2019-2020年高二年级阶段测试（三）化学试题.doc

2019-2020年高二年级阶段测试（三）化学试题说明：本试卷分为第、卷两部分，请将第卷选择题的答案填入答题卡内，并在第卷答题卷的相应位置解答试题。本卷可能用到的相对原子质量： O-16, N-14,C-12,H-1,Cu-64 ,Na-23第卷 选择题(共46分)一、选择题（本题包括15 小题，每小题2分. 每小题只有一个选项符合题意）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2. 某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)；H0，下列说法正确的是A用高效催化剂，可使CO2的平衡转化率增大B单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为13时，反应达到平衡C及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率D升高温度可使该反应中CH3OH的产量增大3在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是A正=逆 0时的状态 BNO2全部转变成N2O4的状态Cc（NO2）=c（N2O4）的状态 D气体的质量不再发生变化的状态4在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）5设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A在3.4gNH3中，含有N-H键为0.6NA B在标准状况下，体积为22.4L的己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6NAC16gO2在反应中做氧化剂时转移的电子个数一定是2NAD在标准状况下，46gNO2和N2O4混合物所含分子个数是NAt4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t66某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0右图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A.t2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低7 在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3 5N23H2O8在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为 A0.4mol(Ls) B0.3mol(Ls) C0.2mol（Ls） D0.1mol（Ls）9下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42BpH=11的溶液中：CO32、Na+、SO32 C由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、HCO3D酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I10. 用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液,下列说法中正确的是 A.阳极发生的电极反应为: Cu2+ + 2e =Cu B.阴极发生的电极反应为: 4OH =2H2O + O2+ 4e C. 若有6.4g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol D电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度11100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.氨水B.硝酸钾溶液C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液12 某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol L 1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是 Ac（CH3COO）c（CH3COOH）Bc（CH3COO）c（N a+）c（H+）c（OH）Cc（N a+）= c（CH3COO）= 0.01 mol L 1Dc（CH3COOH）+ c（CH3COO）= 0.02 mol L 113下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量D. 只有活化分子才能发生有效碰撞14下列表述中，合理的是A将水加热，Kw增大，pH不变B把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体C用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mol电子-转移时会析出21.6g银15. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) DH=+28.7kJ/molB. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=28.7kJ/molC. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1) DH=+57.4kJ/molD. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(1) DH=57.4kJ/mol二、选择题（本题包括4 小题，每小题4 分。每小题有两个选项符合题意漏选得2分,错选0分。）16右图是反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是：A其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高B其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同C（1molCO + 2molH2）中的键能之和比1molCH3OH中的键能之和大D热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H = - 91 kJmol-117在相同温度时，100 mL 0.01 mol L 1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol L 1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是 AH+的物质的量 B电离程度C中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量18下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是A0.1 molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)B等物质的量浓度的下列溶液中： NH4Al(SO4)2、 NH4Cl、 CH3COONH4、 NH3H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：Ca molL-1 HCN溶液与 a molL-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则c(OH) c(H+)D 0.1 molL1 HCOOH溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(H)19高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是A.放电时负极反应为：Zn22OHZ(OH)2B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e5OHFeO424H2OC.放电时每转移3mol电子，正极有2mol K2FeO4被还原D.充电时，该电池的负极作阳极第卷（非选择题，共54分）三、（本题包括5小题，每空2分,共54分）20.(一)（1）在25、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_ _。（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)：化学键CHCFHFFF键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） H=_。(二)已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol ，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/mol ，C(S)+1/2O2(g)=CO (g) H= 110.5KJ/moL ，C(s)+O2(g)=CO2(g) H= 393.5KJ/moL。回答下列各问：(1)上述反应中属于放热反应的是 (2) H2O(g)= H2O(l) ; H= _。(3) 燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。21. 373 K时，某1 L密闭容器中加入1molPCl5发生如下可逆反应：PCl5 (g) PCl3(g) + Cl2 (g)。其中PCl3的物质的量变化如右图所示。（1）前20 s内PCl5(g)的平均反应速率为 （2）373 K时该反应的平衡常数的值为 （3）若在此平衡体系中再加入1mol的PCl5，与原平衡比较，新平衡时PCl5的转化率 （填“增大”或“减小”，下同）。PCl5的平衡浓度 （4）将原平衡升温至473 K，重新达平衡时（其他条件不变），PCl3的平衡浓度为PCl5的3倍，该反应的正反应为 （填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中Cl2的物质的量，下列措施正确的是(其它条件相同) a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入PCl322下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014KW11012试回答以下问题：（1）若25t1”、“ 因为水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，离子积也增大(2) 9 : 11 (3)碱性 4）酸性23（1）A （2） 酸 Al3+ +3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 （3）ABD 24（1） 2H2O+O2+4e-=4OH- 11.2LCCu 稀硫酸（2）如右图（2分。图正确1分，标注1分）两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极等）（2分）