2019-2020年高三上学期第三次月考化学试卷 Word版含答案.doc

2019-2020年高三上学期第三次月考化学试卷 Word版含答案时量：90分钟 满分：100分 制卷：徐亮飞 审卷：高三化学备课组可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 注意将答案全部填在答卷上，只交答卷。第卷一选择题（每小题只有一个正确答案，共183=54分）1、下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A“红梅味精，领先（鲜）一步”-蛋白质B“衡水老白干，喝出男人味”-乙醇C“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”-碳酸钙D“要想皮肤好，早晚用大宝”-丙三醇2、分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类不正确的组合是 A酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 B混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 C电解质：氯气、硫酸钡、酒精 D同素异形体：C60、金刚石、石墨3、火电中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止光化学烟雾的形成 酸雨加剧 臭氧空洞扩大 温室效应 白色污染 A B C D4、下列关于离子的检验方法一定正确的是A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+B向某溶液中滴加浓NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+C向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32-D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+5、关于硅及其化合物的叙述中，错误的是A硅是良好的半导体材料B二氧化硅能与石灰石反应：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2C可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi + 2COD水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO26、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2 D剩余固体中一定含Cu7、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A装置可用于验证Na与H2O反应是否放热B装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C装置可用于制备并收集少量NO2 D装置可制得金属锰8、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧9、应用元素周期律对深化物质性质的认识具有重要的作用，有利于将零乱的元素化合物知识整合起来形成知识网络。分析下列推断，其中不正确的是A碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低BCs是第A族元素，Cs失电子能力比Na的强C砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HClD第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱10、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。下列反应中属于这种情况的是过量的锌与18molL-1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应； 过量铜与浓硫酸的反应；过量硝酸与银反应； 过量稀硫酸与块状石灰石反应。A B C D11、某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入01moLL1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为A1：1：1 B2：1：1 C2：2：1 D1：1：212、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13、下列各组粒子在指定的溶液中能大量共存的是 A加入铝片能放出氢气的溶液： B滴入酚酞显红色的溶液： C能使蓝色石蕊试纸变红的溶液： D滴人甲基橙显红色的溶液： 14、三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)M(Y)0.5M(Z)，下列说法正确的是A三种气体密度最小的是XB分子数目相等的三种气体，质量最大的是YC若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD20 时，若2 mol Y与1 mol Z体积相等，则Y、Z气体所承受的压强比为2115、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox ）（3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是AMFe2O4表现了还原性 BMFe2Ox表现了还原性CSO2和NO2表现了还原性 DSO2和NO2发生了分解反应16、在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是 A n（Cl2）：n（Fe）=5：4 5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3 B n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1 Fe2+2Br+Cl2Fe3+Br2+2Cl C n（MnO4）：n（H2O2）=2：3 2MnO4+3H2O2+6H+2Mn2+4O2+6H2O D n（Fe）：nHNO3（稀）=1：3 4Fe+12H+3NO33Fe2+Fe3+3NO+6H2O17、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有20g D2O含有的电子数为10NA常温下，4g CH4含有NA个CH共价键10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA25时，pH=12的1.0L CH3COONa溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA5个 B2个 C3个 D4个18、为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO22NaOH=NaNO2H2ONaNO3，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O）。现有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（mol/L）A B C D第卷二填空题（共46分）19、（12分）中学无机物之间有一些重要的衍变关系，根据下列转化关系按要求填空。（1）金属碱性氧化物碱盐，满足其中关系的金属有 （写1种） （2）非金属酸性氧化物酸盐，满足其中关系的非金属有 （写2种） （3）ABCD(酸或碱)，满足其中关系的A有 （写2种） （4）A+BX+Y+ H2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4请回答：若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中A元素在周期表中的位置是_（填所在周期和族）；（5）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是 A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO220、（12分）某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置: (1)实验室常用装置E制备Cl2,写出该反应的离子方程式： 。(2)反应开始后,发现B、D两个容器中的品红溶液都褪色,停止通气后,加热B、D两个容器,现象分别为B ；D 。(3)装置C的作用是 。(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两套发生装置按下图装置继续进行实验: 通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是 。(用离子方程式进行说明)你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的? 。21、（12分）某氯化铁样品含有FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 (填仪器名称）（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ；（3）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。AH2O2 B碘水 CNaClO（4）步骤中检验沉淀是否洗净的方法是 。（5）有人认为该实验中有一步操作是不必要的，请指出该步操作是 （6）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简）。22、（10分）xx年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。据报道爆炸点库存大量压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、硝酸铵、硝酸钾、氰化钠(NaCN)、硫化碱、金属钠和镁等化学品。(1)由于CaC2、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是 （填序号） A泡沫灭火器 B消防车喷水 C沙土(2)硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。 其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为 。 (3)事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染，其中处理NaCN的方法有多种。方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式 。方法二：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。则CN- 被氧化生成的产物为 。(4)环保部门为测定H2O2溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10. 00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液盛入锥形瓶里,再加入l0mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20. 00ml,试求原H2O2溶液的物质的量浓度为 mol/L。湘阴一中xx届高三第三次月考化学答卷一、选择题（每小题3分，共54分）题次12345678910答案题次1112131415161718答案二、填空题（每空2分，共46分）19(1)_ (2) _ (3) _(4) _ , _ (5) _ 20(1) (2) B_ , D_ (3) _ (4) _ _ 21(1) _ _ (2) (3)_(4)_ (5)_ (6)_ 22(1)_ (2)_ (3)_ ； (4)_ 湘阴一中xx届高三第三次月考化学答案一、选择题（每小题3分，共54分）题次12345678910答案ACBBDCCBCA题次1112131415161718答案CCBDBDCB二、填空题（每空2分，共46分）19（1）K、Na、Ca、Ba （2）C、S、P （3）Na、C、S、N2、NH3、H2S（4）4:1 第4周期 族 （5）C20(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2)溶液恢复红色 溶液不恢复红色(或溶液仍无色)(3)吸收SO2和Cl2,防止污染空气(4) SO2+Cl2+2H2O4H+ SO42+2Cl-控制两种气体通入的量,使其物质的量不相等(或使其比例不等于11)21（1）100mL容量瓶、胶头滴管 （2）Fe3+ + 3NH3H2O = Fe（OH）3 + 3NH4+（3）AC（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净。（5）加入盐酸（6）7（W2W1）/2a100%22(1) c (2) 1:1 (3) 2OH-+2CN- +5ClO- =2CO32- +5Cl- +H2O+N2 HCO3- 或NaHCO3 (4) 0.4