2019-2020年高三上学期第三次段考化学试卷 含答案 .doc

2019-2020年高三上学期第三次段考化学试卷 含答案可能用到的相对原子质量：H-1C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法正确的是A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物C碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化2下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 纯净物混合物电解质非电解质A盐酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水碱石灰氧化铝二氧化硫C水银水玻璃铁碳酸钙D食醋水煤气氯化铜乙醇3下列实验操作能达到目的的是A分离碘酒中的碘 B蒸发 C检查装置气密性 D读取气体体积4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1.0L 1.0molL1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NAB7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NAC常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NAD标准状况下，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L5有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构） A6种 B8种 C11种 D15种6在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+B在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、 BaCO3D在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32、AlO2-、Al(OH)37已知反应：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是 A该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molC当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molD参加反应的水有2/5被氧化8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3、S2、SO32水电离出的H浓度为1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、Cl、K、SO42使甲基橙变黄的溶液中：Fe2、MnO4、NO3、Na、SO42中性溶液中：Fe3、Al3、NO3、Cl、S2A B C D9下列排列顺序完全正确的组合是 溶解性： Na2CO3NaHCO3MgCO3Mg(OH)2 等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2NaHCO3NaClO常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1=a2a3同温下，1L 0.5mol/L NH4Cl溶液中n(NH4)与2L 0.25mol/LNH4Cl溶液中n(NH4)，分别为a、b，则ab热稳定性：H2OH2SeH2S 半径：ClO2Al3+；FSiNa氧化性：MnO2Cl2Fe3Cu2沸点：金刚石氯化钠干冰冰醋酸A B C D10已知X、M都是中学教材中常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（甲）XO3n+Xn+H+-X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm+mOH-M(OH)m若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第VA族若n=2则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA B C D11已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C化合物AE与CE含有相同类型的化学键D元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应12一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是A反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e=2CO3213某溶液中只可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al3可能含有Fe3B溶液中一定不含CO和NO，一定含有SOC溶液中c(NH)0.3 mol/LDc(H)c(Al3)c(Mg2)11114下列叙述正确的是A已知常温下0.1molL1NaClO溶液pH为9.7则水解方程式ClO+H2OHClO+OH的平衡常数K107.6B将0.2 molL1的盐酸与0.1 molL1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（OH）c（Al3+）c（H+）c（K+）c（Cl）CpH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）不相等D25时，pH=4，浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO）+c（OH）c（CH3COOH）+c（H+）15下列图示与对应叙述相符合的是 A图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B图2表示Cl2通入SO2溶液中pH的变化C图3表示10 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D图4表示已达平衡的某可逆反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂16 3.04g铜镁合金完全溶解于含1.4molHNO3的浓HNO3中，得到NO2和N2O4混合气2240mL（标准状况下）向反应后的溶液中加入2molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，下列说法不正确的是该合金中镁与铜的物质的量之比为1：2NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数为80%得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是620mL该反应中共转移电子为1.2NAAB CD二、非选择题（共52分）17（9分）已知下列反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：A+B M+D+E； M+EA+F+B请针对以下两种不同情况回答：（1）若A是一种钠盐，反应是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法则A的电子式为 ；反应的离子方程式为 ；在酸性条件下，若将化合物F加到Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为 。（2）若A是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在1个A的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素X，X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则X在元素周期表中的位置是 。X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物，其分子结构类似于CO2，则CX2的结构式为 ；反应的化学方程式为： 18（12分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物（PM2.5等）为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/molL-1410-5610-5210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断PM2. 5的酸碱性，试样的pH= ；NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： N2（g）+O2（g）2NO（g）H ；当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式 ；2CO（g）2C（s）+O2（g），已知该反应的H0，该设想不能实现，他的依据是 。碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：用离子方程式表示反应器中发生的反应 ；用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、长寿命的镍氢电池电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M NiO（OH）+MH，电池放电时，负极电极反应式为：_。19（8分）酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：回答下列问题：（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 。（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。（3）反应硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c（Sn2+）=1.0molL1，则应控制溶液pH 。（已知：KspSn(OH)2=1.01026）（4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式： 。20（12分）二草酸合铜（）酸钾晶体K2Cu(C2O4)22H2O制备流程如下：（1）制备CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却、双层滤纸过滤、洗涤。过滤所需的玻璃仪器有 用蒸馏水洗涤氧化铜时，如何证明氧化铜已洗涤干净 （2）为提高CuO的利用率，让滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下方案正确的是 a剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤b用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中c用氢氧化钾溶液溶解氧化铜，并转入热的KHC2O4溶液中d在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液50水浴加热至反应充分，发生反应的化学方程式为 ；再经趁热过滤、沸水洗涤、将滤液蒸发浓缩得到二草酸合铜（）酸钾晶体 （3）二草酸合铜（）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和K2C2O4溶液反应得到从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥加入适量乙醇的优点有：a缩短加热的时间，降低能耗； b 在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的操作，其目的是 21（11分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：请回答下列问题：（1）烃A的结构简式是 ；反应的反应条件是 ；反应的反应类型是 ；（2）下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是 ；A水溶性比苯酚好 B能发生消去反应也能发生聚合反应C1mol该物质最多可与3mol溴发生反应 D既有酸性又有碱性E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 ；（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：a与E具有相同的官能团 b苯环上的一硝基取代产物有两种 c.核磁共振氢谱上共有4个峰 ；（4）已知苯胺（）易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸（）合成路线中两种中间产物的结构简式（部分反应条件已略去） 。高三化学第三次段考参考答案1-5ABDDC6-10BCADB11-16ADBACB17（9分）（1）（1分）Cl2+2OHCl+ClO+H2O2Fe2+ClO+2H+2Fe3+Cl+H2O（2）第三周期VIA族（1分） （1分）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 18（12分，各2分）5 117kJmol-1 2CO+2NON2+2CO2该反应是焓增、熵减的反应，根据G=H-TS，G0，不能实现SO2+I2+2H2OSO42-+2I-+4H+ MH-e-+OH-=H2O+M19（8分）（1）抑制Sn2+水解（1分） 防止Sn2+被氧化（1分）（2）SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2+2NaCl（3）小于1（4）2Sn2+2H2O2+4H+=2Sn4+4H2O20（12分，各2分）（1） 漏斗、烧杯、玻璃棒 取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净（2）ad 2KHC2O4+CuOK2Cu(C2O4)2+H2O（3）降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出 回收乙醇21（11分）（1） Fe或FeCl3取代反应 （各1分） （2）A D （3） ,（各1分）（4），（各1分）