2019-2020年高三上学期七校联考化学试题.doc

2019-2020年高三上学期七校联考化学试题本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O-16 S-32 Na-23 Fe56 Cu64第I卷（选择题，共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH5.6形成酸雨C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.24L HCl溶于水，溶液中H+数为NA B100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA C2.3g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAD1 molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体,其中胶体粒子的数目为N 9.LiNi02是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为：4Ni(OH)24LiOHO2=4LiNiO26H2O下列说法正确的是 （ ）A. LiNi02中Ni的化合价是+1 B.该反应中LiOH是还原剂C. OH和Li含有的电子数相同 D. LiNi02中既含离子键又含共价键10.下列离子方程式的书写正确的是( )A. 误将洁厕灵与消毒液混合:2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2OB.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na+2OH-=Na2SiO3+H2OC.高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫:SO2+MnO-4+4H+=SO42-+Mn2+2H2OD.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）A B C D12.下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是() A元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应Ba、b、d、f四种元素的离子半径：fdabC元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应13下列图示与对应叙述相符合的是A图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C图3表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂26(14分) 元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载体。 (1)元素周期表120号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。这样的两种元素的组合有_种。若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为12，写出这些化合物的化学式：_ _；若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为11。(2分)写出其中一种化合物的化学式和名称：_；（2）A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：F的化学式为_ _，D的电子式为_E与水反应的化学方程式为_；实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种简单的制备方法（不需考虑综合经济效益）_ _27（15分）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌。而甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。（l）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反I，测得在一定的压强下CH4的平衡转化率与温度的关系如右图。假设100时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 ； 100时反应I的平衡常数为 。（3）在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将1.0molCO与2.0molH2 的混合气体在催化剂作用下发生反应生 成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。 Ac(H2)减小 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡时 减小 E平衡常数K增大（4）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，此反应能自发进行的原因是： 。甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2 -ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系右图所示。则当 = 0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为 。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右下图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 ；写出除去甲醇的离子方程式 。28.（14分）煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：高温 C + H2O CO + H2 CO + H2OCO2 + H2获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验： 【实验】 使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。【提出假设】 对气体的成份提出了三种假设。 假设1：该气体是 CO、H2。 假设2：该气体是 CO、H2 、H2O 。(1)假设 3： 。【设计实验方案，验证假设 】 他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设(加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。 (2)按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：混合气 dc ij ij ；(3)仪器A中需加人试剂的是 ，其中反应的化学方程式是 ； (4)仪器B中需加人试剂的名称是 ，其作用是 ；【思考与交流】(5)本实验的尾气需要处理，处理的方法为 。36【化学一选修2化学与技术】（15分）晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示): (1)在上述生产过程中，属于置换反应的有_(填反应代号)。(2)利用反应能制得纯硅的原因是 。(3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 3731 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是_。(4)A、B、C三种气体在生产过程中可循环使用的是_(写化学式)；在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是_(写化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是_(写化学式)。(5)工业上合成氨的原料H2是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为_、_、_ 。(6)反应生成的气体只是A而不是B的原因是_。37【化学一选修3物质结构与性质】（15分）N和B元素在化学中有很重要的地位。(1)写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式_。从原子结构的角度分析B、N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是_，其中BF3的分子构型为 。(3)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。(4)NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN 3也可用于汽车的保护气囊。3 mol NaN 3受撞击会生成4 mol N2气体和一种离子化合物A。请写出上述NaN 3撞击反应的化学方程式 。 根据电子云的重叠方式判断：N2分子中存在的键和键数目之比为 ： 。38【化学一选修5有机化学基础】（15分）下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能跟NaHC03发生反应，C和D的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。 根据上图回答问题：(1)已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8、9.8，其余为氧，则E的分子式为_；C分子中的官能团名称是_；化合物B不能发生的反应是_填字母序号)： a加成反应 b取代反应c.消去反应 d酯化反应e水解反应 f置换反应(2)反应的化学方程式是_ 。(3)反应实验中加热的目的是：_。_。(4)A的结构简式是_。(5)同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。 含有间二取代苯环结构 属于非芳香酸酯 与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式_。39生物选修1 现代生物技术实践（15分）请根据下图回答有关制作果酒和果醋的问题： (1)在向甲装置中加入菌种前要对装置进行 处理；在甲装置中加入适量的酵母菌后，开始的一段时间里要打开 阀，然后 ，目的是 ；若要进行醋酸发酵，则需要对甲装置进行的操作是 。酒精发酵时一般将温度控制在 度，醋酸菌最适生长的温度为 。(2)乙图中的过程和分别发生在酵母菌的 和 中。(3)为降低生产成本，可利用 技术使酵母菌和醋酸菌能够重复使用。xx届西路片七校高三联考化学答案7.B 8.C 9.D 10.A 11.D 12.A 13.C 26 (14分) (1) 7 (2分) Na2O、K2S、MgF2、CaCl2(2分)；Na2O2、过氧化钠或K2S2、过硫化钾(2分) （2）CaCO3(2分) (2分) NaHH2O=NaOHH2(2分) CaCO3高温加热分解生成CaO，CaO经电解生成单质Ca(2分)或CaCO3与足量盐酸反应，蒸干得到CaCl2固体，CaCl2经高温熔化电解生成单质Ca27（15分） 36(15分)(1)(2分)(2)反应中只有Si是固体，其他物质在1 357 K时均为气体且与硅不反应(2分)(3) SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2(2分)(4)HCl(1分)CO2(1分) CO2和HCl(1分)(5)COH2O(g) CO2H2 (2分) CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(2分)(6)石英砂原料价格昂贵，焦炭廉价，反应物中焦炭应过量。即使生成二氧化碳，二氧化碳也会在高温下与焦炭反应生成一氧化碳(CO2C2CO) (2分)38、(15分) (1)C5H10O2(2分) 羧基 (1分)； e (2分) (2)CH3COOH+CH3CH2CH2OH 浓硫酸加热 CH3COOCH2CH3+H2O(2分)(3)加快反应速率(2分) 及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动(2分)（4）（2分）（5）写出四者之一即可（2分）