2019-2020年高三下学期化学周练试题（尖子班3.11） 含答案.doc

2019-2020年高三下学期化学周练试题（尖子班3.11） 含答案一.选择题（每题4分,共64分）1下列有关试验的做法不正确的是A分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配置0.1000 molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验 NH4+ 时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体2下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（ ）A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4 清洗B.在中学硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，称量操作至少需要四次C.不慎将浓H2SO4 沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D.在250ml 烧杯中，加入216g水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液3下列实验误差分析错误的是（ ）A用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小4实验室中以下物质的贮存方法不正确的是A浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C少量金属钠保存在煤油中D试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发5下列试验中，所选装置不合理的是A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CC14提取碘水中的碘，选C用FeC12，溶液吸收C12，选D粗盐提纯，选和6相对分子质量为100的有机物A能与钠反应，且完全燃烧只生成CO2和H2O。若A含一个六碳环，则环上一氯代物的数目为A5 B4 C3 D27实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置8下列说法正确的是A用量筒量取硝酸的体积时，俯视读数偏大B海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量氯水C将氢氧化钠固体放在滤纸上称量D金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧，所以金属钾、钠和白磷应保存在煤油中9下列有关说法不正确的是A新制Cu(OH)2浊液既可以区别甲酸钠和乙酸钠，也可以区别乙醇和甘油B食醋总酸含量测定实验中，标准液NaOH既可以滴定未知浓度的食醋，也可被食醋滴定，前者用酚酞做指示剂，后者用甲基橙做指示剂C石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物，阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管(如图)目的之一是冷凝回流反应物D过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶(或烧杯)内壁也要保持接触10下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 A用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pHB向10mL 01 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴01 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加01 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度C向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入05 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基D取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素11下列关于有机物的说法中正确的是Axx年11月山东现“夺命快递”化学品泄漏致1死7中毒。该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚。它属于酯类，也属于卤代烃B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C甲基环己烷环上一氯代物的同分异构体共有3种D某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基12下列说法不正确的是A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施13NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA14下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个15化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是A生物柴油和矿物油均可发生水解反应B“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白液的成分相同C静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D铝热法是利用铝的还原性获得所有金属单质的方法16下列说法正确的是A若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为46021023B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）二.填空题（每空2分） 17AD是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图（图2-1-5）。（1）请从中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图AC下的空格中（多选要倒扣分）。酒精和浓硫酸混合加热制乙烯电石跟水反应制乙炔分离苯和硝基苯的混合物苯跟溴的取代反应石油分馏实验浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气测定硝酸钾在水中的溶解度食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是： 18BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是 。（2）计算BaCl2xH2O中的x= （要求写出计算过程）。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。19菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。（1）甲一定含有的官能团的名称是_。（2）5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是_。（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体。其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式）_。（4）已知：菠萝酯的合成路线如下：试剂X不可选用的是（选填字母）_。a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液c.NaHCO3溶液 d.Na丙的结构简式是_，反应的反应类型是_。反应的化学方程式是_。丰城中学xx学年上学期高三周练答题卡化学 （理科尖子班）班级: _ 姓名：_ 学号：_ 得分：_一.选择题（每空4分,共64分）12345678910111213141516二.填空题（每空2分,共36分）17（1）（2） 18（1） ， （2）计算过程。（3） 。19（1）_。（2）_ _。（3）_， （4）_。_ _，_。_。尖 参考答案 116 DBBAAB BABDDC CDCC17（1）A；B，；C。（2）起冷凝回流作用（或答减少苯的挥发；或答起冷凝器的作用）。18 （1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。（2）2。（3）偏高。19(1)羟基(2)CH2=CHCH2OH（3）（答对其中任意两个均可）（4）ac Cl CH2COOH 取代反应116 DBBAAB BABDDC CDCC17（1）A；B，；C。（2）起冷凝回流作用（或答减少苯的挥发；或答起冷凝器的作用）。18 （1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。（2）2。（3）偏高。19(1)羟基(2)CH2=CHCH2OH（3）（答对其中任意两个均可）（4）ac Cl CH2COOH 取代反应