2019-2020年高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物章末综合检测.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物章末综合检测(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9个小题，每小题5分，共45分)1化学与生活、生产、社会密切相关，下列有关说法不正确的是()A多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真，打印机属于“低碳生活”方式B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“短路”C现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4ClD从燃煤烟道灰中(含GeO2)提取半导体材料单质锗(Ge)，一定发生氧化还原反应解析：选B。光导纤维是由高纯度的SiO2制成的，B错。2为测定气球内的气体成分，有的学生用超薄的气球按如图装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内盛放的气体可能是()AO2BH2CNH3 DSO2解析：选A。锥形瓶中产生的是CO2气体，在通入到烧杯中时气球浮起且悬于烧杯口，说明了气球内气体的密度小于CO2，但大于空气，所以是O2。3化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是()A汽车尾气中的氮的氧化物是由燃油不完全燃烧造成的B大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，能减少硫的氧化物和氮的氧化物污染CCO、NO、NO2都是大气污染气体，其中NO在空气中不能稳定存在D硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药解析：选A。燃油不完全燃烧产生CO，而氮的氧化物主要是由吸进气缸的氮气与氧气反应生成的，A错。4实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明该粉末中K和S元素的质量比为3916，下列结论正确的是()A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将该粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4C将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K2SO3粉末D将该粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气体生成，证明该粉末是K2SO4和K2SO3的混合物解析：选D。亚硫酸钾具有还原性，易被空气氧化为K2SO4，K2SO3与K2SO4中K和S元素的质量比都为3916，故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯净物，A项错误；K2SO3与K2SO4都会与氯化钡反应生成白色沉淀，故加入氯化钡也不能证明该粉末中含有K2SO4，B项错误；该粉末与盐酸反应产生气泡，只能证明该粉末中含有K2SO3，但不能确认其是否变质，C项错误；加入过量盐酸，有气体生成，证明该粉末中含有K2SO3，且同时加入氯化钡有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K2SO4，D项正确。5(xx广西桂林十八中月考)有a、b、c、d、e五种无色气体，进行下列实验：实验步骤实验现象a和b相混合气体变为红棕色c和d相混合产生白烟c、e分别通入少量溴水中都变成无色透明的溶液b、e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色的浑浊a、b、c、d、e依次可能是()AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、Cl2、SO2CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4解析：选C。Cl2为有色气体，B、D不正确；HCl、CO2均不能使溴水褪色，A不正确，故选C。6如图所示，A、B、C、D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是()CNSiSClA BC D解析：选D。据ABCD且D是最高价氧化物对应的水化物可推测出C应为高价态氧化物，而最高价氧化物的水化物能与Cu反应产生氧化物的是强氧化性酸，根据所给元素知、符合题意。7下列说法中不正确的有()氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；光照氯水时有气泡逸出，该气体是Cl2；煤燃烧时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；pH在5.67.0之间的雨水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化；氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤。A2个 B3个C4个 D5个解析：选C。HClO见光分解，光照氯水时有气泡逸出，该气体是O2；pH在5.6以下的雨水通常称为酸雨；室温下浓硫酸与铜片反应速率较慢，加热时反应明显加快；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是MnO2，可用浓盐酸洗涤。8下列有关“水”的说法中正确的是()A双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比13配成的混合物，可以溶解Au、PtC氨水能导电，说明氨气是电解质D新制备的氯水中存在三种分子、四种离子解析：选D。双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为H2O，对环境没有污染，A错；王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比13配成的混合物，可以溶解Au、Pt，B错；氨气是非电解质，C错；新制备的氯水中存在三种分子(Cl2、H2O、HClO)、四种离子(H、Cl、ClO、OH)，D正确。9不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是()序号甲乙丙CO2SO2澄清石灰水HClCO2Ba(OH)2CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A. BC D解析：选A。中澄清石灰水过量时产生CaCO3、CaSO3沉淀；中Ba(OH)2过量产生BaCO3沉淀；中SO2和Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀；中NO2溶于水产生HNO3，HNO3、SO2和BaCl2在该溶液中发生氧化还原反应产生BaSO4沉淀；中如果NH3的量太少，则只能生成HCO，不能生成CO，无沉淀产生。二、非选择题(本题包括4个小题，共55分)10(13分)现有如图所示的转化关系，水和部分产物已略去。已知：X和Z是两种透明、不溶于水的坚硬固体，其中Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料；无色气体A是引起温室效应的主要气体；B、D均为难溶于水的白色固体；高纯度的F是使用最广泛的半导体材料。据此回答下列问题：(1)Z的名称是_，工艺师在Z表面刻蚀花纹图案需用的试剂为_(填名称)。(2)由X、Y制F的化学方程式为_，此反应中Y作_剂(填“氧化”或“还原”)。(3)转化的化学方程式为_；转化(A少量)的离子方程式为_。解析：Z无固定熔点，是现代建筑不可缺少的装饰和采光材料，则Z是玻璃；无色气体A能与澄清石灰水反应生成B，且A是引起温室效应的主要气体，故A是CO2，B是CaCO3，Y是C；由高纯度的F是使用最广泛的半导体材料知，F是Si，则X是SiO2，C是Na2SiO3，D是H2SiO3，E是Na2CO3。答案：(1)玻璃氢氟酸(2)2CSiO22COSi还原(3)SiO22NaOH=Na2SiO3H2OSiOCO2H2O=H2SiO3CO11(14分)某校办工厂漂白车间需22.4 L(标准状况)的SO2气体，该校化学兴趣小组的同学依据反应：Zn2H2SO4=ZnSO4SO22H2O计算后，取65.0 g锌粒与110 mL 98%浓H2SO4(1.84 gcm3)充分反应，锌全部溶解后，即将收集到的气体送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体即被退回。(1)化学兴趣小组制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_(填化学式)，产生该结果的原因是_。(2)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对退回气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。组装好仪器后，装入药品前，必要的一个操作是_。A中加入的试剂可能是_，酸性KMnO4溶液的作用是_。B中加入的试剂可能是_，作用是_。C中的药品是_，D中的药品是_，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_。解析：(1)SO2中混有的气体可能为H2，因随着反应的进行，硫酸浓度减小，Zn与稀硫酸反应产生H2。(2)检验SO2气体要用品红溶液，检验气体中有H2，要将混合气体通过灼热的CuO，然后将生成气体通过无水CuSO4，因此混合气体必须干燥。答案：(1)H2浓硫酸消耗变稀，Zn与稀硫酸反应放出H2(2)检验装置气密性品红溶液除去SO2浓硫酸干燥气体CuO无水CuSO4黑色CuO变成红色，无水CuSO4变蓝12(13分)(xx湖北八校联考)某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是f接()()接()()接()(填各接口处的字母代号)。(2)E装置中制取氯气反应的离子方程式是_。(3)B装置的作用是_；A装置中试剂X是_。(4)C装置中可观察到的现象是_，D装置中可观察到的现象是_。解析：(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过淀粉碘化钾溶液探究其性质。因此实验装置连接顺序为fabedc。(2)E装置中为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2，离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)B装置中盛装浓H2SO4，作用是吸收H2O(g)，干燥Cl2；A装置中试剂X是饱和食盐水，作用是除去HCl。(4)C装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。答案：(1)abedc(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)干燥Cl2饱和食盐水(4)溶液变蓝色溶液红色逐渐褪去13(15分)(xx高考北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的淀粉KI试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_。 (4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。 用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。 解析：熟练掌握氯元素及其化合物的基本知识点，把复杂的问题简单化，将问题逐一分析解答，是解决该题的关键。(1)漂粉精的制备原理是2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)根据pH试纸先变蓝，可知漂粉精溶液显碱性；变蓝后又褪色，说明漂粉精溶液具有漂白性。(3)因为Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，可利用湿润的淀粉KI试纸检验有无Cl2，同时也为后面产生的白色AgCl沉淀排除Cl2的干扰。白雾中混有SO2，SO2也可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀，故不能证明白雾中含有HCl。(4)要证明现象中的黄绿色是溶液酸性增强引起的，可以在原漂粉精滤液中滴加稀H2SO4，观察溶液的颜色变化。(5)向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化，则排除亚硫酸根离子；取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明沉淀X应为CaSO4；持续通入二氧化硫黄绿色褪去，同时产生大量沉淀，则反应为Ca2SO2Cl22H2O=CaSO44H2Cl。答案：(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2干扰白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入稀硫酸，观察溶液是否变为黄绿色(5)CaSO4SO2Cl22H2O=SO2Cl4H