2019-2020年高考化学一轮复习 高效演练20 新人教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 高效演练20 新人教版1.(xx泉州模拟)将0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()A.CH3COOH电离程度变大B.溶液pH减小C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(H+)减小【解析】选D。CH3COOHCH3COO-+H+，当加水稀释时，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都减小，平衡右移，pH增大，导电能力减弱，电离程度增大；当加入少量CH3COONa晶体时，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(H+)减小，pH增大，导电能力增强。【加固训练】25时，0.1 molL-1稀醋酸加水稀释，下图中的纵坐标y可以是()A.溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度【解析】选C。0.1 molL-1稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。2.稀氨水中存在着下列平衡：NH3H2ON+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热A.B.C.D.【解析】选C。若在氨水中加入NH4Cl固体，c(N)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH-)减小，不合题意；硫酸中的H+与OH-反应，使c(OH-)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH-)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，正确；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH-)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH-)增大，错。3.(xx衡水模拟)室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 molL-1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是()A.H2B的酸性比HA的强B.当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 molL-1时，Na2B溶液的pH最大C.HA和H2B一定是强酸D.溶液中B2-、HB-、A-均能与强酸反应，也能与强碱反应【解析】选B。HA是一元酸、H2B是二元酸，浓度都是0.1 molL-1，溶液pH均大于1，故HA、H2B都是弱酸，C错误；由于H2B的pH(2.0)比HA的pH(1.5)还大，故酸性：HAH2B，A错误；因H2B的电离能力更小，故同浓度时电离程度：HAH2BHB-，水解能力：A-HB-B2-，B正确；B2-、A-不能与强碱反应，D错误。4.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B.使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C.加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【解析】选A。盐酸是强电解质，不存在电离平衡，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡：CH3COOHH+CH3COO-，当分别加入适量CH3COONa晶体后，盐酸中发生反应：H+CH3COO-CH3COOH，而醋酸中由于c (CH3COO-)增大，电离平衡左移，两溶液中c(H+)均减小，pH均增大，故A项正确；当温度都升高20后，醋酸电离平衡右移，c(H+)增大，pH减小，盐酸的pH不变，B项不正确；加水稀释后，两溶液的c(H+)均减小，故pH均增大，C项不正确；醋酸浓度大，等体积时CH3COOH的物质的量多，与足量的锌反应产生的H2多，故D项不正确。5.(xx青岛模拟)某研究性学习小组探究强碱和不同酸的中和反应，过程如下：(1)实验步骤：分别配制浓度均为0.1 molL-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、_。在锥形瓶中加入10 mL 0.1 molL-1的HCl溶液和23滴酚酞试液，在25.00 mL_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中加入0.1 molL-1的NaOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。向锥形瓶中滴入NaOH溶液，不断振荡，接近估算的NaOH溶液用量附近时，减慢滴加速度，逐滴加入，等滴下一滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液颜色变红，且半分钟内不褪色时，停止滴定。利用计算机绘制pH变化图。用0.1 molL-1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重复上述的实验操作。(2)结果分析：20时，用NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH溶液的pH变化曲线如下。根据上述曲线回答下列问题：测得醋酸起点pH为3，则20时该浓度醋酸的电离度为_；滴定开始后醋酸pH变化比盐酸快的原因是_；盐酸恰好完全反应时pH7，而醋酸恰好完全反应时pH在8左右的原因是_。【解析】(1)溶解时要用到烧杯、定容时需要用到胶头滴管。量取NaOH溶液用碱式滴定管。(2)醋酸的pH3，则发生电离的c(CH3COOH)0.001 molL-1，故醋酸的电离度为100%1%。醋酸和NaOH溶液反应后生成的CH3COO-对醋酸的电离有抑制作用，因此pH变化较快。醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa溶液，CH3COO-水解使溶液显碱性。答案：(1)烧杯、胶头滴管碱式(2)1%醋酸是弱酸，中和反应生成的醋酸根离子对醋酸的电离产生抑制作用中和后生成的醋酸钠水解使溶液显碱性