSi键和SiH键的键能较低、易断裂，导致长链硅烃难以形成CCO键的键能小于CH键的键能，所以CO键比CH键更稳定DSiO键的键能大于SiH键的键能，所以Si元素倾向于形成更稳定的氧化物2已知苯酚具有弱酸性，其Ka1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下水杨酸的二级电离平衡常数Ka2(水杨酸) AKa(苯酚) BKa(苯酚) CKa(苯酚) D无法判断3对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是 ASiX4难水解 BSiX4是共价化合物 CNaX易水解 DNaX的熔点一般低于SiX44胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构 示意图如右图所示。则说法正确的是A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去5往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离 子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2形成配离子，其主要 原因是A在NF3和NH3分子中氮原子都采用sp3杂化BNF3分子比NH3分子要大，导致空间位阻过大不易形成配合物CNF3分子比NH3分子要小，导致空间位阻过小不易形成配合物 DNF3分子是非极性分子而NH3分子是极性分子6已知BF3与一定量的水形成(H2O)2BF3晶体Q ，Q在一定条件下可转化为R ： 据此判断晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 A共价键和配位键 B氢键 C离子键和金属键 D范德华力7已知CN与N2结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 A11 B12 C13 D238已知CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3 。与CaCN2中阴离子CN22-互为等电子体的 分子有 A11 B12 CCO2或(N2O) D239根据价层电子对互斥理论推测CO32-的空间构型为 A正四面体形 B三角锥形 C平行四边形 D平面正三角形10由叠氮化钠(NaN3)热分解可得光谱纯N2 ：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g) 。则下列有关说法正确的是ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小C氮的第一电离能小于氧 D钠晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钠原子二非选择题 ：（共50分）11（12分）黄血盐K4Fe(CN)6易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10mgkg-1。请回答下列问题：(1) 基态Fe2+的核外电子排布式为。K4Fe(CN)6中Fe2+与CN之间的化学键为。(2) CN中碳原子的杂化方式为;1molCN中含有键的数目为。(3) 金属钾、-铁的晶体晶胞如右图所示，钾、-铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。(4) 黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN互为等电子体的气态化合物，反应的化学方程式为 。12（13分）菠菜中因含有较多的草酸()而影响人体对钙、铁的吸收，故在烹饪前往往用热水焯一下以去除大部分的草酸。(1) 写出基态Fe2+的核外电子排布式：。(2) 草酸分子中的键与键个数之比为，草酸中C原子的杂化方式是，与草酸根离子(C2O42-)互为等电子体的分子是。(3) 草酸钙(CaC2O4)中存在的化学键有(填序号)。离子键 极性键 非极性键 配位键 金属键(4) 草酸在浓硫酸、加热作用下脱水可产生CO气体，试写出该反应的化学方程式：，生成的CO的结构式为。13（12分）引起城市雾霾天气的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。(1) 基态Zn2+的核外电子排布式为。(2) SO42-的空间构型是 (用文字描述)。(3) PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引起二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2CHCHO、HCOOH、(PAN)等二次污染物。下列说法正确的是(填字母)。a. N2O结构式可表示为NNOb. O3分子呈直线形c. CH2CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化d. 相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子1molPAN中含键数目为。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，该配合物中心离子的配位数为。(4) 测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法，-射线放射源可用85Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如右图所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则=。14（13分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：请回答下列问题：.金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_。.金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为 、 。.C60属于 晶体，石墨属于 晶体。.石墨晶体中，层内CC键的键长为142 pm，而金刚石中CC键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在CC间的 共价键，而石墨层内的CC间不仅存在 共价键，还有 键。.金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= _a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 （不要求计算结果）。黄血盐K4Fe(CN)6易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)，食盐中黄血盐的最大使用量为10mgkg-1。请回答下列问题：(1) 基态Fe2+的核外电子排布式为。K4Fe(CN)6中Fe2+与CN之间的化学键为。(2) CN中碳原子的杂化方式为;1molCN中含有键的数目为。(3) 金属钾、-铁的晶体晶胞如右图所示，钾、-铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为。(4) 黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN互为等电子体的气态化合物，反应的化学方程式为 。(十) 选修3物质结构与性质1、C 2、B 3、B 4、C 5、B 6、C 7、A 8、C 9、D 10、D 11、（12分；每空各2分）1s22s22p63s23p63d6(或Ar3d6) 配位键(2) sp杂化 2mol(或2NA) (3) 23(4) K4Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO12、（13分；除指明外其余每空各2分）(1) 1s22s22p63s23p63d6 (2) 72sp2N2O4（1分） (3) (4) CO+CO2+H2O CO或CO13、（12分；每空各2分）(1) 1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)(2) 正四面体(3)ac10mol(或106.021023或6.021024) 6 (4) 314、（13分；除指明外其余每空各2分）(1) 同素异形体 （2）sp3杂化 sp2杂化（3）分子 混合 （4）s键 s键 p键（或大p键、ppp键）（5）8